2017天津模擬-試驗綜合

2017天津模擬一一實驗綜合1.【河北一】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2s2O3的方法之一，反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2cO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2（該反應(yīng)A>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2O3-5H2O流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、。（寫出兩條）（2）假設(shè)本實驗所用的Na2cO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）,限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、 序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， 。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， 。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2s2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下:第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，第二步：加入過量KI固體和H2sO4溶液，滴加指示劑，第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液溶液的體積為vmL則c（Na2s2。3溶液）=molIL（只列出算式，不作運算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O,2s2O32-+I2=S4O62-+2I-某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2s2O3的濃度可能— （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 （用離子方程式表示）。（1）①品紅、溴水或酸性KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）②控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度（或其他合理答案）（2）序號——2'''’_= _= L-^-： 實驗操作①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩②加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測量上層清液pH（3）6000az214V或3000a/107V；偏低；O2+4H++4I-=2I2+2H2O2.【河西一】化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計了制取KC1O3和氯水的實驗（裝置如圖所示），并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究.

請按要求回答下列問題:請按要求回答下列問題:(1)請在D處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標(biāo)注試劑名稱.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 當(dāng)產(chǎn)生2.24mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為. ^(2)B中反應(yīng)的離子方程式：.該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點是(3)制取實驗結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng) 、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品.另取圖C中氯水樣品，進(jìn)行如下實驗，請分析:①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是 ②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的h2o2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的h2o2,冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量.其中加入的h2o2溶液的作用是 (4)欲證明相同條件下HC1O的電離常數(shù)大于HCO3「實驗方案是 .(5)在不同條件下KC1O3可將KI氧化成I2或KIO3.該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，其中某系列實驗數(shù)據(jù)記錄如表(均室溫下進(jìn)行)；實驗編號試劑及其心0.2mol?L-1kJ/mLKClO3(s)/g6.0mol?L-1HSO/mL2 4H2O/mL11.00.10a21.00.13.0b31.00.16.0c41.00.19.00①此系列實驗中a= .此系列實驗?zāi)康氖洽跒槭箤嶒灛F(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是.(1)裝置圖為：建薯**；(2)MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl20+2I2O；1.204x13；3C12+6OH-15Cl-+ClO3-+3H2O；提高氯酸鉀的純度;(3)冷卻結(jié)晶；①先變紅后褪色；②將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子；(4)分別測同溫度物質(zhì)的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH；(5)9?0；淀粉溶液.3.【南開一】二氯化二硫(S2c12)在工業(yè)上用于橡膠的硫化.為在實驗室合成S2c12,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110c?140c與硫反應(yīng)，即可得S2c12粗品.②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+C12—^―2SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下:(1)圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見 利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：(2)B中反應(yīng)的離子方程式：；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：.TOC\o"1-5"\h\z(3)C、D中的試劑分別是 、.(4)儀器A、B的名稱分別是 、,F的作用是 (5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是 在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 .(6)S2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)為了提高s2c12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和 .(1)-2(2)2NH3+NaClO—N2H4+NaCl+H2O(3)2AH3-2AH2-△H1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離方程式為NH+HO^NH++OH-,2 4 2 2 5平衡常數(shù)Kb= )xc(H+)=KxKw=8.7x107x1.0x10-14=8.7x10-7,第二步電離方程式為N,Hv++H,O=N1H?2++OH-,因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為NH(HSOd)8.7x10-7,NH(HSOd),；

2 5 2 2 6 2642 2 6 4 2(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；2x105；n2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O),而Na2sO3產(chǎn)生Na2SO4.4.【和平二】淀粉水解的產(chǎn)物(C6Hl2O6)用硝酸酸化可以制備草酸(H2c2O4),裝置如圖所示:

實驗過程如下：①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱30min；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③在5560℃條件下，緩慢滴加混酸(65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為4：3)溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻、過濾后再重結(jié)晶得二水合草酸晶體(H2c2O4-2H2O).硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3=3H2c2O4+9NOJ+3NOT+9H2。c6H12O6+8HNO3=6COJ+8NOT+10H2Oc6H12O6+2HNO3=6COJ+2NOT+4H2O請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)實磴①加入98%硫酸少許的目的是 .(2)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 .(3)冷凝水的進(jìn)口是圖2(填“a”或"b”).(4)裝置B的作用為.(5)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 .(6)當(dāng)尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為.若用步驟④后含硫酸的母液來吸牧氮氧化物，其優(yōu)點是 ，缺點是 .(7)二水合草酸晶體純度的測定.稱取該晶體0.12g,加水溶解，用0.020mol<L-1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5H,CO4+6H+=2Mn2++10CO/8H7O.此時溶液顏色由 變?yōu)?滴定前后液面讀數(shù)如圖所示，則該晶體中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (1)催化劑的作用；(2)碘水；(3)a；(4)作安全瓶；(5)硝酸濃度過大.導(dǎo)致葡萄糖被氧化為CO2,且H2c2O4進(jìn)一步被氧化；(6)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；提高HNO3利用率；NOx(或氮氧化物)吸收不完全；(7)84.0%.5.【河北二】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗.已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣和生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成無水氯化亞鐵和氫氣.（1）儀器N的名稱是 ，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑（填化學(xué)式）.（2）裝置的連接順序為-------d-e-f.（用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E、則對本實驗造成的影響是 ；請簡述檢驗產(chǎn)物是否受影響的方法及實驗現(xiàn)象：.（4）已知硫代硫酸鈉（Na2s2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氧劑，反應(yīng)后Na2s2O3被氧化為Na2sO4,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：①淡紅色溶液中加入過量h2o2溶液后，溶液紅色加深的原因是 （用離子方程式表示）.②已知紅色褪去的同時有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為O2,該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究.實驗操作現(xiàn)象實驗I（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl2溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實驗n（取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入02無明顯變化由實驗I和H可得出的結(jié)論為 （1）分液漏斗；KMnO4（或KC1O3）；（2）a,g,h,d,e,b,c；（3）HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）S2032T4c12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+；（5）①2Fe2++2H++H,O,=2F3++2H,O；②H,O。將SCN-氧化成SO/-.22 2 22 46【紅橋二】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于燃料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO2）2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究?！颈尘安牧稀縄.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+.在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-【制備氮氧化物】(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。①儀器X、Y的名稱分別②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【制備Ca(NO2)2】(2)乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是 。②裝置D的作用是；裝置E的作用是?！緶y定Ca(NO2)2的純度】(3)丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：a.稀硫酸 b.c1mol.-L-1的KI溶液 c.淀粉溶液d.c2moLL-1的Na2s2O3溶液 e.c3moLL-1的酸性KMnO4溶液①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填字母)②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，(請補充完整實驗步驟)。(1)(每空2分，共6分)①分液漏斗錐形瓶②2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2sO4(2)(空2分，共6分)①增大與石灰乳的接觸面積②防止倒吸(或作安全瓶)吸收未反應(yīng)的氮氧化物(3)①e(2分)②加入過量c1mol?L-i的KI溶液、淀粉濃液，然后滴加稀硫酸，用c2mokL-i的Na2s2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗Na2s2O3溶液的體積，重復(fù)以上操作23次。(4分)7?【南開二】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol-L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明C12可將Fe2+氧化。FeC12溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)^mLFeC12溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol-L-iKI溶液，加入6mL0.1mol-L-1FeC13溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCC14充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是（填離子符號）;實驗①和③說明：在1-過量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號）,由此可