《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》練習(xí) 精品獲獎

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》練習(xí)一、選擇題1、一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是A．每1molN≡N斷裂的同時有2molN—H生成B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2D．氣體體積為初始體積的1/22、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s）ΔH＞0下列敘述正確的是A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔH增大3、反應(yīng)4X（g）Y（g）+2Z（g）△H>0。下列反應(yīng)條件有利于生成Y的是A．低溫、低壓

B．高溫、高壓

C．低溫、高壓

D．高溫、低壓4、向2L密閉容器里充人2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)

E(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測知M的濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為A．等于0．6mol/L

B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L

D．大于0．8mol/L5、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深6、對于可逆反應(yīng)：

2A(ｇ）＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是7、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是A．T1>T2，△H>0B．T1>T2，△H<0C．T1<T2，△H>0D．T1<T2，△H<08、下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別向2mLmol·L-1CH3COOH溶液和2mLmol·L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3B向2mLmol·L-1NaOH溶液中滴加3滴mol·L-1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3C在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快9、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時增大了壓強(qiáng)

B．t3時降低了溫度C．t5時升高溫度

D．t6時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比t4時高10、對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4V正(O2)=5V逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)11、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

（

）A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變12、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A．降低溫度和增大壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．升高溫度和減小壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)二、非選擇題13、將3molA和molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣)+B(氣)

xC(氣)+2D(氣)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為mol/(L﹒min),填寫下列空白：(1)x=______(2)平衡時C的濃度為________________(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____________(4)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為___________14、反應(yīng)mA＋nB

pC在某溫度下達(dá)到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______（“正”或“逆”）方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。15、

在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA+bB

cC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b和c的關(guān)系是

。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為

態(tài)。（3）A、C是氣體，而且a+b=c，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。16、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC。（1）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol（2）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=

mol.（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是_____mol.17、在10℃和2×105Pa條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）+e壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106D的濃度/mol·L－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）壓強(qiáng)2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡向

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），其理由是

。（2）壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡向參考答案1、C2、B3、B4、B5、D6、7、【答案】D【解析】試題分析：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致產(chǎn)物的量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的△H＜0，故選D．考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖象題的分析8、A9、10、A11、C12、C13、

(1)X=1

(2)·L-1（3）20%

（4）10∶1114、①

m+n＞p

②

逆

③

氣15、（1）a+b＜c（2）固或液（3）逆反應(yīng)方向(或向左移動)（4）吸熱16