新課標人教版必修2第二章《化學反應與能量》第三節(jié)第二課時

化學反應的限度新課標人教版必修2第二章《化學反應與能量》第三節(jié)第二課時一.教材分析及處理二.教學背景分析三.教學目標、重難點及教學方法、教學手段的確定四.教學策略和教學過程說課環(huán)節(jié)安排在對影響化學反應速率的因素進行探究和總結后，引入本節(jié)知識,為學生的學習奠定了知識基礎通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激起學生的問題意識和求知欲望.為學生學習本節(jié)知識鋪設了心理橋梁經過對化學反應的可逆性→可逆反應→平衡狀態(tài)的分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現了學習循序漸進的原則引導學生用所學知識分析和解決實際問題。體現了知識的實踐性.注重知識的基礎性,沒有從原理、定義的高度予以重點討論。體現大眾教育的思想,并為選修教材的學習留有充足的空間.

一.教材分析及處理1.教材分析2.教學設想本節(jié)課的教學旨在由淺入深，從學生日常生活中的化學現象中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從而幫助學生建立動態(tài)平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。提出新的概念、提出研究題目內化、概括、建立概念體系實際應用創(chuàng)設情境、引導發(fā)現、探索問題組織探究學習活動、收集信息3.教材處理（1）引入學生分組實驗,通過對學生熟悉的化學反應的實驗設計和探究,使學生體驗科學探究的過程,親身經歷知識的發(fā)生發(fā)展,認識并相信可逆反應的存在（2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學生對可逆反應的認識和理解（3）由學生實驗進入對溶解平衡狀態(tài)的分析,類比導入化學平衡狀態(tài)和化學反應限度的學習（4）將科學史話放到本節(jié)最后,使學生有機會利用所學知識解決社會實際問題,形成其對所學知識價值的認同,激發(fā)學生的學習積極性（5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發(fā)學生繼續(xù)學習本部分知識的積極性，為選修教材的深入學習埋下伏筆(6)通過階梯式的習題設置,檢驗學生的學習效果,梳理知識脈絡,提升探究能力二.教學背景分析1.知識基礎:化學反應速率的概念及影響因素2.知識特點:理論性較強,需要學生具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能能3.學生基礎:學生在此前缺少類似的學習經驗和探究經歷.三.教學目標、重難點及教學方法、教學手段的確定

教學目標:

1、知識與技能

(1)理解可逆反應，化學平衡的概念；了解影響化學反應限度的因素（2）化學反應限度的本質原因及外部特征；（3）學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗，通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。2、過程與方法

(1）重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；

(2)通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實際問題。3、情感、態(tài)度與價值觀

(1)有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識；

(2)能夠對化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。教學重點難點

教學重點：化學反應限度的概念；教學難點：化學反應限度的本質原因和外部特征。教學方法科學探究（問題探究和實驗探究相結合）；思考與交流。教學手段多媒體輔助動畫模擬四.教學策略和教學過程

（一）可逆反應

（二)化學反應的限度（三）拓展延伸

(四)小結練習

(五)板書｛１．創(chuàng)設情境、引導發(fā)現、探索問題２．提出概念、提出新的研究題目｛

1.問題引導類比分析合作探究

2.提出概念建立圖像聯(lián)系生活

3.實際應用解決問題

實驗步驟在一支試管中加入3-4ml1mol/L的CaCl2溶液,然后滴入1mol/L的Na2SO4溶液至過量取上述反應后的清液,向其中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液實驗現象離子方程式（一）可逆反應１．創(chuàng)設情境、引導發(fā)現、探索問題可逆反應:在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.２．提出概念、提出新的研究題目N2+3H22NH3高溫高壓催化劑思考與交流:下列過程是否是屬于可逆反應?1.水的生成與電解2.二次電池的放電與充電3.二氧化碳和水在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內氧化生成二氧化碳和水提出新的探究題目：

根據以上探究，你能否總結出可逆反應具有哪些特征？可逆反應的特點:1.同一條件下同時進行2.方向相反的兩個反應3.反應物與生成物共存4.反應不能進行到底高溫高壓N2+3H2

2NH3催化劑（二）化學反應的限度１．問題引導、類比分析、合作探究思考:在密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應:問題探究（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應和逆反應哪個速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，正反應和逆反應速率怎樣變化？（5）反應進行到什么時間會“停止”？（6）此時反應物和生成物濃度如何變化？（7）給這個狀態(tài)命名？（8）反應真的停止了嗎？２．提出概念、建立圖像、聯(lián)系生活化學平衡狀態(tài)：

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，達到一種表面上靜止的狀態(tài),我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡V時間tV正V逆達到平衡

(V正=V逆)反應速率化學平衡狀態(tài)的特征逆

化學平衡的研究對象是可逆反應動

動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等

V(正)＝V(逆)≠0定

反應物的濃度和生成物的濃度一定變

條件改變→平衡改變化學反應的限度化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài),是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度,即該反應進行的限度３．實際應用解決問題科學史話：煉鐵高爐尾氣之謎：鋼鐵生產是17世紀英國兩大產業(yè)之一，煉制1噸生鐵所需焦碳的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需的量。人們設法增加高爐的高度，發(fā)現結果沒有變。直到19世紀下半葉，人們才認識到化學反應不一定都能進行到底，這一謎底得以揭開。煉鐵高爐（三）拓展延伸

（四）總結（板書設計）1.可逆反應2.化學平衡狀態(tài)3.化學反應限度1.在一定的溫度下,可逆反應：A（g）+3B（g）

2C（g）達到平衡的標志是

A．C的生成速率與C的分解速率相等。

B.單位時間生成nmolA，同時生成

3nmolB。

C．A、B、C的物質的量濃度保持不變。

D．A、B、C的分子數之比為1：3：2。

（五）課堂針對性訓練24.下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),

在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是反應容器內壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化3.下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成4.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)