選修四第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

一、Ag＋和Cl—的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？1、難溶電解溶解平衡的概念：

在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2、表達(dá)式：如：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）3、特征：逆、動(dòng)、等、定、變，是一個(gè)多相的、動(dòng)態(tài)的平衡4、影響溶解平衡的因素

（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)易溶物

物質(zhì)溶解度(g/100g水)>0.1微溶物0.01~0.1難溶物<0.01

（2）外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動(dòng)。④若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動(dòng)。

難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理

5、溶度積常數(shù)-------Ksp設(shè)AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]nKsp稱為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積化學(xué)式Ksp化學(xué)式KspAgCl1.56×10-10Cu2S2×10-47AgBr7.7×10-13CuCl1.02×10-6AgI1.5×10-16Fe(OH)21.64×10-14Ag2CrO49.0×10-12Fe(OH)31.1×10-36BaCO38.1×10-9HgS4×10-53BaSO41.08×10-10Li2CO31.7×10-3CaCO38.7×10-9MgCO32.6×10-5CaF23.95×10-11Mg(OH)21.2×10-11CaSO41.96×10-4PbSO41.06×10-8CuS8.5×10-45ZnS1.2×10-23溶度積常數(shù)(見p65附表3-5)Ksp越大則難溶電解質(zhì)在溶液中溶解趨勢(shì)越大，反之越小。溶度積原理

根據(jù)溶度積常數(shù)可以判斷沉淀、溶解反應(yīng)進(jìn)行的方向。

某難溶電解質(zhì)溶液中，其離子濃度系數(shù)次方之積稱離子積。用J表示。如：Ag2CrO4任意情況下的離子積為：

Qc=c2(Ag+)×c(CrO42-)①當(dāng)Qc=Ksp是飽和溶液無沉淀析出即平衡狀態(tài)；②當(dāng)Qc<Ksp是不飽和溶液若有固體則發(fā)生溶解；③當(dāng)Qc>Ksp是過飽和溶液,向生成沉淀的方向移動(dòng)。

例

在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2溶液，有無BaSO4沉淀生成？并判斷SO42-離子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10.⑵

設(shè)平衡時(shí)

[SO42-]=xmol·L-1沉淀完全是指離子殘留量≤10-5mol·L-11.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液2．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3

溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀，但不是AgCl二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用意義：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。1、沉淀的生成原理：欲使某物質(zhì)析出沉淀，必須使其離子積大于溶度積，即增大離子濃度可反應(yīng)向著生成沉淀的方向轉(zhuǎn)化

如果要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？你能用計(jì)算結(jié)果說明嗎？

思考與交流原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好思考與交流P66、22、沉淀的溶解（1）CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶于水的電解質(zhì)能溶于鹽酸。思考與交流:你能用溶解平衡原理解釋下列現(xiàn)象嗎？（2）某些難溶于水的電解質(zhì)能溶于某些鹽溶液,如：Mg(OH)2

溶于NH4Cl溶液。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?？偨Y(jié)沉淀溶解的規(guī)律：

設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)

3、沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問題

改變條件使難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)可使沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化。

將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是________________________________________________________出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：

_思考與交流總結(jié)：小結(jié)：生活中的實(shí)例：試用溶解平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)

1.FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。2.CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。3