高三氧化還原反應(yīng)

考綱解讀：掌握化學反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律化學反應(yīng)無機化學反應(yīng)有機化學反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物組成形式變化分化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從反應(yīng)實質(zhì)分氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)熱效應(yīng)分吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)從有無離子參與分離子反應(yīng)分子反應(yīng)從反應(yīng)進行程度分可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：總結(jié)置換反應(yīng)金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換非金屬非金屬置換金屬氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)討論：A練習1:下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是A.CuO+CO==Cu+CO2B.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2C.4NH3+3O2===2N2+6H2OD.2Al+2NH3===2AlN+3H2Δ高溫高溫高溫練習2:下列反應(yīng)中，屬于堿性氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A.MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2

↑+2H2OB.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OC.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑

+5H2OΔAB考綱解讀：理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)；掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和計算。二、氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)。（實質(zhì)）有元素化合價升降的化學反應(yīng)。（特征）氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價降低，得到電子，被還原

化合價升高，失去電子，被氧化升、失、氧（化、還原劑）降、得、還（原、氧化劑）反應(yīng)物

性質(zhì)

表觀特征

實質(zhì)變化過程

變化結(jié)果

生成物氧化劑還原劑氧化性還原性化合價降低化合價升高得電子失電子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)被還原被氧化還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物判斷：（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學方應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（2）金屬陽離子一定只具有氧化性。（3）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。（4）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。（5）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O（2）CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（4）8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O（5）HCOOH+ClSO3H==CO↑+HCl+H2SO4非常見的氧化劑、還原劑（一）氧化劑1、活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、

O3、S2、高價金屬陽離子：Fe3+、Cu2+Ag+3、含氧化合物：KMnO4、MnO2、ClO2、KClO3、HClO(ClO-)、濃H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、PbO2、NO2、K2Cr2O7

4、H+；銀氨溶液、新制Cu(OH)2

懸濁液一級氧化劑：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、KClO、H2O2、Na2O2二級氧化劑：MnO2、HNO3、濃H2SO4、Cl2三級氧化劑：Br2、Fe3+、I2、SO2、S了解：強弱規(guī)律還原產(chǎn)物?（二）還原劑1、活潑的金屬單質(zhì)：堿金屬、Mg、Al、Zn、Fe2、中間價態(tài)化合物：Fe2+、Sn2+、SO2（SO32-、

HSO3-）、H2O23、非金屬最低價化合物：H2S(HS-、S2-)、HBr(Br-)、HI(I-)、NH34、在加熱條件下：H2、C、CO5、烯、炔、苯的同系物、醇、醛、酚等。

還原性：金屬>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-討論1：赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑

對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6ΔC氧化產(chǎn)物？討論2：三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)33HNCO8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是（）A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強的氧化劑C.1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD.反應(yīng)中NO2是還原劑====△====△C三、氧化還原反應(yīng)的表示方法：1、“雙線橋”法2KClO3===2KCl+3O2↑△失6×2e-得2×6e-2、“單線橋”法2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-A、箭頭由失電子元素指向得電子元素。B、只標電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標得失。B、得失電子總數(shù)相等。箭頭連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素，且從反應(yīng)物指向生成物。A、C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目m×ne-

KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O分別用雙線橋、單線橋表示氧化還原反應(yīng)注意：只靠攏不相交能不變的就不變討論：標出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中氧化劑為_______，還原劑為___________，1molCuSO4能氧化P原子的物質(zhì)的量是__________1molP能氧化

molP。

P、CuSO4P0.2mol0.6mol熟記常見元素的化合價五、氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件：強制弱當，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物或還原性：還原劑>還原產(chǎn)物反應(yīng)易于發(fā)生金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)二者皆有。元素在最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性（一）性質(zhì)規(guī)律：高氧低還中兼有處于最低價和最高價的物質(zhì)還原性、氧化性不一定強價態(tài)歸中規(guī)律：H2S+H2SO4（濃）==S↓+SO2↑+2H2O判據(jù)：得失電子的難易，而非多少。（二）強弱規(guī)律：氧化性、還原性的強弱比較方法1、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2、3、由反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度判斷4、5、6、7、8、

討論：

100mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，為什么？溫度：同一物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。酸堿度：H+濃度越大，HNO3、KMnO4的氧化性越強。結(jié)構(gòu)：單原子的氧化性>單質(zhì)分子。

如氧化性：O>O2穩(wěn)定性：一般穩(wěn)定性越差的氧化性、還原性越強

如氧化性：HClO>HClO3>HClO49、依據(jù)反應(yīng)中能量判斷H2+X2=2HX；△H1＜0H2+Y2=2HY；△H2＜0△H1＜△H2，X、Y的非金屬性強弱？X-e-=X+；△H1＞0Y-e-=Y+；△H2

＞0△H1＜△H2，X、Y的金屬性強弱？X>YX>Y討論：向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2，當通入Cl2的體積分別為(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L時，寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－向FeBr2中通入Cl2時，先后發(fā)生的反應(yīng)為：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②Cl2+2Br-=

Br2+2Cl-

如果用數(shù)軸表示如下：總結(jié)：

FeBr2

------

Cl2Fe(NO3)3溶液------HI

（三）先后規(guī)律：（四）守恒規(guī)律：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算討論：(2013·四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4

的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2

的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mLD專題9氧化還原反應(yīng)的配平一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平P42方法：先配兩劑兩產(chǎn)，再配非氧化還原部分原則：化合價升降守恒，質(zhì)量守恒步驟：劃好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、再檢查。1、歸中、化合反應(yīng)------從反應(yīng)物配2、歧化、分解、部分氧還反應(yīng)------從生成物配規(guī)律：配平Cu2S+HNO3===Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O__KI+__KIO3+__H2SO4==__I2+__K2SO4+__H2O__S+___KOH═___K2S+__K2SO3+__H2O_P+__CuSO4+__H2O═__Cu3P+__H3PO4+__H2SO4討論1：

（2006·四川）寫出下列變化的離子方程式。（1）向含有碘離子的溶液中加入MnO2和稀硫酸（2）向Na2S溶液中加入Na2O22I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2ONa2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+討論2：某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3

、Au2O、H2O。如果Au2O3

在反應(yīng)物中出現(xiàn)，寫出此反應(yīng)的化學方程式______________________________________________________當1mol氧化劑完全反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________討論3：

NaClO與FeCl2產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式。⑴先用化合價升降法配出兩劑兩產(chǎn)的系數(shù)，

缺項的氧化還原方程式配平①元素守恒：化學反應(yīng)方程式中一端缺某些元素，就添由這些元素組成的物質(zhì)，一般為酸、堿、H2O。⑵再觀察兩端，②電荷守恒：離子方程式中一端缺電荷，就