AB-海水制堿課件-魯教版-用

Na2CO3俗稱：純堿或蘇打第三節(jié)海水“制堿”自然界中有天然純堿內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖

?天然堿鹽湖純堿（Na2CO3)在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaClNa2CO3從組成上看發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行？還需要：氨氣、水飽和食鹽水飽和氨鹽水通入二氧化碳過濾通入氨氣NaHCO3煅燒飽和食鹽水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3思考：1、石灰石的作用是什么？

1、為什么采用飽和的食鹽水？2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本39頁溶解度曲線）4,如何檢驗氨氣或銨根離子？分析：

索爾維采取了怎樣的措施提高了氨的利用率？

先在飽和食鹽水中通NH3至飽和，制得氨化的飽和食鹽水，再與CO2反應(yīng)措施1：思考：

為什么不能先在飽和食鹽水中通CO2至飽和，再與氨反應(yīng)？

改進(jìn)了氣體反應(yīng)物（CO2）和液體反應(yīng)物（氨化的飽和食鹽水）的接觸方式措施2：思考：

使CO2和“氨化的飽和食鹽水”怎樣接觸才能提高反應(yīng)效率呢？母液與熟石灰作用重新生成氨

2NH4Cl+

Ca(OH)2=2NH3↑+

2H2O+CaCl2措施3：結(jié)論：

索爾維采取了以下措施以提高氨的利用率？1、先制得氨化的飽和食鹽水，再與CO2反應(yīng)2、使CO2與氨化的飽和食鹽水在合成塔中

逆流接觸3、母液與熟石灰作用重新生成氨討論：

“侯氏制堿法”與“索爾維制堿法”的主要不同在母液的處理上。1、“侯氏制堿法”采取了怎樣的方式對母液進(jìn)行處理？從化學(xué)原理上分析采取這些處理措施的原因。（1）向母液中加食鹽細(xì)粒（3）降溫至5℃左右（2）向母液中通氨氣

侯德榜1890年8月9日出生于福建的一個農(nóng)民家庭,就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學(xué)堂，1910年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，1913年公費(fèi)赴美留學(xué)，1917～1921年先后獲得麻省理工學(xué)院化學(xué)工程學(xué)學(xué)士學(xué)位、哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位和博士學(xué)位。

1935年榮獲中國工程師學(xué)會金質(zhì)獎?wù)隆?943年，接受英國皇家學(xué)會名譽(yù)會員榮銜（當(dāng)時國外會員僅12人）

1949新中國成立之后，侯德榜被任命為中國化學(xué)會會長、中國化工學(xué)會理事長、中國科學(xué)院院士中國科協(xié)副主席、化工部副部長等職。

1973年獲美國機(jī)械工程學(xué)會榮譽(yù)會員稱號。作業(yè)：請同學(xué)們模擬設(shè)計“侯氏制堿法”流程圖合成氨廠沉淀池煅燒爐NH3NaHCO3NaCl(aq)母液Na2CO3NH4ClCO2NH3細(xì)小的NaCl顆粒CO2設(shè)計實(shí)驗?zāi)M“氨堿法”制備NaHCO3

：可以在裝置流程中標(biāo)注原料和產(chǎn)物，以及相關(guān)操作。裝置示意圖中儀器的表示方法：敞口容器：密閉容器：玻璃漏斗：分液漏斗：玻璃導(dǎo)管：

“侯氏制堿法”流程圖閱讀課本44頁多識一點(diǎn)：侯氏制堿法問題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點(diǎn)？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：原料便宜氯化鈉利用率低氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用產(chǎn)生了無用的氯化鈣,用處不大，且污染環(huán)境.向析出NaHCO3的母液(氯化銨)中加入研細(xì)的NaCI，使NH4CI結(jié)晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用。純堿的用途：閱讀課本44頁倒數(shù)第二段

碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）：俗名：小蘇打物理性質(zhì)：通常是白色晶體，能溶于水。化學(xué)性質(zhì)：1、受熱易分解

2、與酸反應(yīng)（反應(yīng)類型：）NaHCO3+HClNaClCO2H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O聯(lián)系你學(xué)過的知識并根據(jù)碳酸氫鈉的組成，猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？碳酸氫鈉的用途：閱讀44頁最后一自然段注：1、碳酸氫鈉還有其它性質(zhì)。

2、根據(jù)物質(zhì)的儲存方法可以推測出物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)。如：低溫、避光可推測出物質(zhì)受熱、見光易分解；密封推測該物質(zhì)可能與空氣的某種氣體發(fā)生反應(yīng)等請根據(jù)教材44－45頁內(nèi)容總結(jié)碳酸鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)：學(xué)會總結(jié)物質(zhì)的思路：純堿即蘇打，化學(xué)組成為Na2CO3。碳酸鈉用途非常廣泛。是一種重要的化工原料，雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。二、純堿的性質(zhì)實(shí)驗探究：純堿的性質(zhì)[提出問題]純堿具有哪些性質(zhì)？1.與指示劑作用2.與酸反應(yīng)3.與氫氧化鈣反應(yīng)4.與氯化鋇反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件:生成物:水淀電氣復(fù)分解反應(yīng)A+C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行到底，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件（對反應(yīng)物要求的條件）2、對生成物的條件要求

兩者缺一不可問題的提出：哪些反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)類型？復(fù)分解反應(yīng)包括：

酸+堿——鹽+水

酸+鹽——新酸+新鹽

堿+鹽——新堿+新鹽

鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？類型一：酸+堿——鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸+堿——鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強(qiáng)酸，無論堿 是否可溶，反應(yīng)均可以進(jìn)行。三大強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸酸、堿的溶解規(guī)律酸：初中范圍內(nèi)的酸全溶堿：鉀、鈉、鋇、銨，四堿

溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。酸和堿反應(yīng)的其他例子①

HNO3+

Fe(OH)3②

HCl

+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22類型二：酸+鹽——新酸+新鹽HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+類型二：酸+鹽——新酸+新鹽①

HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2

HCl=MgSO4+H2O+CO2↑酸+鹽——新酸+新鹽條件：（1）鹽除了ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外，其它的鹽是否可溶均可以反應(yīng)；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生 成。鹽的溶解性規(guī)律鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。類型三：堿+鹽——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+K2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+CuSO4=CaCO3+KOH=Cu(OH)2+K2SO422↓↓?堿+鹽——新堿+新鹽條件：（1）反應(yīng)物中的堿和鹽都須能溶 于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀 或生成物中有氣體放出。類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

KCl+AgNO3④

NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?鹽+鹽——新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是 沉淀。還應(yīng)該注意，若反應(yīng)物中 有一種鹽微溶，則生成物中必有 一種鹽不溶。CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓

類型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O條件：（1）酸常用HCl，H2