湖南省雙峰縣一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、恒溫、恒容，向1L密閉容器中加入5molX，5molY，發(fā)生下列反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g），達到平衡如圖。下列說法一定正確的是A．又加入1molX，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變B．又加入1molX、1molY，達到新平衡，X的轉(zhuǎn)化率減小C．△H不變，是該反應(yīng)平衡的標志D．某時刻，X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol，則此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率2、進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是（）A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．3、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．Na+、Ca2+、Cl-、I-B．NH4+、CO32-、Br-、AlO2-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-4、下列各能層中包含f能級的是A．LB．NC．MD．K5、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋6、某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電子由X極通過外電路移向Y極B．電池工作時，Li＋通過離子導(dǎo)體移向b區(qū)C．負極發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl7、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水8、某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5mol/L，則此次酸雨的pH大約為A．3 B．4 C．5 D．69、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13C的說法正確的是()A．13C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子B．13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C．碳元素的相對原子質(zhì)量為13D．13C是碳的一種核素，與12C互為同位素10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．鹽酸B．CuC．蔗糖D．K2SO411、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-12、下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1molC2H4的同時生成2molO213、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．明礬可用作凈水劑B．單晶硅是光導(dǎo)纖維的主要成分C．1molO3中含有的分子數(shù)為3NAD．1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA14、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作為反應(yīng)達平衡的判斷標志的是①恒溫、恒容時，氣體的質(zhì)量不再變化②恒溫、恒容時，混合氣體的密度不再變化③恒溫恒壓時，容器的容積不再變化④消耗2molB的同時消耗2molC⑤恒容絕熱時，當(dāng)溫度不再變化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3個 B．有4個C．有5個 D．有2個15、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯誤的是A．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小C．不借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程16、在室溫下有0.1mol·L－1的下列物質(zhì)：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且pH>7的是()A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤17、t℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol·L－1。下列敘述中正確的是A．重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小B．a(chǎn)＋b<c＋dC．重新達到平衡時，A氣體的濃度增大D．平衡向右移動18、下列各化合物的命名中不正確的是（）A．2-甲基-1，3-丁二烯B．2-乙基丙烷C．2-甲基苯酚D．3-甲基-2-丁醇19、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．碳棒為負極B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鋅棒質(zhì)量減輕20、下列不可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Al2Mg6(OH)16CO3．4H2O D．AgNO321、加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A．T＜415℃時，只有反應(yīng)①發(fā)生B．反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等22、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．49二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。24、（12分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。26、（10分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。27、（12分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。28、（14分）根據(jù)要求完成下列各小題。由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氣體。請回答：①負極是___（填“鋅”或“銅”），發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，反應(yīng)后溶液的pH為___（用對數(shù)表示）。如圖是某燃料電池的示意圖，請回答：①在導(dǎo)線中電子流動方向為___（用a、b表示）。②該燃料電池的負極反應(yīng)式為___。如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請根據(jù)要求答題。①Fe電極叫做___極，C電極的反應(yīng)式為___。②當(dāng)某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時，整個裝置共產(chǎn)生氣體（標準狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成___（包括成分和體積）。29、（10分）按要求回答問題。羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ/mol氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)A．c(H+)>c(HC2O4-)>(HCO3-)>c(CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示:請根據(jù)信息回答下列問題:①25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、A4、B5、B6、D7、D8、B9、D10、D11、C12、D13、A14、B15、A16、C17、A18、B19、D20、D21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率24、0.007mol·L－1·min－12050%正向小于1725、4HCl（濃）+M