原電池(第一課時)課件

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)回憶原電池的形成。2、進(jìn)一步了解原電池的反應(yīng)原理，正確書寫電極反應(yīng)式。（重點(diǎn)）3、利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計原電池。（難點(diǎn)）復(fù)習(xí)回顧1、原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_______________反應(yīng)。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)2、如右圖所示，組成的原電池：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為_______________，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_____________，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)是_________反應(yīng).負(fù)Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原負(fù)Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu還原氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子總反應(yīng)：負(fù)極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子原電池原理外電路內(nèi)電路電子流向：失電子的一極向得電子的一極電流方向：與電子流動方向相反√－＋稀硫酸③FeCu稀硫酸5CuZn4稀硫酸CFe－＋√－＋①ZnZn②ZnCu××

請分別判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池，并說出理由。是原電池的指出正負(fù)極。×對銅鋅原電池工作原理的進(jìn)一步探究

左圖是原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進(jìn)措施？看課本P71第二段將鋅片與硫酸銅溶液隔離硫酸鋅溶液硫酸銅溶液上述裝置構(gòu)成原電池了嗎？為什么？怎樣才能構(gòu)成原電池呢？思考

把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同的區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來，就可以獲得電流．探究實(shí)驗(yàn)：鹽橋原電池鹽橋在此的作用是什么？改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？閱讀教材72頁第三段得出結(jié)論鹽橋的作用：（1）使整個裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。（2）讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行原電池1.組成——兩個半電池、鹽橋鋅半電池：鋅和硫酸鋅溶液銅半電池：銅和硫酸銅溶液2.工作原理外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進(jìn)入銅片。電子流方向：負(fù)極流向正極電流方向：正極流向負(fù)極內(nèi)電路：離子的定向移動陽離子流向電池正極．陰離子流向原電池負(fù)極

由兩個半電池組成原電池的工作原理把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。①在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運(yùn)動而形成內(nèi)電路。4、能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池應(yīng)具備什么條件？(1)要有導(dǎo)電性不同的兩個電極

(2)兩個半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行

(3)用導(dǎo)線和鹽橋分別將兩個半電池連接在一起5、原電池的正負(fù)極的判斷方法(復(fù)習(xí)）

微觀判斷（根據(jù)電子流動方向）電子流出的極電子流入的極——負(fù)極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料——負(fù)極——正極宏觀判斷：①根據(jù)電極材料②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)——負(fù)極——正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：質(zhì)量增加的電極工作后:質(zhì)量減少的電極——正極——負(fù)極工作后，有氣泡冒出的電極為正極1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷電極反應(yīng)。2、根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液

原電池的設(shè)計利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設(shè)計一個原電池.CuFeCuSO4FeSO4化合價升高失2e-化合價降低得2e-思考討論：

利用此氧化還原反應(yīng)來設(shè)計原電池，寫出電極反應(yīng)式。并畫出裝置圖（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）化合價降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合價升高失2e-CuCCuCl2FeCl3裝置圖離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A移向Zn

極，陰離子移向Cu極B移向Cu

極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極B3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a