“四省八校”2021屆高三上學(xué)期第一次開學(xué)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題 含答案VIP

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精“四省八?！?021屆高三上學(xué)期第一次開學(xué)考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分7?；瘜W(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯誤的是A。我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).在陽光照射和催化劑作用下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料C.84消毒液和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，兩者的消毒原理不同D?；鸺七M(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0。100mol●L—'的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)小于0。100NAB.用電解法進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極一—定有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下，PH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD。N2與O2的混合氣體4g,質(zhì)子總數(shù)一定為2NA9.現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z,若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X）+n（Y）=n（Z),n(X)+n（Z）=n(R）.這四種元素組成—種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：下列說法錯誤的是A。原子半徑:Y〉Z〉XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:Y〈Z.C。X和Y組成的化合物在常溫下一定為氣態(tài)D。［RYZ]—中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)10.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是11。對傘花烴（)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間休,下列說法錯誤的是A。對傘花烴的一氯代物有5種B.與分子式C8H10的有機(jī)物一定互為同系物C.對傘花烴分子中最多有9個碳原子共平面D。對傘化烴能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)12。某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO43—等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽，同時處理含0°CN—(N為-3價)的有機(jī)廢水(酸性），裝置如圖所示。下列說法正確的是A.好氧微生物電極N為負(fù)極B.膜1、膜2依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜C。該微生物電池可以在高溫下進(jìn)行D.電極N上每消耗0。5molO2時，電極M上可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體的體積為22。4L13.某溶液中除水電離出的OH—、H+之外，含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42—、NO3-、C1-中的4種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol（不考慮離子的水解).若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生.下列說法錯誤的是A。該溶液中肯定沒有Cl—B.該溶液中加入少量的稀硫酸,離子方程式為Fe2++NO3—+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC。若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀，洗凈后充分灼燒能得到8.0g固體D。該溶液中除水電離出的OH—、H+之外所含離子是Na+、Fe2+。、SO42—、NO3—26。（14分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略）：已知：錳酸鉀（K2MnO4)在依強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng):3MnO42—+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-回答下列問題：(1）裝置A中a的作用是___________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為______（2）裝置C中可選用試劑______(填標(biāo)號)。A。NaClB。Na2SC.Ca(OH)2D。H2SO4（3）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是______(4）寫出裝置B中發(fā)生的離子方程式________（5）某FeC2O4●2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2O4）3、H2C2O4●2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下：I。取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75°C。用cmol.L—1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加人稀H2SO4酸化后,在75°C繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。①滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入_______（填“酸式”或“堿式")滴定管中；樣品中所含H2C2O4●2H2O（M=126g●mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________。②下列關(guān)于樣品組成分析的說法，錯誤的是____________(填標(biāo)號）.A。=3時,樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品H2C2O4●2H2O中含量一定越高C.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高D.若步驟I中滴人KMnO4溶液不足,則測得樣品中Fe元素含量偏高27。(15分）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理.某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(m）的處理工藝流程如下:已知：①濾液I中的金屬離子主要是Cr2+,其次是Fe2+、AI+、Ca2+和Mg2＊。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:(當(dāng)金屬離子濃度為1.0x10-5mol。L-’時，可以認(rèn)為沉淀完全）（1）實(shí)驗(yàn)室用18。4mol。L—1'濃硫酸配制450mL2mol.L-1硫酸，需量取濃硫酸_____mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需_____________。(2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr2+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________.（3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式）,其原因?yàn)開______________(用離子方程式及必要文字表達(dá))。（4)加NaOH溶液調(diào)節(jié)PH=8,濾液II中c(A13+)=________;鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子主要有______________________________。（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________.(6)為了測定污泥中Cr3+的含量:取污泥41。6kg，處理過程中鉻元素?fù)p失10%,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體672L,則污泥中Cr（III)的的含量為________g/kg（保留一位小數(shù)）.28。(14分）氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：①N2（g）+O2（g）2NO（g)?H=+180kJ/mol②N2(g)+2O2（g）2NO2（g)?H=+68kJ/mol則2NO(g）+O2（g）2NO2(g)?H=_________kJ/mol(2)對于反應(yīng)2NO(g）+O2(g)2NO2（g)的反應(yīng)歷程如下：第一步：2NO（g）N2O2(g)（快速平衡)第二步：N2O2(g）+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v正=k1正·c2(NO)，v逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆、k2為速率常數(shù)，僅受溫度影響.①整個反應(yīng)的速率由第_________（填“一”或“二”)步反應(yīng)速率決定②第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用k1正、k1逆表示)③總反應(yīng)的正向速率近似等于慢反應(yīng)速率,則總反應(yīng)速率方程v正=___(用c（NO)、c（O2)及k1正等速率常數(shù)表示)(3）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3（g)+CO2（g)CO（NH2）2(s)+H2O(g）?H=-87.0kJ/mol,體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:①a點(diǎn)_____（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是_________。②實(shí)際生產(chǎn)中,原料(帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與原料氣中氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、II對應(yīng)的水碳比最大的是_______,測得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=____________。（4)用下圖的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4)2SO4，鋰錳電池是常用的一次電池,其中電解質(zhì)是LiClO4,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2①下列有關(guān)說法正確的是___________A.D電極的名稱為陰極,B電極的電勢比A電極高B。可將鋰錳電池中LiClO4有機(jī)溶劑換成LiClO4水溶液,電池工作原理相同C。B電極反應(yīng)式為MnO2+Li++e-==LiMnO2D.該電化學(xué)裝置電子從A流出到D，經(jīng)（NH4)2SO4溶液到C電極再回到B極②寫出裝置乙的總化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。35.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分)艾姆斯實(shí)驗(yàn)室已制造出包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料?；卮鹣铝袉栴}:（1)新型化合物CaK(Fe1—xNix)4As4中,鎳元素位于元素周期表中______區(qū)，該化合物中Fe、Ni、As的化合價分別為+3、+2、—3，則x=________。(2)某化合物分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為_____；已知該分子結(jié)構(gòu)中C-C鍵與N-O鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如表所示，請從原子結(jié)構(gòu).角度解釋N—O鍵的鍵能小于C—C鍵的原因：_________________________。(3）鈣與氫兩元素能形成化合物CaH2,其電子式為__________，該化合物是一種強(qiáng)還原劑,易與水反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。（4)K3AsO3可用于碘的微量分析.①AsO33-的VSEPR模型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式）。②K+、Ca2+等金屬離子有不同的焰色反應(yīng)，金屬元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)開________。（5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成.則該化合物的化學(xué)式為_____；已知該晶體的密度dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為_________nm（用含d和NA的代數(shù)式表示).，36。［化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分）高分子化合物I為重要的化工原料,其合成路線如下：已知：(1）A的名稱為________，F(xiàn)的分子式為___________.（2）B→C的反應(yīng)條件為__________,H→I的反應(yīng)類型為_______。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）C+C→H的化學(xué)方程式為_______________________