張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題

河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題PAGE37-河北省張家口市宣化區(qū)宣化第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題宣化第一中學(xué)2020—2021學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷一、單選題(本大題共22小題,共66。0分）我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是(????)A.酒曲搗碎 B.酒曲發(fā)酵

C.高溫蒸餾 D.泉水勾兌下列添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(????)A.火腿中添加防腐劑 B.酸奶中添加增稠劑

C.食鹽中添加補碘劑 D。醬油中添加補鐵劑下列事實能用平衡移動原理解釋的是(????)A。500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

B.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應(yīng)

D。加壓有利于下列有關(guān)有效碰撞模型說法不正確的是(????)A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

B。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件

C。不存在活化能為零的反應(yīng)

D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是(????)A.強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電

B。強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

C。同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時,導(dǎo)電能力不同

D.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是(????)A。H2、I2、HI

混合氣體加壓后顏色變深

B.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率

C.實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl某溫度時，N2+3H2?2NHA.1a B.a C。12a如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是(

)A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵

B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2

C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程控制變量是科學(xué)研究的重要方法。已知反應(yīng):Na2選項溫度0.1mol?0.1mol?蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A.A B.B C。C D.D接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)如下：2SO2(g)+OA.因為反應(yīng)放熱,所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)

B.增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C。反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是(????)A。硫化氫溶液呈酸性：H2S?2H++S2-

B.“NO2球"浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)

(紅棕色)?N2O4

(g)

(國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4HA。該反應(yīng)的△H<0

B?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K增大

C。CO2的轉(zhuǎn)化率增加

在相同溫度時，100mL

0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL

A。H+的物質(zhì)的量 B。醋酸的電離平衡常數(shù)

C.中和時所需NaOH的量 D.C下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是(????)反應(yīng)縱坐標甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中

2N氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中,體積比1：3的N2、H2氨氣的濃度活性高的

催化劑活性一般的

催化劑D2molSO2和1molSO2個大氣壓10個大氣壓A。A B。B C。C D.D溫度為T1時，向容積為2

L

的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H容器甲乙反應(yīng)物COHCOH起始時物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質(zhì)的量(mol)0.80.2abA.甲容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為16.4

kJ

B。T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=1

C。平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D。乙容器中,平衡時N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為A.ΔH?=?ΔH1+?ΔH2

B。ΔH?=?-226?kJ/mol

C。該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NOA。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(N2O4)/c(NO2)

B。達到平衡所需時間,甲與乙相等

C.在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>O，測得A.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B。反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C.0∽5min內(nèi)，v(H2)=0.1mol已知反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ/mol,在溫度為A。A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

B。A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C。由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D。A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C某同學(xué)Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq)△H=+13.8kJ/mol

(橙色)

(黃色)

研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是(????)

A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

B。待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C。該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動已知2SO2

(g)+O2

(g)?2SO3

(g)；△H=-197kJ?mol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：

(甲)

2mol

SO2和1mol

O2；

(乙)

1mol

SOA。c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙

B。SO3的質(zhì)量同體積的1molL-1的HCl、H2SO4、CA。HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C。HCl、二、簡答題(本大題共2小題，共34.0分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。

a

滴加少量濃鹽酸

b

微熱溶液

c

加水稀釋

d

加入少量醋酸鈉晶體

(2)下表為某同學(xué)所測25℃時，甲、乙兩種溶液的甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液①甲溶液中的c(OH-)=______mol/L。

②25℃時,等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲______乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH：甲______乙.

(3)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸"的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

a.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-

b.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA

c.H2B(少量課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈伯發(fā)明的.

其合成原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，△S<0.

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是______

A。因為△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

B.因為△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

C。在高溫下進行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D。使用催化劑加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)的△H

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b.v正(N2)=v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.合氣體的密度保持不變

(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質(zhì)的量)。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2?______T1(填“>，<或=”，下同)時間/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.20①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______.

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”).

③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?△H=-92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol

N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6

mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化,無新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,故A錯誤；

B。酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.高溫蒸餾是利用沸點不同可知溫度分離乙醇,過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤;

D。泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯誤；

故選：B.

變化過程中有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，過程中無新物質(zhì)生成的變化為物理變化．

本題考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，主要是釀酒工藝的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

2.【答案】A

【解析】解：A.火腿中添加防腐劑，延緩氧化的反應(yīng)速率,故A正確；

B。增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無關(guān)，故B錯誤；

C.食鹽中添加補碘劑，與速率無關(guān),故C錯誤；

D.醬油中添加補鐵劑,與速率無關(guān),故D錯誤.

故選：A。

一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑、防腐劑可減緩食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān),以此解答該題。

本題考查常見食品的添加劑，與化學(xué)反應(yīng)速率相結(jié)合綜合考查學(xué)生的雙基以及分析能力，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

3.【答案】B

【解析】解:A、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理來解釋，故A不選；

B。氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡,飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，故B選;

C、使用催化劑平衡不移動，故C不選;

D、H2與I2反應(yīng)生成碘化氫兩邊的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，故D不選；

故選：B【解析】解:A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,故A正確；

B。有效碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)，則有效碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的充要條件，故B正確;

C.在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子；使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化離子，故其活化能為零，故C錯誤;

D?；罨肿影l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞,所以活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D正確。

故選：C。

A、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B.有效碰撞才可能發(fā)生反應(yīng);

C。根據(jù)活化能的概念分析；

【解析】解：A.強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時可能不導(dǎo)電，因為可能未電離，例如氯化鈉固體、液態(tài)氯化氫，故A正確;

B.由于強電解質(zhì)在溶液中完全電離，在強電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，故B正確;

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程,溫度改變,電離平衡移動，離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同，故C正確；

D。溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，如果弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大于強電解質(zhì)溶液,則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大于強電解質(zhì)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強,故D錯誤；

故選：D.

A.強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時可能不導(dǎo)電，因為可能未電離;

B。強電解質(zhì)在溶液中完全電離出陰陽離子，沒有電離平衡;

C。弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程,溫度改變,電離平衡移動，離子濃度不同；

D。溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì),注意電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電能力的關(guān)系,導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，解答該類概念性題目，應(yīng)對概念十分清晰。抓住概念中的關(guān)鍵詞，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

6?！敬鸢浮緼

【解析】解：A、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動,但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故A選；

B。發(fā)生反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，將氨液化分離，減小生成物濃度，平衡正向移動，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率變大，故能用勒夏特列原理解釋,故B不選;

C.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2【解析】解:某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a,

則該溫度下，2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)【解析】【分析】

本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)的原理，意在考查學(xué)生的分析能力和推理能力，明確圖示信息含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系。

【解答】

A.過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵,故A正確；

B.根據(jù)圖示信息可知,過程Ⅱ可表示為：O3+Cl=ClO+【解析】解:A、B與C、D相比較，C、D溫度較大，則反應(yīng)速率較大，C、D相比較，D濃度較大,則反應(yīng)速率較大，

故選：D。

本題實驗涉及溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響，則溫度越高，濃度越大,反應(yīng)速率越大，以此解答該題。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。

10.【答案】B

【解析】解:A.反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，為放熱反應(yīng)，需要加熱加快反應(yīng)速率，故A錯誤；

B。增大氧氣的濃度，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，故B正確;

C.為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動,反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù),故C錯誤;

D.恒溫下縮小容器容積，壓強增大，平衡正向移動，而Q>K時平衡逆向移動，故D錯誤；

故選：B.

A。反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān);

B.增大氧氣的濃度，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化;

C.為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；

D.恒溫下縮小容器容積,壓強增大，平衡正向移動。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的影響因素、K的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大.

11?！窘馕觥拷猓篈.硫化氫在溶液中分步電離,主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2S?H++HS-，故A錯誤；

B。因2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)△H<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則顏色變淺,故B正確；

C。甲烷的燃燒熱△H=-890.3

kJ?mol-1，結(jié)合燃燒熱的概念可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)熱，為高頻考點,把握溫度變化對氫氣體積分數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，題目難度不大。

【解答】

溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加,可知升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),以此來解答。

A。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H<0，故A正確；

B。該過程溫度升高平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故B錯誤；

C。平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選：A。

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大,電離程度越小。

【解答】

A。醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，則100mL

0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較,H+的物質(zhì)的量前者大,故A正確；

B.相同溫度時醋酸的電離常數(shù)相等，故B錯誤；

C。由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol【解析】解：A、對于反應(yīng)2NH3?N2+3H2，溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快,所以甲達到化學(xué)平衡用的時間短，故A錯誤；

B、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)的原理方程式可知,2Na～H2，2K～H2，等質(zhì)量鉀、鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強與金屬鈉，所以金屬鉀的反應(yīng)速率快,故B正確；

C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學(xué)平衡時,氨氣的濃度相等，故C錯誤；

D、對于反應(yīng)2S【解析】解：A.甲容器中平衡時消耗的n(CO)=(1.2-0.8)=0.4mol，消耗1molCO時放出41kJ熱量，據(jù)此計算消耗0.4molCO放出的熱量=41kJ1mol×0.4mol=16.4kJ，故A正確；

B。甲可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

開始(mol)1.2

0.6

0 0

反應(yīng)(mol)0.4

0.4

0.4

0.4

平衡(mol)0.8

0.2

0.4

0.4

平衡時c(CO)=0.4mol/L、c(H2O)=0.1mol/L、c(CO2)=c(H2)=0.2mol/L，K甲=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=0.4×0.40.8×0.2=1，故B正確；

C.乙中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是甲的2倍,增大壓強平衡不移動,則乙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和甲中相同，達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度是甲的2倍，則平衡時乙中CO的濃度是甲中的2倍,故C正確；

D。乙中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是甲的2倍,增大壓強平衡不移動，則乙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和甲中相同,甲中CO轉(zhuǎn)化率=0.4mol1.2mol×100%=33.3%，故D錯誤；

故選:D。

A。甲容器中平衡時消耗的n(CO)=(1.2-0.8)=0.4mol，消耗1molCO時放出41kJ熱量，據(jù)此計算消耗0.4molCO放出的熱量；

B。甲可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項D為解答的難點,題目難度不大。

【解答】

A、由左圖分析可知，①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1,②Pt【解析】解：A.平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積,K=c(N2O4)c2(NO【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖象的知識,涉及反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素等知識，題目難度中等,注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力。

【解答】

A。由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確;

B.進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為1.00-0.251.00×100%=75%，故B錯誤;

C。根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故c(CH4)=1mol/L-0.5mol/L5min=0.1mol/(L【解析】【分析】

本題考查圖象分析,明確縱橫坐標及曲線含義是解本題關(guān)鍵,采用“定一議二”的方法進行分析解答，易錯選項是B，注意分析容器體積大小確定氣體顏色深淺，題目難度不大.

【解答】

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體計量數(shù)增大的吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大;增大壓強，平衡逆向移動,二氧化氮含量減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知,相同溫度時,二氧化氮含量越大壓強越小，所以P1<P2；相同壓強時，溫度越高二氧化氮含量越大，所以T2>T1；

A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其相對分子質(zhì)量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質(zhì)量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質(zhì)量A<C，故A錯誤;

B.二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同,壓強P1<P2，則容器體積A>C，所以A點濃度小于C點，則A點顏色淺、C點顏色深，故B錯誤；

C.A、B是等壓條件下,且溫度T2>T1【解析】解:A.反應(yīng)中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，b中溶液顏色不變的目的是不能使Cr2O72-完全反應(yīng)，故B錯誤；

C.滴加濃硫酸，放出熱量,溫度、濃度均影響平衡移動，則該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動，可能升高溫度平衡正向移動，故C正確；

D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤；

故選:C。

A.反應(yīng)中無元素的化合價變化;

B。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C.滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動；

D。試管【解析】解:恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強,平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,

A。對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c(SO2)與c(O2)之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故A錯誤；

B。甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol

SO2和0.5mol

O2,增大壓強,平衡向正反應(yīng)移動，S【解析】解：A、B稀硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物不生成氫氣，故A、B錯誤；

C、HCl、CH3COOH的濃度相同，體積相同,則兩種酸的物質(zhì)的量相同，而且均為一元酸，與過量的Mg反應(yīng)生成的氫氣的量相同，故C正確;

D、硫酸為二元酸，則其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍，所以硫酸放出的氫氣最多,稀硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物不生成氫氣,故D錯誤.

故選:C.

稀鹽酸、稀硫酸和醋酸與鎂反應(yīng)都生成氫氣，稀硝酸和鋅反應(yīng)生成氮的化合物不生成氫氣，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度；HCl在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等酸的濃度，H2SO4在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍．

本題考查了酸和金屬的反應(yīng)，明確酸的氧化性強弱、同濃度同體積的酸和足量金屬反應(yīng)生成氫氣多少的因素即可解答,注意硝酸和濃硫酸與鎂反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，為易錯點．

23.【答案】CH3COOH?CH3COO-+H+

b、c

【解析】解：(1)①醋酸電離不完全,產(chǎn)生CH3COO-和H+，則電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,

故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

②醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a.加入濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；

b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確；

c.加水稀釋,促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確;

d.加入少量醋酸鈉，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，醋酸的電離程度降低,故錯誤；

故答案為：b、c；

(2)①pH=-lgc(H+)，Kw=c(H+)c(OH-),溶液pH=11，則c(OH-)=Kwc(H+)=0.001mol/L，

故答案為：0.001;

②相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的濃度更大，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲>乙，

故答案為：>；

③弱電解質(zhì)稀釋促進電離，pH改變幅度較小，稀釋氨水和氫氧化鈉溶液，pH均下降，而氫氧化鈉溶液下降更多,所以pH大小甲>乙，

故答案為：>；

(3)①根據(jù)題目中的信息,判斷酸性順序:第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度，得到H2B>HB->H3C>H2C->HC2-，所以相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是:H2B，

故答案為:H2B；

②根據(jù)H2B>H3C>HB