初三化學下冊8-12單元知識點總結

第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料1.金屬材料金屬材料知識點1:金屬材料及其發(fā)展史1.金屬材料金屬材料純金屬（如鐵、銅、鋁等）f屬于單質(zhì)

合金（如黃銅、生鐵、硬鋁等）f屬于混合物金屬材料的發(fā)展史驢青銅器時訊曲鐵器時代|竺-也耳使用鋁制品|上1|使用合金知識點2:金屬的物理性質(zhì)及其用途1?金屬的物理性質(zhì)（1）幾種常見金屬的物理性質(zhì)見表1:鐵鋁銅（又稱紫銅）物理性質(zhì)純鐵具有銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延展性,密度為cm3，熔點為1535°C,沸點為2750°C，是電和熱的良導體鋁具有銀白色金屬光澤,密度為cm3,熔點為660C，沸點為2467C，具有良好的延展性、導電性和導熱性銅具有紫紅色金屬光澤，密度為cm3,熔點為1083C，沸點為2567C，具有良好的延展性、導電性和導熱性（2）金屬的特性金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，不同的金屬又有各自的特性。顏色:大多數(shù)金屬為銀白色，而銅卻呈紫紅色，金呈黃色。狀態(tài):常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而汞卻為液體。導電性:銀、銅、鋁（由強到弱）是導電性很強的金屬。熔點:鎢的熔點最高，汞的熔點最低。硬度:鉻的硬度最大,而鈉、鉀等較軟,可以用小刀切割。密度:鋰、鈉、鉀等的密度比水的小，其他大多數(shù)金屬的密度比水的大，其中密度最大的金屬是鋨。金屬的用途金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途，根據(jù)不同的用途選用不同性能的金屬，如表2所示：金屬的物理性質(zhì)應用有金屬光澤可做裝飾品（如金、銀首飾等）導電性好電極、電線、電纜等導熱性好做炊具，如鐵鍋、鋁壺等延展性好制成車輛外殼、鋼絲繩、鋁箔硬度大加工成多種工具,如鐵錘、剪刀、機床底座等由表2中的內(nèi)容可知，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映了物質(zhì)的性質(zhì)。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還要考慮價格、資源、制品是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素，例如，銀的導電性強，但它在自然界中的含量少，價格昂貴，故不宜做導線。巧記速記1.金屬特性:黃金白銀紫紅銅，多數(shù)固體液體汞。2.金屬共性:導電導熱延展性，金屬光澤在表面。知識點3:合金「定義:在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,制得的具有金屬特征的:厠質(zhì)口」做合全（①機械加工性能更奸片J②抗腐迪性能更好二冃匕③合全的強度和便度一般比組成它的純?nèi)珜俚膹姸?、便度大合金I①合金旳熔點一般比組成它旳純寶厲的熔點低合金I常見合金:鐵合金、鈦合金、黃銅、硬鋁、1氷黃金等拓展延伸1?合金是金屬與金屬（或非金屬）組成的混合物。2?制造合金的過程是熔合，而不是化合，也不是簡單的混合，該過程發(fā)生物理變化，組成合金的各物質(zhì)仍保持各自的性質(zhì)。知識點4:鐵合金生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵和鋼的比較見表4。生鐵鋼含碳量2%?％%?2%其他兀素Si、Mn、S、P（少量）Si、Mn等性能硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、有良好的延展性和

彈性機械加工可鑄不可鍛可鑄、可鍛、可延壓用途用作炒菜的鐵鍋、暖氣片、機床的底座等機械制造、交通工具、炊具等拓展延伸1.生鐵和鋼的主要成分都是鐵，它們的許多性能不同，主要是由于含碳量不同。一般來說，含碳量越高，硬度越大;含碳量越低，韌性越好。2.在鋼中加入一種或幾種其他元素制成的合金鋼，具有特殊的性能。如不銹鋼是在普通鋼中加入了一定量的鉻、鎳等金屬，使它具有很好的抗腐蝕性能。知識點5:其他幾種常見合金1?幾種常見合金的主要成分、性能和用途(見表5)。合金主要成分主要性能主要用途黃銅銅、鋅強度咼、可塑性好、易加工、耐腐蝕機器零件、儀表、日用品青銅銅、錫強度咼、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢幣、代替銀做飾品焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅強度和硬度好火箭、飛機、輪船等制造業(yè)18K黃金金、銀、銅光澤好、耐磨、易加工金飾品、錢幣、電子元件2.鈦和鈦合金鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能。其性質(zhì)和用途如下：性質(zhì):熔點高、密度小(鈦的密度僅為g/cm3),可塑性好、易于加工、機械性能好,抗腐蝕性能非常好，與人體有很好的相容性。用途:火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備、人造骨等。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)知識點1:常見金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同,金屬越活潑,越易與氧氣反應，同等條件下反應越劇烈。常見金屬在空氣及氧氣中的反應現(xiàn)象及化學方程式如表1所示:金屬在空氣中在氧氣中化學方程式鎂常溫下表面逐漸變暗;點燃時劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體2Mg+^^2MgO鋁常溫下，鋁表面變暗點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,生成白色固體4A1+30SS2A1O223

鐵加熱變紅，離火變冷點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,生成黑色固體3Fe+20SffFeO234銅常溫下，在潮濕的空氣中生成綠色物質(zhì);加熱生成黑色物質(zhì)加熱生成黑色物質(zhì)2Cu+OdCuO21.鋁在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，在其表面形成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性。“真金不怕火煉”是指金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，即使在高溫時也不與氧氣反應。拓展延伸根據(jù)金屬與氧氣反應的條件和反應的劇烈程度,可判斷金屬的活動性強弱。條件分三種:①常溫、②加熱(或點燃)、③高溫。條件越容易說明金屬活動性越強。知識點2:金屬與酸的反應實驗設計實驗目的:通過實驗探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應劇烈程度。2?實驗用品及器材:試管、鑷子、鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸等。實驗步驟：(1)在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的小木條放在試管口,觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別向放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行上述實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分析論證4.實驗現(xiàn)象:觀察到的現(xiàn)象及反應的化學方程式如表2所示。金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應,產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍色火焰劇烈反應,產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍色火焰Mg+2HC1亠MgCl+HfMg+HSO—MgSO+Hf2442鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色,生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍色火焰反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色,生成的氣體能夠燃燒且產(chǎn)生淡藍色火焰Zn+2HC1亠ZnCl+Hf22Zn+HSO—ZnSO+Hf2442鐵反應緩慢,有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠反應緩慢,有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃Fe+2HCl—FeCl+Hf22Fe+HSO—FeSO+Hf2442

燃燒且產(chǎn)生淡藍色火焰燒且產(chǎn)生淡藍色火焰銅無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象5.實驗結論:鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應，反應后都生成氫氣，但反應的劇烈程度不同;銅與鹽酸和稀硫酸不反應,所以鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。實驗點撥銅等金屬不能與鹽酸（或稀硫酸）反應，說明該金屬的活動性弱。有些金屬雖然能與鹽酸（或稀硫酸）反應，但不同金屬反應的劇烈程度不同，可根據(jù)冒出氣泡的快慢來判斷金屬活動性的強弱。鐵與鹽酸、稀硫酸反應時牛成+2價鐵的化合物.讀作“亞鐵”.如氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO）。它們的溶液均為淺綠色。24知識點3:金屬與金屬化合物溶液反應實驗設計1?實驗目的:通過實驗探究金屬與某些金屬化合物溶液的反應情況。2?實驗用品及器材:試管、砂紙、鋁絲、銅絲、CuSO溶液、AgNO溶液、Al（SO）溶液等。43243等。實驗步驟：（1）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒后取出，觀察現(xiàn)象。（2）把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒后取出，觀察現(xiàn)象。（3）把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒后取出，觀察現(xiàn)象。分析論證實驗現(xiàn)象:觀察到的現(xiàn)象及發(fā)生反應的化學方程式如表3所示。實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì),溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO—Al(SO)+3Cu4243銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO—Cu(N^)+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象5.實驗結論:鋁能跟硫酸銅溶液反應，銅能跟硝酸銀溶液反應，但銅不能跟硫酸鋁溶液反應，說明鋁的活動性比銅強,銅的活動性比銀強。實驗點撥因鋁絲表面覆蓋一層致密的氧化物薄膜，所以實驗前要用砂紙把氧化膜擦去,否則很難反應。鐵與某些金屬化合物溶液反應時生成+2價鐵的化合物。金屬化合物必須是可溶于水的。知識點4:置換反應定義：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應是化學反應基本類型之一,可表示為A+BCAC+B。2.置換反應與化合反應、分解反應的比較見表4。反應類型概念特點舉例表示式化合反應兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應多變一C+0*C022CO+H0——HCO2223A+B+…一C分解反應一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應一變多2KMn0亠4KMn0+Mn0+0f2422CaC0空Ca0+C0f32C-*A+B+…置換反應一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物C+2Cu0理2Cu+C0f2Zn+HS0—ZnS0+Hf2442A+BC—AC+B易錯警示單純生成單質(zhì)和化合物的反應或有單質(zhì)和化合物參加的反應都不一定是置換反應。如2H2O2三2屯0+02f與CH4+2O2-CO2+2H2O都不屬于置換反應。知識點5:金屬活動性順序及應用常見金屬的活動性順序（見圖1）。KCaNaMgAlZnfeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸颯弱金屬活動性順序的應用（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換岀鹽酸、稀硫酸中的氫。如Mg、Al、Zn、Fe等能與鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應生成氫氣，而Cu、Ag等不能與鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應。通常把能與鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應的金屬稱為活潑金屬。（3）在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換岀來（K、Ca、Na除外）。巧記速記金屬活動性順序可采用“五元素一句”方法進行記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”。拓展延伸1?鉀、鈣、鈉的化學性質(zhì)相當活潑能與水發(fā)生劇烈的化學反應，生成相應的堿和氫氣,因此，不能用鉀、鈣、鈉置換其他金屬化合物溶液中的金屬。鹽酸、稀硫酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應，生成氫氣，但濃硫酸、硝酸等具有強氧化性,與金屬反應不能生成氫氣。第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護知識點1:金屬資源的存在形式及礦石1?金屬的存在地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中,除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬主要以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物的形式存在。其中地殼中含量最高的金屬元素是鋁。幾種重要的礦石（1）工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做金屬礦石。（2）幾種常見的金屬礦石的名稱和主要成分如表1:金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分FeO23FeS2FeCO3AlO23CuFeS2CuS2拓展延伸冶煉金屬時，選擇礦石應遵循的原則是：（1）所需提煉金屬的含量高；（2）礦石中含對環(huán)境有害的元素少；（3）冶煉途徑能夠盡可能簡便。知識點2:一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗設計實驗目的:通過實驗探究鐵的冶煉原理。實驗原理:3C0+FeO2Fe+3C0。32實驗裝置:如圖1所示。實驗步驟：（1）檢查裝置的氣密性。⑵將適量的氧化鐵（用磁鐵靠近時不能被磁鐵吸引）放入硬質(zhì)玻璃管中,并固定裝置。（3）點燃酒精燈。向玻璃管中通入CO氣體。點燃酒精噴燈，給玻璃管內(nèi)盛放藥品的部位加熱。當紅色粉末全部變黑后，停止加熱。當玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，先停止通CO,后熄滅裝置最后面的酒精燈。分析論證實驗現(xiàn)象：(1)紅色粉末變?yōu)楹谏?用磁鐵靠近時能被磁鐵吸引)。(2)澄清石灰水變渾濁。實驗結論:實驗前的紅色粉末不能被磁鐵吸引而反應后得到的黑色粉末能被磁鐵吸引，說明實驗得到的黑色粉末為不同于實驗前物質(zhì)的一種新物質(zhì)，根據(jù)它能被磁鐵吸引的性質(zhì)可推斷出所得黑色粉末為鐵粉;澄清石灰水變渾濁表明反應產(chǎn)生二氧化碳，即該反應中，生成了鐵和二氧化碳。實驗點撥氣體有毒，由于反應中有殘留的CO氣體排出,為避免CO排入空氣污染環(huán)境，所以做該實驗時一定要進行尾氣處理，圖1中是將尾氣燃燒掉，也可以用集氣瓶(或氣球)將尾氣收集起來再利用等；實驗前應先點燃裝置最后面的酒精燈,以防止CO排入空氣污染環(huán)境；實驗開始時，一定要先通一段時間的CO,然后再加熱，這樣可以排盡玻璃管中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸；當紅色粉末全部變黑后，應先停止加熱,繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻，這樣可以讓得到的還原鐵粉在CO氣流中冷卻，防止被空氣中的氧氣再次氧化；當玻璃管冷卻后，先停止通CO,最后熄滅裝置最后面的酒精燈,以保證不讓殘留的CO氣體排入空氣。知識點3:鐵的冶煉1.工業(yè)煉鐵的原料、主要反應原理、設備見表2:原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣主要原理3CO+FeO西&2Fe+3CO232設備高爐2.方法:將鐵礦石(如赤鐵礦)、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高爐中，從爐的下部通入熱空氣，在高爐內(nèi)發(fā)生復雜的化學反應,其中焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳,而一氧化碳在高溫條件下與鐵礦石反應生成鐵,同時石灰石高溫分解，將礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為爐渣排出。此時煉出的鐵為含有雜質(zhì)的牛鐵。煉鐵過程中發(fā)生的化學反應：產(chǎn)生還原劑:C+OJcOCO+C^2CO222形成生鐵:FeO+3CO空2Fe+3CO232形成爐渣:CaCO』CaO+COfCaO+SiO』CaSiO223知識點4:含雜質(zhì)化學反應的計算有關化學方程式的計算是根據(jù)參加反應的反應物和生成物的質(zhì)量比來進行的因此在計算過程中，不論是反應物還是生成物，代入化學方程式進行計算的都必須是純凈物的質(zhì)量。但在實際生產(chǎn)過程中，原料與產(chǎn)品都不可能是絕對純凈的,或多或少都含有雜質(zhì)，因此，在計算時必須先將不純物質(zhì)的質(zhì)量折算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量再代入化學方程式中計算。有關計算公式：純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分數(shù)不純物質(zhì)的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量三純凈物的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的純度="：二丁二±X100%含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算步驟為：將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。(2)將純凈物的質(zhì)量代入化學方程式進行計算。將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量。知識點5:防止鐵制品銹蝕的方法鐵制品的銹蝕實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復雜的化學反應生成鐵銹(主要成分是Fe2O〉因此根據(jù)鐵制品銹蝕的條件不難推出防止鐵制品銹蝕的基本措施為:使鐵制品隔絕空氣或水。具體的方法有：⑴保持鐵制品表面的潔凈和干燥；⑵在鐵制品表面覆蓋保護層，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；(3)改變金屬內(nèi)部結構，制成合金,如不銹鋼等。拓展延伸許多金屬都易生“銹”，但“銹”的結構不同，成分不同。銅在潮濕的空氣中也能生“銹”，銅銹即銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu(OH)CO,是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果。金屬鋁也易“生銹”，但鋁銹同鐵銹、銅銹不同，它是一層致密的氧化物薄膜,覆蓋在金屬鋁的表面，能防止鋁繼續(xù)與氧氣反應，起到自我保護的作用。鋁銹的成分為氧化鋁，即Al2O3。知識點7:金屬資源的保護金屬資源是有限的,而且不能再生，因此，保護金屬資源非常重要。保護金屬資源的有效途徑有：⑴防止金屬腐蝕；⑵回收利用廢舊金屬；⑶合理、有效地開采礦物；⑷尋找金屬的代用品。巧記速記金屬資源的保護:有效防腐蝕;回收再利用;有計劃開采;尋找代用品。第九單元溶液課題1溶液的形成44知識點1:溶液的概念溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。溶液的特征均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的組成和性質(zhì)是完全相同的，即同一溶液中各部分的濃度、密度、顏色等都相同。穩(wěn)定性:指外界條件不變(即水分不蒸發(fā)、溫度不變化)時，溶液長期放置不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，也不會析出固體物質(zhì)?！就卣寡由臁??判斷某物質(zhì)是否是溶液，一般看以下兩點：(1)是否是均一、穩(wěn)定的混合物；(2)—種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。2.有些物質(zhì)(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，還有些物質(zhì)(如氯化鈉等)在溶液中是以離子的形式存在的?！疽族e警示】溶液一般是澄清、透明的，但不一定是無色的。如OuS0溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。溶液是混合物，因此均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。知識點2:溶液的組成溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是最常用的溶劑，除此之外，酒精、汽油等也可以作為溶劑。2?溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如“碘酒”中，碘是溶質(zhì),酒精是溶劑；“食鹽水”中，食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑。但是一般水溶液中不指明溶劑,即未指明溶劑的溶液，溶劑一般是水,如“硫酸銅溶液”中，硫酸銅是溶質(zhì),水是溶劑。當固體或氣體溶于液體形成溶液時，一般將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。當兩種液體互相溶解形成溶液時，一般把量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。但是只要溶液中有水存在時，無論水量多少,水都是溶劑?！就卣寡由臁吭谌芤褐?，溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。對于發(fā)生化學反應后所得溶液中溶質(zhì)的判斷，應以反應后生成的物質(zhì)和反應物的量來確定。如鋅與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)應該為反應生成的ZnSO?！疽族e警示】溶液的質(zhì)量等于溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和,但溶液的體積不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。在計算溶液質(zhì)量時，溶質(zhì)質(zhì)量是指已被溶解的那部分的物質(zhì)的質(zhì)量，而未溶解的部分不能計算在內(nèi)。知識點3:溶液的用途溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(如表1所示)。農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)無土栽培的植物必須生長在營養(yǎng)液中科學實驗能夠相互反應的兩種固體通常配制成溶液，然后讓它們的溶液進行反應，這是因為在溶液中發(fā)生的化學反應，反應物相互接觸更充分，反應進行得更快動植物和人的生理活動溶液對動植物和人的生理活動都有很重要的意義，植物吸收的養(yǎng)料必須溶解在水中，人體吸收的營養(yǎng)成分也同樣需要溶解在水中形成溶液醫(yī)療衛(wèi)生醫(yī)療上所用的許多注射液也是溶液，如生理鹽水是%的氯化鈉溶液知識點4:影響溶解能力和溶解速率的因素實驗設計實驗目的:探究溶質(zhì)和溶劑的種類對物質(zhì)溶解能力的影響。實驗用品:試管、藥匙、蒸餾水、碘、高錳酸鉀、汽油。(3)實驗步驟：(如圖1所示)在兩支試管中分別加入1?2小粒碘和高錳酸鉀,各加入2?3mL水；另取兩支試管，再分別加入1?2小粒碘和高錳酸鉀,各加入2?3mL汽油，觀察是否溶解及所得溶液的顏色。圖1圖1分析論證實驗現(xiàn)象:碘幾乎不溶于水，卻可以溶于汽油形成紫色溶液;高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶于水形成紫紅色溶液。實驗結論:物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關,同種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力不同，不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同。實驗點撥實驗設計時，必須要有控制變量的思想，若要探究某一因素對物質(zhì)溶解能力的影響時,必須控制其他因素不變。物質(zhì)的溶解能力除了與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關外，還與溫度有關。影響物質(zhì)溶解速率的因素影響物質(zhì)溶解速率的決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，除此之外還受溫度、物質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌等因素影響。溶劑的溫度:溶劑的溫度越高，溶質(zhì)溶解的速率越快。溶質(zhì)固體的顆粒大小:顆粒越小，溶解越快。是否進行攪拌:在攪拌的情況下，溶質(zhì)溶解的速率加快。知識點5:溶解過程中的熱現(xiàn)象加入物質(zhì)氯化鈉(NaCl)硝酸銨(NHNO)43氫氧化鈉(NaOH)實驗現(xiàn)象所得溶液的溫度與原來水的溫度基本相同所得溶液的溫度明顯低于原來水的溫度所得溶液的溫度明顯高于原來水的溫度實驗結論NaCl溶于水后溶液溫度無明顯變化NHNO溶于水后，溶液43的溫度降低NaOH溶于水后，溶液的溫度升高實驗點撥溶解過程中不能用溫度計攪拌,應使用玻璃棒攪拌。溫度計讀數(shù)時，一定不要將溫度計從液體中拿出來讀數(shù)。拓展延伸濃硫酸溶于水時也放出熱量，溶液的溫度升高。生石灰(CaO)放入水中也能放出大量的熱，因為CaO與水反應放出熱量,是放熱反應。知識點6:乳濁液和乳化現(xiàn)象1?乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。其特點是不均一、不穩(wěn)定靜置后會分層。乳化現(xiàn)象乳化劑和乳化作用:人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑，乳化劑所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化劑有各種日用洗滌劑、化妝品等。乳化作用的應用:用洗滌劑去除衣服、餐具上的油污,清洗試管內(nèi)的油污。拓展延伸溶液、懸濁液、乳濁液常見混合物有溶液和濁液兩大體系，溶液是均一的、穩(wěn)定的，濁液是不均一、不穩(wěn)定的。濁液分懸濁液和乳濁液,固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài)靜置后懸濁液中固體會沉淀下來,乳濁液會分層。溶液、懸濁液、乳濁液的比較見表3。項目溶液懸濁液乳濁液分散前被分散物質(zhì)的狀態(tài)固、液、氣固液分散在溶劑里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀大多透明且均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置現(xiàn)象穩(wěn)定,不分層不穩(wěn)定，沉淀不穩(wěn)定，分層實例食鹽水、蔗糖、水、碘酒泥漿油水混合物相同點都是混合物易錯警示用汽油清洗衣服上的油污與用洗滌劑清洗衣服上的油污有本質(zhì)的區(qū)別：汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油脂，是溶解原理，形成的是溶液;而洗滌劑清洗油污是利用了洗滌劑的乳化功能，將大的油珠變成無數(shù)細小的液滴，是乳化原理，形成的是乳濁液。第九單元溶液課題2溶解度知識點1:飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的定義在一定溫度下.在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法一般地說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有,且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是所對應溫度下的飽和溶液。因此，判斷一種溶液是否為飽和溶液,可在溫度和溶劑量不變的條件下.向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不再溶解,說明原溶液是飽和溶液;如果溶質(zhì)繼續(xù)溶解，說明原溶液是不飽和溶液。拓展延伸飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系。濃溶液、稀溶液的定義:為粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少,常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液是從兩個不同角度對溶液進行分類的，因此兩組概念之間沒有必然的聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。但是，在一定溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃。知識點2:飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件大多數(shù)物質(zhì)(如KNO3等)的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化可通過如下方法：片府mu或捌人併罰飽和溶液秤忍害抄公璋驚祥畀WA金后不飽和溶液極少數(shù)物質(zhì)［如Ca(OH)2］的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化需通過如下方法：飽和溶液、曲二用曲諮曲曲'不飽和溶液易錯警示對于不同溶質(zhì)的溶液而言，改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量都可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)變，但改變溫度要視具體物質(zhì)而定，如kno3等大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大，但有極少數(shù)固體物質(zhì)(如氫氧化鈣)的溶解能力隨溫度的升高而減小，因此若將kno3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應降低溫度，若將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應升高溫度。知識點3:固體物質(zhì)的溶解度1?固體物質(zhì)的溶解度(1)概念:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)正確理解概念中的四要素(見表1)。四要素條件標準狀態(tài)單位內(nèi)容在一定溫度下在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)g理解影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì),外因是溫度。如果溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變，因此，只有在指明溫度時，溶解度才有意義為了比較不同物質(zhì)的溶解能力,人們規(guī)定以100g溶劑為標準，需強調(diào)和注意的是:此處100g是溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量溶解度是比較同一條件下某種物質(zhì)溶解能力大小的表示方法，只有達到該條件下溶解的最大值,才可稱其為溶解度，因此必須要求“達到飽和狀態(tài)”溶解度是規(guī)定標準下的溶質(zhì)的質(zhì)量，常用單位“g”來表示2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如20°C時,KN03的溶解度為g,氯化鈉的溶解度為36g，此處造成溶解度不同的原因是硝酸鉀與氯化鈉兩種溶質(zhì)的性質(zhì)不同。20C時KNO3在水中、汽油中的溶解度相差很大，這是由于溶劑性質(zhì)不同的原因。3外部因素:溫度。與溶劑量的多少沒有關系，因為概念已經(jīng)規(guī)定溶劑質(zhì)量為100g，所以固體物質(zhì)的溶解度只隨溫度的變化而變化。易錯警示溶解度概念中的四個要素“一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的,只有四個要素都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應用才是有意義的,否則沒有意義，說法也不正確。這也是判斷某一有關溶解度說法正確與否的關鍵。知識點4:溶解性與溶解度溶解性:是物質(zhì)的物理性質(zhì)之一，通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關。2?固體溶解性與溶解度的關系(見表2)。溶解性難溶微溶可溶易溶20C時的溶解度/g<?11?10>10

實例CaCOCa(OH)KClOKNO3233拓展延伸1?溶解性和溶解度是兩個不同的概念。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示;溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。習慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。易錯警示衡量物質(zhì)溶解性大小的溶解度是指20°C時物質(zhì)的溶解度。知識點5:溶解度曲線溶解度曲線:用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線(如右圖所示)。溶解度曲線的意義(見表3所示)：圖2溶解度曲線表示的意義舉例(如圖2所示)(1)溶解度曲線上的任一點表示該溶質(zhì)在該溫度時的溶解度N點表示在t「C時，甲物質(zhì)的溶解度為20g(2)兩曲線的交點表示在對應的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)兩曲線的交點表示在對應的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等M點表示在t2C時，甲和丙的溶解度相等(3)表示某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度t1C時，甲的溶解度為20g;t「C時，甲的溶解度為60g(4)在曲線上的點表示的溶液為對應溫度下的飽和溶液;在曲線下方的點表示的溶液為對應溫度下的不飽和溶液設A、B點均表示甲的溶液，則A點表示在t3C時甲的飽和溶液,而B點表示在t3C時甲的不飽和溶液3(5)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢:①曲線“陡升型”，表明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;②曲線“平緩型”，表明固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大;③曲線“下降型”，表明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?、偌椎娜芙舛入S溫度的升高而增大乙的溶解度受溫度影響變化較小丙的溶解度隨溫度的升高而減小3?溶解度曲線的應用(1)可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度?？梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。可以確定某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。

根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液。由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。易錯警示：比較物質(zhì)溶解度大小時一定要指明溫度，否則無法比較。知識點6:氣體的溶解度氣體的溶解度:指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2?影響氣體溶解度的因素溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。溫度:溫度越高,氣體的溶解度越小。(3)壓強:壓強越大，氣體的溶解度越大。知識點7:結晶方法及適用范圍1?結晶:溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。2?結晶方法及適用范圍蒸發(fā)溶劑:一般適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，就可以用蒸發(fā)溶劑法。冷卻熱飽和溶液法:一般適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)。如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體，可以采用冷卻熱飽和溶液法。3?結晶的應用——海水曬鹽⑵主要過程：(如圖4)圖4(1)原理:利用陽光和風力使水分蒸發(fā)、食鹽結晶出來。⑵主要過程：(如圖4)圖4拓展延伸用兩種結晶方法分離或提純兩種固體的混合物:如圖5所示，甲固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大，乙固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結晶的方法進行分離(最后留少量水，這時少量的甲仍留在溶液中，趁熱過濾)；如果甲中混有少量的乙,可采用冷卻熱飽和溶液法(降溫結晶)進行分離。圖5第九單元溶液課題3溶液的濃度知識點1：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念概念:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。表達式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)xioo%=umy'■-"-X100%概念的理解溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有溶解的部分不計入溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)、溶劑、溶液的量均以質(zhì)量來表示，單位要統(tǒng)一，最后的計算結果用百分數(shù)表示。某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只有在一定范圍內(nèi)才有意義。例如:在20°C時KN03的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%,因此在20C時,硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不超過24%。拓展延伸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較(見表1)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度意義表示一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響物質(zhì)溶解性的量度，受外界條件影響溶劑量要求無要求100g溶液是否飽和不一定一定達到飽和量的關系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關系單位沒有單位g聯(lián)系浴解義飽和溶液中.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)」叩曠色養(yǎng)丈X100%知識點2:溶液的稀釋與濃縮溶液的稀釋稀釋方法:①加入溶劑;②加入低濃度的溶液。計算依據(jù):稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計算關系式:①加水稀釋:A?a%二B?b%或A?a%=(A+m)?b%水(式中,A代表稀釋前溶液的質(zhì)量,a%表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);B代表稀釋后溶液的質(zhì)量,b%表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);m水表示加入水的質(zhì)量)水②加入低濃度溶液稀釋:皿］^a%+m?匕%=(皿］+皿2)?。％(式中m「m2為混合前溶液的質(zhì)量,a%,b%分別為混合前對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))溶液的濃縮溶液濃縮的方法:①加入溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③與濃溶液混合。計算關系式加入溶質(zhì)：A?a%+m=（A+m）?c%質(zhì)質(zhì)（式中A表示濃縮前溶液的質(zhì)量,a%表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),m質(zhì)表示加入溶質(zhì)的質(zhì)量;c%質(zhì)表示濃縮后溶液的質(zhì)量分數(shù)）蒸發(fā)溶劑:A?a%=（A-m水）?c%水與濃溶液混合：A?a%+B?b%=（A+B）?c%（式中B表示濃溶液的質(zhì)量,b%表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）易錯警示1.稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大;溶劑的質(zhì)量增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。旦要注意:當為飽和溶液時,增加溶質(zhì)不會改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在溶液的稀釋計算中，當要求所加水的體積時，應先根據(jù)“m（濃）+m（加水）=m（?。庇嬎愠鰉（加水），然后再用密度公式求出V（加水），而不能直接用稀溶液的體積減濃溶液的體積求V（加水）。知識點3:化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結合的計算解答根據(jù)化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結合的計算時，應從以下兩個方面考慮：（1）在根據(jù)化學方程式進行計算時，代入（或求出）的量應是溶質(zhì)的質(zhì)量，而不能是溶液的質(zhì)量或體積。（2）對于反應后所得溶液的質(zhì)量有兩種計算方法：溶液組成法。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑水的質(zhì)量在計算中應注意:有些反應不消耗且不生成水時，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應的各溶液中溶劑質(zhì)量之和;若生成物中有水時則還需要加上生成的水的質(zhì)量（若消耗水則需減去消耗的水的質(zhì)量）。質(zhì)量守恒法。溶液質(zhì)量=反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量,此方法較簡單，也最常用。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿知識點1:酸堿指示劑能夠檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色，見表1:物質(zhì)指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍紫無色酚酞試液無紅無巧記速記酸紅（遇酸變紅）石榴（石蕊）撿到籃（遇堿變藍）子中（中性環(huán)境仍為紫色）。無色酚酞最大膽，只有遇堿才紅臉。易錯警示酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的判斷；是酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。拓展延伸酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實中提取的提取液，只要在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色，就可作酸堿指示劑。知識點2:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性見表2:顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠、油狀、液態(tài)無味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯警示濃硫酸的吸水性和脫水性比較見表3。性質(zhì)表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質(zhì)某物質(zhì)中所含的水分

脫水性化學性質(zhì)某物質(zhì)中沒有水,而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比

脫去脫水性化學性質(zhì)知識點3:濃硫酸的稀釋實驗室中常備有濃硫酸，在具體的化學實驗中常用到稀硫酸,需將濃硫酸進行稀釋(見表4)。n-'不新攪斧濃硫酸水(c)操作現(xiàn)象解釋n-'不新攪斧濃硫酸水(c)操作現(xiàn)象解釋圖(a)操作錯誤。為說明錯誤操作的危害，在圖(b)特定的裝置內(nèi)把少量水滴進濃硫酸中液滴四濺水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的圖(c)操作正確。將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌燒杯壁發(fā)熱,沒有液滴四濺現(xiàn)象將密度大的濃硫酸緩慢注入水中，及時攪拌，產(chǎn)生的熱得以迅速擴散，操作安全巧記速記稀釋濃HSO，應防酸飛濺;硫酸注入水，同時再攪拌24易錯警示稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。如果將水倒進濃硫酸里,由于水的密度小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸四處飛濺。拓展延伸如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。表4圖(b)中,雙孔塞上的短玻璃導管的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強，防止裝置內(nèi)的氣壓突增而發(fā)生事故。知識點4:鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)鹽酸、硫酸具有相似的化學性質(zhì)，如表5所示:實驗內(nèi)容現(xiàn)象原理(或化學方程式)酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色金屬鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡Mg+2HClMgC^+HfMg+HSO—MgSO+Hf2442鋅反應較快，有大量氣泡產(chǎn)生Zn+2HCl—ZnCl+Hf22Zn+HSO—ZnSO+Hf2442鐵溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)Fe+2HCl——FeCl+Hf22

生Fe+HSO—FeSO+Hf2442金屬氧化物鐵銹(FeO)23鐵銹溶解，溶液由無色變成棕黃色FeO+6HC1—2FeCl+3HO2332FeO+3HSO—Fe(SO)+3HO23242432氧化銅固體溶解,溶液由無色變成藍色CuO+2HCl——CuCl+HO22CuO+HSO—CuSO+HO2442某此一一鹽碳酸鈣(和鹽酸)固體溶解，有大量氣體產(chǎn)生，該CaCO+2HC1——CaCl+COf+H3222O碳酸鈉氣體能使澄清石灰水變渾濁NaCO+2HC1—2NaCl+HO+COf2322NaCO+HSO——NaSO+COf+HO23242422巧記妙記酸與各類物質(zhì)反應可按圖3所示巧記，其中手掌代表酸，五個手指代表與酸反應的五類物質(zhì)。圖3易錯警示1.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應后，生成的FeCl、FeSO的溶液為淺綠色，其中24鐵元素為+2價;而與鐵銹(FeO)反應生成的是FeCl、Fe(SO)的溶液，為棕黃色溶液，其中233243鐵元素為+3價。2.在與金屬反應時,稀硫酸與金屬反應可以生成H2;濃硫酸有強氧化性，與金屬反應不能生成H。2知識點5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途見表6。用途硫酸重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑土卜rm酸重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化易錯警示1.濃硫酸作干燥劑時,需干燥的氣體一定從長管通入,從短管導出，即歸納為:長進短出。如圖4:

選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分,不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應。濃硫酸常用來干燥0、H、CO、CH、CO等,不能用來干燥NH。22243知識點6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性見表7。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣［Ca(OH)2］俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，且放出大量的熱微溶于水特性易潮解;強腐蝕性較強腐蝕性易錯警示固體氫氧化鈉曝露在空氣中，易吸收空氣中的水分,使固體表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫潮解,潮解是一個物理變化過程,沒有新的物質(zhì)生成。拓展延伸氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得:CaO+HO—Ca(OH)，反應放出大量的熱。生石灰常用作食品干燥劑。22知識點7:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)見表8。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣［Ca(OH)丿與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色與某些非金屬氧化物反應CO2CO+2NaOH—NaCO+HO2232CO+Ca(OH)—CaCO；+HO2232SO2SO+2NaOH—NaSO+HO2232SO+Ca(OH)—CaSO；+HO2232SO3SO+2NaOH—NaSO+HO3242SO+Ca(OH)—CaSO；+HO3242與某些鹽反應FeCl+3NaOH—Fe(OH)；+3NaCl3(常用于制不溶性堿)CuSO+2NaOH—Cu(OH)；+NaSO224Ca(OH)+NaCO—CaCO；+2NaOH2233(工業(yè)制堿中用此法能制得純度較高的NaOH)巧記速記堿的化學性質(zhì)可按圖6巧記，其中手掌代表堿，四個手指代表與堿反應的四類物質(zhì)(注意與酸對應，酸能與金屬反應，但堿不能與非金屬反應,故食指空缺)。易錯警示1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(OH),(藍色固體)、Fe(OH)”(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。氫氧化鈉密封保存的原因有兩點:一是易潮解，二是易吸收CO2發(fā)生變質(zhì)。拓展延伸由于NaOH易溶于水，所以常用NaOH溶液吸收匹；由于匹與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀，所以實驗室常用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。222知識點8:氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途見表10。氫氧化鈉氫氧化鈣用途重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè);生活中可用來除油污；在實驗室用作干燥劑重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如制漂白粉，在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤易錯警示由于氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCl氣體發(fā)生反應，因此不能用氫氧化鈉固體干燥CO2、SO2、HCl氣體，但H2、O2、cO等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥。課題2酸和堿的中和反應知識點1:酸和堿的反應實驗實驗設計1.原理:氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應，但沒有明顯的反應現(xiàn)象，需借助酚酞指示劑，通過觀察顏色的變化，判斷二者是否恰好反應。2?儀器:燒杯、玻璃棒、滴管。3?藥品:NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液。4.步驟:如圖1所示,在燒杯中加入10mLNaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時燒杯中的溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷用玻璃棒攪拌，至溶液顏色(紅色)恰好變成無色為止。圖1分析論證在向變紅的溶液中滴入鹽酸時,紅色逐漸變淺，說明在加入酸的過程中酸與堿發(fā)生了反應，使溶液中的堿逐漸減少，當溶液剛好變成無色時,說明堿沒有了，酸與溶液

中的堿恰好完全反應。反應微觀過程如圖2所示?？梢钥闯鳆}酸與NaOH溶液反應的實質(zhì)是鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結合成HO分子。反應的化學方程式為:NaOH+HCl—2NaCl+HO。2實驗點撥1.做此實驗時應注意,燒杯內(nèi)要先盛放氫氧化鈉溶液,然后滴加酚酞試液,不要滴加石蕊試液，因為使用石蕊試液時溶液顏色變化不明顯,不利于我們觀察實驗現(xiàn)象。實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。實驗時用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸，便于控制加入酸的量。知識點2:中和反應中和反應■■定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應中和反應、實質(zhì)：屮-0廿=出0易錯警示1?中和反應不是基本反應類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應。2.中和反應的牛成物是鹽和水.但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿也能反應生成鹽和水:FeO+6HCl2FeCl+3HO、2NaOH+CO—TOC\o"1-5"\h\z3322NaCO+HO,但不是中和反應。232【例2】下列反應中，屬于中和反應的是（）+2HC1—■2NaCl+HO+2NaOHNaCO+HO2232+2NaOHNaSO+2HO+Ca（OH）CaCO；+HO242232知識點3:酸、堿、鹽的概念酸、堿、鹽的概念見表1。酸堿土卜rm.概念溶于水解離出的陽離子全部是H+的化合物溶于水解離出的陰離子全部是OH-的化合物由金屬陽離子（或nH：）和酸根陰離子構成的化合物舉例HCl、HSO、HNO243NaOH、Ca(OH)、KOH2NaCl、CaCO、(NH)SO3424易錯警示溶于水解離出的陽離子（陰離子）部分是H+（OH-）的化合物不是酸（堿），可能是鹽，如NaHSO。4知識點4:中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用:「⑴改良土壌的酸堿生根據(jù)土壌情況，利用中和反應原理，在土壤中扣入酸性或堿性物氐以改良、調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，和于植物生長。如可以向酸性土壤中扣入熟石灰或生石灰'以中和酸性

住)處理工廠的廢水:工廠廢水中如果含有酸性物質(zhì)，

同樣可以扣入熟石灰或生石衣進行中和處理“(引用于醫(yī)藥:①個胃酸分泌過多的病人，可以在醫(yī)土指導下服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,以中和過多的胃酸；②蚊蟲叮咬人后會分泌一種叫蟻酸的物質(zhì)，使人皮膚痛癢，

如果在被叮咬處涂一些肥皂水或氨水等堿性物質(zhì)，就可以減輕痛癢

〔4)生活中的應用:食曲皮蛋時?？廴胄┦炒拙涂梢詫⑵浜蠭的堿性物質(zhì)豐和，從而使?jié)峨x去，變得可口易錯警示NaOH具有強烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用NaOH。拓展延伸氫氧化鋁［Al(OH)3］是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應后生成的Al3+對人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。知識點5:溶液酸堿度表示方法一pH溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性,可以利用酸堿指示劑來粗略測定溶液的酸堿性，卻無法表示溶液酸堿性的強弱程度。溶液的酸堿度溶液的酸堿度是指定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法，常用pH表示。與酸堿性的關系pH的范圍通常在0?14之間，如圖3所示：牌性增通帀椎St性堆節(jié)圖3酸性溶液的pH〈7,pH越小，酸性越強。中性溶液的pH=7o堿性溶液的pH>7，pH越大，堿性越強。易錯警示表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。溶液呈酸性不一定是酸的溶液，如NaHSO是鹽，但其溶液呈酸性。4溶液呈堿性不一定是堿的溶液，如Na2CO3是鹽，但其溶液呈堿性。拓展延伸pH是溶液中所含H+的濃度大小的一種表示方法。pH〈7時,溶液中H+濃度越尢酸性越強,pH越小;pH〉7時,0H-的濃度越大，則堿性越強,pH越大;當溶液中H+濃度與OH-濃度相等時，則溶液的pH=7,呈中性。知識點6:pH的測定方法測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。測定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得到溶液的pH。巧記速記一放紙、二滴紙、三比對、四記錄。易錯警示1.不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中，因為將試紙直接浸入待測液會使待測液受到污染。不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕,再向試紙上滴待測液。如果將試紙先用蒸餾水潤濕,則溶液就被稀釋了,測得的pH可能就不準確。用廣泛pH試紙測溶液的pH比較粗略，讀數(shù)為整數(shù)，測不出帶小數(shù)的數(shù)值。溶液的酸堿性可用酸堿指示劑或pH試紙測定，溶液的酸堿度不能用酸堿指示劑測定,只能用pH試紙或pH計等測定。拓展延伸1.檢驗氣體的酸性或堿性,可將試紙潤濕再用。2.廣泛pH試紙只能粗略測定溶液酸堿度大小，若要精確測定溶液的酸堿度可用酸度計（也叫pH計）。知識點7:了解溶液酸堿度的實際意義了解溶液酸堿度的實際意義：「（1）化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定PH的溶液里才能逬行。Q）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壌中生長。彳⑶測定雨水的pH,可臥了解空氣的污染情況。正常雨水的pH絢為5.乞酸雨的pH小于5.6o⑷測定人體內(nèi)或排岀的液體的pH,I可以了解人體的健康狀況。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽知識點1：氯化鈉

氯化鈉（NaCl）易錯警示鹽是一類化合物的總稱，不是僅指食鹽,如把工業(yè)用鹽（如NaNO2）誤作食鹽，會使人中毒。拓展延伸人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子對維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用;氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。人們每天要攝入適量的食鹽以滿足人體的正常需要但如果長期攝食鹽會引起高冠心病等疾知識點2:碳酸酸氫鈉NaCO、2生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。人們每天要攝入適量的食鹽以滿足人體的正常需要但如果長期攝食鹽會引起高冠心病等疾知識點2:碳酸酸氫鈉NaCO、23的性質(zhì)及用途表1:俗稱:食鹽物理性質(zhì)：白色晶體、易溶于水、熔點801C.沸點1413C

存在:海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中「〔1）醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水（質(zhì)量分數(shù)為0.9%）

Q）農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

佃）工業(yè)上用氮化鈉為原料制取化工產(chǎn)品（4）生活上用氯化鈉腌制食品等（E）交通上消除公路的積雪等入過量血壓、病。鈉和碳用途NaHCO3比較見物質(zhì)碳酸鈉(NaCO)23碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱純堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)白色固體，易溶于水;碳酸鈉晶體中含有結晶水，化學式為Na2CO3?10屯0白色固體，易溶于水化學性質(zhì)與酸反應：NaCO+2HC1—2NaCl+H0+C0f2322與某些堿反應:與酸反應：NaHCO+HC1—NaCl+COf+HO322受熱分解：2NaHC034

Ca(OH)+NaCO—CaCO；+2NaOH2233(注:此反應用于工業(yè)上制取氫氧化鈉)NaCO+COf+HO2322用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)(1)發(fā)酵粉的主要成分(2)治療胃酸過多癥的一種藥劑知識點3:碳酸鈣物理性質(zhì)：白電固體■難溶于水優(yōu)學性質(zhì)碳酸鈣(CaCO)3j與酸反應:CaCO3一2HC1=CaCl2-CO2f-比OI高溫分解:CaCO3二CaO優(yōu)學性質(zhì)碳酸鈣(CaCO)3⑴可用作補鈣劑用作建筑材料(引用于實驗室制取CO2拓展延伸碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的碳酸氫鈣：CaCO+CO+HO—■Ca(HCO)TOC\o"1-5"\h\z2232石灰?guī)r地區(qū)長期被含有二氧化碳的雨水侵蝕,就形成了溶洞。碳酸氫鈣水溶液受熱或壓強突然變小時，就會分解,放出二氧化碳，重新形成碳酸鈣：Ca(HCO)丄CaCO；+COf+HO32322石灰?guī)r溶洞里奇特的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的。知識點4:C0/-的檢驗CO2-的檢驗:含CO2-的鹽遇到酸會反應生成使澄清石灰水變渾濁的CO氣體。332易錯警示1.檢驗CO32-(或HCO3-)的常用試劑是稀鹽酸和澄清石灰水，有時也利用CO2-與其他離子(如Ca2+)結合成不溶性物質(zhì)來鑒別。32.與酸反應產(chǎn)生氣體的還有活潑金屬，故必須檢驗此氣體為CO2而不是H2,才能證明原物質(zhì)中含有CO2-03知識點5:復分解反應1.復分解反應的定義由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應，反應的形式為AB+CD=AD+CB,是一種基本反應類型。2.復分解反應發(fā)生的條件見表2:反應類型反應物條件生成物條件堿+鹽兩者都可溶至少具備下列三個條件中的一個：(1)有沉淀生成(2)有氣體生成(3)有水生成鹽+鹽兩者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶于水，但可溶于酸，酸必須可溶酸+堿初中階段學習的酸都是可溶的，所以兩者之間一般都能發(fā)生化學反應酸+金屬氧化物巧記速記1.復分解反應是發(fā)生在化合物之間的反應,反應前后各元素的化合價均不變，可簡記為“雙交換，價不變”。2.復分解反應發(fā)生必須同時具備的兩個條件:(1)反應物:有酸可不溶，無酸須都溶；(2)生成物:氣體、沉淀、水都行。3?常見鹽的溶解性規(guī)律:鉀、鈉、銨鹽均易溶，硝鹽入水無蹤影;難溶硫酸鉛和鋇，還有氯化銀亞汞;至于磷酸碳酸鹽，絕大多數(shù)都難溶。常見堿的溶解性規(guī)律:鉀、鈉、氨、鋇、鈣可溶，其他則不溶。即KOH、NaOH、NH?H0、32Ca(OH)(微溶)、Ba(OH)可溶于水,其他如Fe(OH)、Cu(OH)、Al(OH)等則難溶于水。323易錯警示1.判斷一個反應是否是復分解反應不能僅僅依據(jù)反應物和生成物的種類來判斷，還必須看反應的實質(zhì)。如除了堿和非金屬氧化物反應的情況外,還有酸與碳酸鹽反應的情況，如CaC03+2HCl—CaCl2+H2O+CO2f,從形式上看，雖然該反應的產(chǎn)物有三種化合物，但卻屬于復分解反應,因為該反應的實質(zhì)是CaCO+2HC1—CaCl+HCO,而生成的HCO不穩(wěn)定，322323極易分解為HO和CO。22

復分解反應發(fā)生生成物條件只要符合任何一個條件即可，不要誤認為一個反應要符合三個條件。中和反應是復分解反應的一種,不要認為兩者是并列關系。知識點6:物質(zhì)的簡單分類自然界中的物質(zhì)種類繁多，按照一定標準對物質(zhì)進行分類是研究化學的重要方法。按照所含物質(zhì)的種類是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物;純凈物根據(jù)所含元素的種類，分為單質(zhì)和化合物。物質(zhì)第十一單元鹽化肥課題2化學肥料知識常見的種作用點1:化肥類和1.的分類純浄物化合物(知識常見的種作用點1:化肥類和1.的分類純浄物化合物(金屬單質(zhì):鐵'銅、鋁

單質(zhì)［非金屬單質(zhì):硫、白磷、金剛石稀有氣體:氨、氟、S金屬氧優(yōu)物:氧化鎂、氧化鐵、氧化鈣化肥非金屬氧化物;水、二氧化碟二氧化硫酸:硫酸、硝酸氧化物乎輩氧化鈣議、碳酸鈣乎輩氧化鈣議、碳酸鈣有N/p/K中的兩種或三種微量元素肥料：主要有碾肥、猛肥、銅肥、鋅肥、鑰肥等，施用

的量少。植物缺少這些微量元素,就會影響生長發(fā)育，

減弱抗病能力化肥2.常見化肥的種類和作用見表1:化肥種類主要功能植物體缺乏時的表現(xiàn)氮肥磷肥鉀肥復合肥尿素[CO(NH2)2]氨水(NH3?H2O)銨鹽〔碳鎮(zhèn)(nh4hco3)｛硫^[(NH4)2soJ(硝鞍(NHrNO/磷礦粉［鋰叫2］鈣鎂磷肥(鈣、鎂的磷酸

鹽)過磷酸鈣［Ca(HPO)和242CaSO的混合物］4硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)硝酸鉀(KNO3)氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，氮肥能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠磷可以促進作物的抗寒、抗

旱能力。還能促進作物提早

成熟，穗籽增多，籽粒飽滿鉀具有保證各種代謝過程順

利進行、促進植物生長、莖

稈粗壯、增強抗病蟲害和抗

倒伏能力等功能生長遲緩或停滯，植株

葉片發(fā)黃生長遲緩，產(chǎn)量降低莖稈軟弱，容易倒伏,

葉片的邊緣和尖端呈

褐色，并逐漸焦枯巧記速記氮、磷、鉀肥的作用:氮促葉、鉀促莖、磷促根系和籽粒能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分、充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高易錯警示1.氮肥不一定是銨鹽。氮肥是指含有氮元素的化肥,銨鹽是指含有NH+的4鹽，如NHNO等。氮肥中大多數(shù)是銨鹽，但并不都是銨鹽,如氨水(NH?H0)屬于堿，尿素332[C0(NH2)2]屬于有機物。復合肥是指含有N、P、K元素中的兩種或兩種以上的化肥,并不是農(nóng)作物生長所需要的營養(yǎng)元素C、H、0、N、P、K、Ca、Mg等元素中的兩種或兩種以上。知識點2:化肥和農(nóng)藥的合理使用1?使用化肥、農(nóng)藥的利和弊見表2:有利方面不利方面G4口山rh砧乂辛匸主仝口【仕甘/1閃4口山【仕、①造成對土壤的污染①化肥中的呂養(yǎng)兀素含量比較咼(與農(nóng)豕肥比較)②化肥大多易溶于水，施入土壤后能很快被作物吸收，②造成對水源的污染肥效快而顯著③造成對大氣環(huán)境的污染③農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病蟲、雜草等作斗爭的有力武④造成某些物種的滅絕器。農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的咼產(chǎn)豐收具有重要作用⑤通過食物鏈進入人體,影響人的健康'⑴少使用化肥，與農(nóng)家肥配合使用■盡量減少對壞境的影響I(對研究高效低毒農(nóng)藥'研究規(guī)律、對癥下葯、適吋用葯、2.研究對策2.研究對策、-⑶研究■主物固氮主物防治病蟲害等拓展延伸化學肥料與農(nóng)家肥料的比較見表3:化學肥料農(nóng)家肥料所含營養(yǎng)兀素的種類少，但呂養(yǎng)元素含量大常含多種呂養(yǎng)元素，但呂養(yǎng)元素的含量較小一般易溶于水，易于被農(nóng)作物吸收，肥效較快一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被農(nóng)作物吸收的物質(zhì)，肥效較慢但較長便于工業(yè)生產(chǎn)，成本較高便于就地取材，成本低廉

有些化肥如長期大量施用會使土壤酸化板結能改良土壤結構知識點3:化肥的簡易鑒別利用物理、化學性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法，見表4:氮肥（銨態(tài)）鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒泡不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出巧記速記一看（外觀）、二溶（加水）、三燒、四加堿（放出氨氣）。氮肥的簡易鑒別（1）氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。（2）其他常見氮肥可按圖1所示步驟鑒別:加禪⑶銨態(tài)氮肥（含NH+的鹽）的鑒定，見表5:4表5離子NH+試劑試劑堿溶液及紅色石蕊試紙方法將濃堿溶液加入待測液中加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口（如待測物為固體時可與固體堿一起在研缽中研磨后聞氣味）現(xiàn)象放出有刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍化學方程式舉例NHCl+NaOH丄NaCl+H0+NHf423巧記速記銨態(tài)氮肥檢驗:銨鹽遇堿放出氨，濕（石）蕊試紙紅變藍。拓展延伸銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，通常狀況下與固體堿一起研磨或與堿溶液一起加熱后能放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的、有刺激性氣味的氨氣（NH3）,從而使氮元素流失,降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）一起施用。第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)知識點1:營養(yǎng)素食物的基本成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水六大類通常稱為六大營養(yǎng)素。拓展延伸1?蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素屬于有機物，而無機鹽和水屬于無機物。蛋白質(zhì)、多糖、油脂在人體內(nèi)一般不能被直接吸收，需經(jīng)消化才能轉(zhuǎn)化成可被人體吸收的物質(zhì),蛋白質(zhì)、糖類和油脂是能夠給人體提供能量的三種營養(yǎng)素。知識點2:蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)'定義:蛋白質(zhì)是構成細胞的基本物質(zhì),是機體生長及修補受損組織的主飆科存在:蛋白質(zhì)存在于動物肌肉.皮膚.毛發(fā).蹄、角、牛奶等中。許多植物

（如大豆、花生）的種子里也含有豐富的蛋白質(zhì)I結構:蛋白質(zhì)是由多種氨基酸〔如丙氨基*甘氨酸等）構成的極為復雜的化臺物,相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬甚至更大攝入量:蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，成年人每天需60^70呂外于生I長發(fā)育期的青少年需要量更大蛋白質(zhì)'消化:人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，其在胃腸道里與水反應』生成氨基酸』1部分氨基酸氧化敕岀能量，另一部分重新組成蛋白質(zhì)（（1）±紅蛋白的作用；人體內(nèi)氧氣的傳輸者I功能｛酶:生命過程中的催化劑，具有專一性I（（3）提供能量:每克蛋白質(zhì)完全氧化約歆出IS均的熱量變性:有些物質(zhì)如甲醛尊會與蛋白質(zhì)發(fā)生反應■破壞蛋白質(zhì)的結構』使其變質(zhì)。因此，可用甲醛水溶液｛福爾馬林）制作動物標本，使標本k能長久保存錯誤警示食用福爾馬林浸泡的水產(chǎn)品,不但不能提供人體所需要的蛋白質(zhì)?殘留的福爾馬林還能使消化道內(nèi)的蛋白質(zhì)變性而危害人體健康。拓展延伸的中毒機理，一氧化碳也能與血紅蛋白結合，而且結合能力很強，約是氧氣的200?300倍。只要空氣中一氧化碳的含量達到千分之一左右，就可使血液中的血紅蛋白有一半左右結合成一氧化碳合血紅蛋白,人便會因缺氧窒息而死亡。蛋白質(zhì)被灼燒時,產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味,羊毛、蠶絲等主要成分為蛋白質(zhì),可利用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。消化的過程:人們消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的。在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味,這是因為唾液中含有淀粉酶，它能將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖;余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖;麥芽糖在腸液中的麥芽糖酶的催化下，水解為人體可吸收的葡萄糖。4?蛋白質(zhì)受某些物理因素（如高溫、紫外線、超聲波等）和化學因素（如酸、堿、重金屬鹽、某些有機物如酒精、甲醛等）的作用，其結構被破壞，從而失去生理活性，這種變化稱為蛋白質(zhì)的變性?變性是不可逆的。知識點3:糖類糖類的組成糖類是一種高能量的物質(zhì),是由碳、氫、氧元素組成的化合物，是生物生命活動中的主要能源，如淀粉、葡萄糖等。2.糖類（見表1）物質(zhì)化學式物理性質(zhì)用途來源淀粉(CHO)6105n白色粉末，部分溶于水，沒有甜味人體主要營養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖的主要來源，釀酒谷物、植物塊莖,大米、面粉、玉米、土豆葡萄CHO白色粉末狀固體，人體從事各種活動及植物光合作用可生成，糖6126能溶于水,有甜味維持體溫的能量來淀粉在人體內(nèi)水解可源，可制酒精生成，血糖中含有蔗糖CHO122211白色晶體,易溶于水,有甜味（比葡萄糖甜）食品的甜味劑:制白糖、冰糖、紅糖甘蔗、甜菜易錯警示1.富含糖類的食品如大米、面粉、玉米等應貯存在干燥通風的地方，否則容易發(fā)生霉變，產(chǎn)生黃曲霉毒素,霉變食物絕對不能食用。糖類不一定有甜味，如淀粉;有甜味的也不一定是糖，如甜味添加劑木糖醇不是糖。拓展延伸1.淀粉的檢驗:淀粉遇碘呈藍色，可用碘水（或碘酒）檢驗。2-綠色植物光合作用生成葡萄糖:6匹+6屯0-■■■c6hi2o6（葡萄糖I?。生成的葡萄糖進一步轉(zhuǎn)化為蔗糖、淀粉或纖維素。人類所攝取的蔗糖和淀粉等必須先轉(zhuǎn)化成葡萄糖才能被人體吸收利用而葡萄糖可不經(jīng)過消化過程直接被人體所吸收，因此體弱和血糖過低的患者，可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方式來補充營養(yǎng)。知識點4:油脂「種類;常溫下，植物油脂呈液態(tài)稱為油，如花生海豆海菜籽油等；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪作尿釉脂在人體內(nèi)完全氧化吋，每克歆出39.3均的能量，比糖類多*一倍以上,杲維持生命活動的備用能源攝入量:正常情況下，人每日需攝入50^60呂油脂，如杲攝入量不足，人.體就妥消耗自身儲備的脂肪來滿足機體需雯,使人變得消瘦拓展延伸1?淀粉屬于糖類，人體攝入過多糖類或脂肪均會“發(fā)胖”。多余糖類在人體內(nèi)也會轉(zhuǎn)化為脂肪。多參加體育運動，可以消耗脂肪。2?完全不攝入脂肪，可導致人體四肢乏力，面容消瘦，不能盲目“減肥”，否則會影響健康。知識點5:維生素r（1）存在:水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟、魚類、魚肝油等⑵功能濰生素在人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新床代謝、預防疾病、維持身體健康的作用|⑶來源:維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合航需從食物中攝取，故不能偏食⑷缺乏的后杲:缺乏維生素H會引起夜盲癥；〔缺乏維生素G會引起壞血病易錯警示維生素對人體的作用不同于糖類、蛋白質(zhì)和脂肪,既不能給機體提供能量,也不是人體的主要組成成分,但在人體中的作用很大。拓展延伸1.維生素屬于有機物，吃新鮮的蔬菜、水果可以補充體內(nèi)的維生素。2.維生素C能溶于水，易被氧化而破壞，食用涼拌蔬菜可以獲得較多的維生素C。知識點6:均衡營養(yǎng)、保證健康為了人體的正常活動和健康，我們每天都要進食種類不同、分量適當?shù)氖称?，既在熱能和營養(yǎng)素上達到生理需要量，也在各