高考化學(xué)試題評析及理綜復(fù)習(xí)備考策略

2021年高考化學(xué)試題評析及2021屆理綜復(fù)習(xí)備考策略

2021.101接受、吸收、整合信息的能力；分析問題和解決化學(xué)問題的能力(學(xué)科間綜合能力〕；化學(xué)實驗和探究能力科學(xué)探究是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識和實踐能力的重要方式，也是理科課程標準的重要理念之一。定性和定量研究的方法；控制變量思想等。知識立意——能力立意題海戰(zhàn)術(shù)——優(yōu)質(zhì)教學(xué)知識的精熟化——提升能力提升能力—復(fù)習(xí)備考的終極目標能力

，是完成一工程標或者任務(wù)所表達出來的素質(zhì)。【備考建議】知識能力同步化堅持內(nèi)容考點化考試說明細化研究高考真題研究〔以計算題和文字題為例〕2.培養(yǎng)目標復(fù)習(xí)形式能力把知識點放到題目中【計算題備考策略】一、分析全國卷計算題考查內(nèi)容及命題規(guī)律題型選擇實驗原理化工結(jié)構(gòu)分值2017Ι卷溶液中的離子平衡（電離平衡常數(shù)計算）樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)及樣品純度計算（3分）熱化學(xué)方程式的書寫（?H計算）（2分）；平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計算（4分）過氧鍵數(shù)目計算（2分）；列式計算Ksp（3分）晶胞中原子間最短距離的計算（2分）

>16分2017II卷阿伏伽德羅常數(shù)的計算；電離平衡常數(shù)的計算氧化還原反應(yīng)的計算（3分）

?H計算（2分）

樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)（2分）晶胞單元表達式（2分）

>9分

2016Ι卷阿伏伽德羅常數(shù)的計算；電化學(xué)的計算;pH計算

平衡常數(shù)的計算（2分）；Ksp的相關(guān)應(yīng)用計算（3分）元素化合價計算（1分）；氧化還原反應(yīng)的計算（5分）晶胞密度的計算（2分）

>15分

2016II卷

元素化合價計算（1分）；?H的表達式（1分）；電離平衡常數(shù)的計算（2分）；氧化還原反應(yīng)計算（2分）；根據(jù)已知方程計算反應(yīng)物體積比（2分）

晶胞參數(shù)a的計算（2分）

>10分

2015I卷

阿伏伽德羅常數(shù)的計算

Ksp的相關(guān)應(yīng)用計算（2分）；?H的相關(guān)應(yīng)用計算（2分）；平衡常數(shù)的計算式（2分）；根據(jù)信息計算反應(yīng)速率（2分）

>8分2015II卷阿伏伽德羅常數(shù)的計算氧化還原反應(yīng)的計算（4分）?H計算（由鍵能計算）（4分）電化學(xué)計算（2分）；Ksp的相關(guān)應(yīng)用計算（2分）晶胞密度的計算（2分）

>14分計算題不單獨成題，分散到各題型之中，運算量加大【計算題備考策略】二、指導(dǎo)學(xué)生熟悉高考考綱，理解化學(xué)根本原理?？季V要求：1、熟悉常見元素的化合物，根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；2、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算；3、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算；4、能根據(jù)微粒〔原子、分子、離子〕氣體體積〔標準狀況下〕之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算；5、理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算；6、掌握常見氧化復(fù)原反響的配平和相關(guān)計算；7、理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)焓變的計算；8、了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法，能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；9、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算；10、了解溶液pH的定義及其測定方法，能進行pH的簡單計算；11、理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算；12、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度計〔Ksp〕的含義，能進行相關(guān)的計算；13、了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。三、明確?？碱}型，掌握正確解題方法【計算題備考策略】〔1〕?H計算〔2〕平衡常數(shù)〔化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡、水的離子積常數(shù)〕的計算及應(yīng)用、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、反響速率計算：熟練掌握根底知識：如三段式的計算步驟、平衡常數(shù)的定義及其聯(lián)系等計算方法等，仔細分析題干或圖表提取信息。〔3〕運用關(guān)系式進行計算:緊扣關(guān)鍵物質(zhì)的核心元素，應(yīng)用原子、電子轉(zhuǎn)移等守恒法構(gòu)建關(guān)系式。類型1：滴定計算類型2：物質(zhì)或元素的含量計算類型3：電化學(xué)計算、氧化復(fù)原反響計算〔4〕化合價的計算及應(yīng)用〔5〕阿伏伽德羅常數(shù)的計算〔6〕晶體計算將每一考點集中變形訓(xùn)練，如近幾年每年必考的計算題型Ksp計算，將該考點的經(jīng)典考題集中訓(xùn)練，并引導(dǎo)學(xué)生對進行歸納，必能完善學(xué)生知識體系和增強學(xué)生答題信心。一輪復(fù)習(xí)目的？完美計劃合適？舍得？有機結(jié)構(gòu)？多少？91試題總體評價與2021年平穩(wěn)過渡的試題相比，今年的試題有以下特點:【相似之處】1.1難度梯度調(diào)控科學(xué)保證根底性，穩(wěn)定學(xué)生的答題心態(tài)：表達在選擇題第1題為有機化學(xué)在生活中的應(yīng)用，考查學(xué)生利用根本概念和知識的能力；實驗題的前3個空為常見的實驗操作和儀器名稱，學(xué)生入題快；原理題考查形式常規(guī)，設(shè)問直接。確保試題的總體難度，區(qū)分不同類型的學(xué)生：表達在選擇題13題水溶液中離子平衡的應(yīng)用、實驗題和化工題的原因和目的表述及計算等。1.2均衡模塊難度選做題力求難度接近。如結(jié)構(gòu)題考查形式較為新穎，減少文字表達題，有機題入題容易，未考查一些知識難點如同分異構(gòu)體的數(shù)目。參考中學(xué)化學(xué)教參單旭峰?2021、2021高考全國卷化學(xué)試題特點剖析?2016（作答量）2017（作答量）實驗7個空（填空2個、簡答3個、選擇2個）9個空（填空2個、簡答5個、計算2個）原理8個空（填空4個、簡答1個、計算3個）9個空（選擇3個，填空2個、計算4個）化工8個空（填空6個、計算2個）6個空（填空3個、計算1個，

簡答2個（包含1個計算）10【變化之處】1.3增加新穎信息具體表達在實驗題和化工題1.4增加文字表達和計算要求一、試題總體評價——加強綜合性、增強應(yīng)用性和探索創(chuàng)新性參考中學(xué)化學(xué)教參單旭峰?2021、2021高考全國卷化學(xué)試題特點剖析?16年6考1.1有機物1.2溶液中的離子平衡1.3周期表、律1.4化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技1.5化學(xué)實驗26年4考2.1電化學(xué)36年3考3.1阿伏加德羅常數(shù)4.6年1考4.1化學(xué)反響速率近6年全國I卷選擇題考點分布統(tǒng)計：綜述：2021年選擇題考查考點分布總體穩(wěn)定、減去NA題，增加實驗操作題，突出化學(xué)學(xué)科的特點。試題易中難比較為：2:4:1，有梯度和坡度，題目閱讀量繁簡相間，總體適中。便于學(xué)生入題，便于選拔學(xué)生。122.1重視回歸課本，考題源自教材又高于教材如第7題有機化學(xué)與日常生活，素材來源于必修二P98【滌綸、尼龍〔錦綸〕等合成高分走化合物由縮聚反響制得】和選修五P109【滌綸、錦綸、腈綸、丙綸、維綸和氯綸被稱為合成纖維的六大綸】第10題金屬的電化學(xué)防護，素材來源于選修四P86第12題元素化合物的推斷，素材來源于選修四P21Na2S2O3和H2SO4反響132.2注重融合模塊內(nèi)容如第13題，以電解質(zhì)溶液平衡為載體，綜合考查學(xué)生運用平衡原理、元素化合物綜合分析問題的能力如第10題，以氣體流程為載體，綜合考查學(xué)生除雜、實驗步驟、儀器選擇等知識2.3關(guān)注中國傳統(tǒng)科技文化如第8題，以我國古代砷礦提取三氧化砷技術(shù)為背景考查物質(zhì)別離的根本方法。選擇題備考策略：1、引導(dǎo)學(xué)生研讀課本，一輪復(fù)習(xí)教學(xué)中滲透回歸課本。教師在認真研究教材、考綱及近幾年高考題的根底上，確定知識的重難點，同時結(jié)合學(xué)生存在的問題，設(shè)置一些問題引領(lǐng)學(xué)生讀課本。2、鼓勵學(xué)生進行錯題、好題的分類整理，構(gòu)建知識體系，提高學(xué)習(xí)效率。選項

操作和步驟

結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制氫氧化銅濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖B向溴乙烷中加入氫氧化鈉水溶液，加熱，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液有淡黃色沉淀生成，說明含有溴離子C為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3有白色沉淀生成，說明含有氯離子D向溴乙烷中加入氫氧化鈉乙醇溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體通入通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯E向溴乙烷中加入氫氧化鈉乙醇溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體通入通入溴的四氯化碳溶液，橙紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯F向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170°C，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯例1、【有機實驗題組訓(xùn)練】以下說法正確的選項是3、合理使用題組訓(xùn)練，解決學(xué)生知識疑點。例2、【Ksp相關(guān)實驗題組訓(xùn)練】以下說法正確的選項是：3、合理使用題組訓(xùn)練，解決學(xué)生知識疑點。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B向10mL0.1mol·L－1

Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1

ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L－1

CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向2mL0.1mol·L－1

NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1

MgCl2溶液，再加入2滴0.1mol·L－1

FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]D向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加少量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍色Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]E向Na2S固體中加入H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3和Ag2SO4濁液中有黑色沉淀生成Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)F向Na2S固體中加入H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入Ag2SO4濁液中有黑色沉淀生成Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)17近六年高考全國I卷實驗題考點統(tǒng)計分析：1.12-14年考有機背景，比較常規(guī)，難度不大，15-17年考無機背景難度先升后降至趨穩(wěn)。2.化學(xué)實驗的核心考點為：實驗操作及其目的、作用、反響原理、儀器作用。主干常考點為：現(xiàn)象分析，根本儀器的選擇、組裝、作用、化學(xué)計算。3實驗題18【實驗題以蛋白質(zhì)中氮含量測定為背景，將實驗操作和實驗?zāi)康倪M行融合，既考查了根本實驗操作能力，又考查了學(xué)生利用實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論的能力】〔1〕a的作用是_______________。[參考答案]防止b中壓強過大(2分)或平衡壓強、平衡氣壓、平安管、防止爆炸、防止炸裂常見錯誤：1、表述不完整：連通大氣、維持壓強2、表述不標準：平衡大氣壓、調(diào)節(jié)大氣壓3、表述不準確：攪拌、導(dǎo)氣26．〔15分〕凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如下圖裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO33實驗題19〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是____________。[參考答案]防止暴沸〔1分〕或防止劇烈沸騰常見錯誤：1、關(guān)鍵字錯：暴寫成“爆〞、“瀑〞，沸寫成“廢〞2、描述錯誤：防止液體沸騰濺出、防止爆炸、防止炸裂〔2〕f的名稱是_________。[參考答案]直形冷凝管〔1分〕或直型冷凝管、冷凝管、冷凝器常見錯誤：1、關(guān)鍵字錯：冷或凝字寫錯2、描述錯誤：球形冷凝管、U形冷凝管、蛇形冷凝管20[參考答案]直型冷凝管、冷凝管、冷凝器常見錯誤：1、蛇形冷凝管2、球形冷凝管〔3〕清洗儀器：g中加蒸餾水：翻開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；翻開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次?！緟⒖即鸢浮縞中溫度下降，管路中形成負壓〔2分〕或c中水蒸氣冷卻、水蒸氣冷凝，C中壓強降低、管路中壓強降低兩個得分點，不株連常見錯誤：1、原因表述不標準：C中蒸餾水液化，2、原因表述不準確,C中存在壓強差,未指明里外壓強大小21〔4〕儀器清洗后，g中參加硼酸〔H3BO3〕和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保存少量水，翻開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保存少量水的目的是___________________。【參考答案】液封，防止氨氣逸出〔2分〕或水封、防止水蒸氣、氨氣逸出、隔絕空氣、防止漏氣、防止外界氣體進入、構(gòu)成密閉環(huán)境常見錯誤：1、表述不完整：檢查是否漏氣、檢查氣密性、檢查K3是否關(guān)緊2、表述不準確：檢查是否漏水、導(dǎo)氣22②e中主要反響的離子方程式為________________②e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。△【參考答案】NH4++OH-=NH3↑+H2O（2分）或分步書寫NH4++OH?=NH3·H2ONH3·H2O=NH3↑+H2O常見錯誤：1、書寫不規(guī)范：=寫成→或可逆符號、漏寫△；=寫成—，無↑等2、審題不嚴謹：離子方程式寫成化學(xué)方程式△【參考答案】保溫使氨完全蒸出〔2分〕或隔熱，減少熱量損失、減少外界溫度影響、防止溫度變化過快、防止水蒸氣冷凝液化常見錯誤：表述不準確：防止溫度過高、防止溫度影響23〔5〕取某甘氨酸〔C2H5NO2〕樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，那么樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%?！緟⒖即鸢浮俊?分〕常見錯誤：1、表達不標準：多寫%2、計算不嚴謹：未換算體積或數(shù)據(jù)未轉(zhuǎn)化為百分率如寫成7cV5m或〔1分〕或15cV2m14cV1000m0.014cVm

1400cVm實驗題備考建議：1、關(guān)注?？嫉膶嶒烆}型：物質(zhì)的制備實驗、物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗、定量實驗〔如中和滴定、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液〕。2021年高考實驗題凱式定氮法是經(jīng)典的蛋白質(zhì)定量方法，情景和裝置新穎，解決新情境新問題的一個重要策略，就是找到曾經(jīng)學(xué)過的實驗原型，通過比較找到共同點，然后通過邏輯推理實現(xiàn)正遷移，使新問題得到順利解決。2、教學(xué)中滲透課本實驗?！矃⒖假Y料：南方鳳凰臺教材實驗〕（1）a的作用是_______________。2012海南卷17.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)裝置〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是______。f的名稱是___________。2013年全國1卷（1）裝置b的名稱是___。（2）加入碎瓷片的作用是_______；2015全國II卷28題．用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：②玻璃液封裝置的作用是

?！?〕①d中保存少量水的目的是_____?！?〕清洗儀器：g中加蒸餾水：翻開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是；翻開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。2021年全國I卷操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K2③_____________④______________(4)②e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。選修四P8中和熱反響熱的測定碎泡沫塑料〔或紙條的作用〕。[挖掘教材實驗]近六年全國I卷無機化工題統(tǒng)計分析分析：1.反響過程中物質(zhì)的名稱或符號考查頻率最高。?？紖⒓游镔|(zhì)、產(chǎn)物、渣或液的成份等。解決好前兩個問題重要的途徑是看懂流程2.方程式考查頻率次之。涉及電離方程式、離子方程式、化學(xué)方程式、電極反響式、電池反響式等。3.簡答與計算。流程中的分析與評價，作用與目的等簡答，產(chǎn)率或氧化還原相關(guān)計算、平衡常數(shù)等是較難得分的考點。4化工題2927．〔14分〕Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦〔主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)〕來制備，工藝流程如下：〔1〕“酸浸〞實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為______________?！緟⒖即鸢浮?00℃、2h(小時)或90℃，5h〔小時〕〔2分〕常見錯誤：1、審題不仔細：如100℃>2h、90℃>5h、100℃2.5h、90-100℃2h-5h2、表達不標準：100℃、2t〔或2t/h〕3、答題不完整：只寫溫度或只寫時間如100℃、90℃【化工題以鋰離子電池的材料制備為載體，考查實驗條件控制、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，轉(zhuǎn)化率分析，化合價相關(guān)應(yīng)用、溶度積的計算等知識，個別空考查形式較為新穎?！?0〔2〕“酸浸〞后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式__________________。【參考答案】FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl42?+2H2O〔2分〕常見錯誤：1、書寫不標準：=寫成→，多寫條件；沒配平、=寫成－2、化學(xué)用語書寫技能不扎實:將FeTiO3電離,寫成TiO32?、4H++4Cl?寫成4HCl，F(xiàn)e2+寫成Fe3+、Fe，TiOCl42?寫成TiOCl4?31〔3〕TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________?！緟⒖即鸢浮康陀?0℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降〔3分〕3個得分點，不株連①低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度升高而增加或溫度越高，反響速率越快或溫度越低，反響速率越慢②超過40℃，雙氧水分解或溫度過高，H2O2的分解率增大③超過40℃，氨氣逸出或溫度過高，NH3逸出率增大〔氨水分解〕常見錯誤：1、沒有比較不同溫度下的情況，只講40℃時的情況，如40℃時。反響速率較高，雙氧水、氨水分解較少2、沒講反響速率，只講轉(zhuǎn)化率3、表達不標準：分解寫成水解，揮發(fā)寫成蒸發(fā)，逸出寫成溢出4、審題不仔細：從平衡角度答題：如<40℃〔>40℃〕，升高溫度，平衡向正〔逆〕反響方向移動〔5〕假設(shè)“濾液②〞中c(Mg2+)=0.02mol/L，參加雙氧水和磷酸〔設(shè)溶液體積增加1倍〕，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？________〔列式計算〕FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24?！緟⒖即鸢浮竣貴e3+恰好沉淀完全時,c(PO43-)=1.3×10-22/1.0×10-5mol·L?1=1.3×10-17mol·L?1②c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp[Mg3(PO4)2]或或③因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀(3分〕3個得分點，不株連，未寫單位不扣分常見錯誤：1、平衡常數(shù)表達式列式錯誤2、利用Ksp進行計算能力欠缺：Mg2+濃度未考慮稀釋，寫成0.02mol/L、><搞錯3、沉淀溶解平衡的相關(guān)應(yīng)用不熟練：判斷結(jié)果搞錯c(Mg2+)=1.0×10-9mol·L?1>1.3×10-17mol·L?13c(PO43-)=1.97×103mol·L?1>0.01mol·L?1〔4〕Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為________【參考答案】4或4個〔2分〕常見錯誤：表達不標準：4NA、4mol、4對計算錯誤：833〔6〕寫出“高溫煅燒②〞中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式【參考答案】2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑〔2分〕高溫或煅燒、加熱常見錯誤：1、方程式書寫不標準：未配平、=寫成—、未寫條件、H2O、CO2未寫↑2、化學(xué)用語書寫技能不扎實：Li2CO3寫成LiCO3LiFePO4寫成LiFeO4高溫化工題備考建議：1、明確化工流程題的解題方法：〔1〕首尾照應(yīng)，找出主線；〔2〕以核心輔助原料為準，將流程劃分為原料預(yù)處理、核心反響和產(chǎn)品別離提純?nèi)齻€階段，依箭頭指向，分析每一環(huán)節(jié)中物質(zhì)流入和流出的意義，控制反響條件的作用，融通對流程的整體分析〔3〕先易后難，標準答題2、微專題突破高頻考點如陌生情境下化學(xué)或離子方程式的書寫、電極反響式的書寫等,指導(dǎo)學(xué)生建立答題的思維程序。近六年高考試題原理題考點分布統(tǒng)計分析：1.考點集中中有分散。熱點年年考?？疾樾问侥昴曜?。冷點年年有，年年有新招。2.熱點內(nèi)容：方程式書寫，反響熱、平衡常數(shù)相關(guān)計算，分析影響平衡移動的條件及原因。勒夏特列原理〔濃度、溫度、壓強對平衡移動的影響〕3.冷點：可以把握的是溶度積與原理評價及反響現(xiàn)象。4原理題3628．〔14分〕近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問題：〔1〕以下事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________〔填標號〕。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的復(fù)原性強于亞硫酸【參考答案】D〔2分〕或d常見錯誤：學(xué)生對導(dǎo)電能力與溶液酸性比較的關(guān)系不清楚：B、BD【原理題由簡介陌生“H2S〞的生理功能入題，一系列問題以H2S之名，圍繞酸堿理論、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡展開，較為直接考查知識點】37〔2〕以下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理通過計算，可知系統(tǒng)〔Ⅰ〕和系統(tǒng)〔Ⅱ〕制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、________，制得等量H2所需能量較少的是_____。〔2〕H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=286kJ/mol〔2分〕H2S(g)=H2(g)+S(s)〔1分〕ΔH=20kJ/mol〔2分〕或計量數(shù)和ΔH擴大或縮小相應(yīng)倍數(shù).方程式和ΔH各1分,不株連系統(tǒng)二〔1分〕或H2S硫化氫分解20kJ/mol常見錯誤：1、表示不標準：多寫↓↑、條件2、方程式系數(shù)和ΔH不對應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=286kJ/mol3、方程式錯誤〔如未配平、未寫狀態(tài)、寫錯狀態(tài)、物質(zhì)漏寫多寫〕如2H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)+H2O(l)H2O(g或aq)=H2(g)+1/2O2(g)H2S(g)=H2(g)+S(g)4、ΔH單位或數(shù)值錯誤，如kJ·mol、kJ·mol-、kg·mol-1、kg·mol、kg·(mol·L)-138〔3〕H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反響平衡常數(shù)K=________。【參考答案】2.5〔2分〕 或10/45/2常見錯誤：1、表達不標準如2.5%2、未轉(zhuǎn)化為百分率如0.0253、計算錯誤或書寫不清晰：25【參考答案】2.8×10-3〔2分〕 或0.0028、0.002849、0.00285、、0.003、1/〔9×39〕、1/351、0.01×0.01/(0.39×0.09)、常見錯誤：1、僅列出K的表達式2、計算不準確：0.0029、0.00281、0.00282、0.00283、0.0028439【參考答案】>〔1分〕>〔1分〕 或大于大于常見錯誤：<<③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________〔填標號〕A．H2SB．CO2C．COSD．N2【參考答案】B〔1分〕或bCO2二氧化碳常見錯誤：D②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的△

H_____0（填“>”“<”或“=”）原理題備考建議：1、培養(yǎng)學(xué)生分析、解釋和應(yīng)用圖像圖表的能力2、可使用一題復(fù)習(xí)法〔以四大平衡為例〕、主題式復(fù)習(xí)法等〔以NH3的主題式復(fù)習(xí)法為例〕化學(xué)平衡參考俞水泉?高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的習(xí)題化嘗試——一題復(fù)習(xí)法?2、可使用一題復(fù)習(xí)法〔以四大平衡為例〕、主題式復(fù)習(xí)法等〔以NH3的主題式復(fù)習(xí)法為例〕，提高復(fù)習(xí)實效。電離平衡水解平衡2、可使用一題復(fù)習(xí)法〔以四大平衡為例〕、主題式復(fù)習(xí)法等〔以NH3的主題式復(fù)習(xí)法為例〕，提高復(fù)習(xí)實效。沉淀溶解平衡2、可使用一題復(fù)習(xí)法〔以四大平衡為例〕、主題式復(fù)習(xí)法等〔以NH3的主題式復(fù)習(xí)法為例〕，提高復(fù)習(xí)實效。NH3的主題式復(fù)習(xí)法1、考查學(xué)生的計算和數(shù)據(jù)處理能力，涉及的計算有化學(xué)反響速率、電離平衡常數(shù)、反響熱等。2、考查學(xué)生對常規(guī)化學(xué)用語的書寫能力，涉及電極反響式、水解方程式、熱化學(xué)方程式等3、考查學(xué)生處理圖表的能力和獲取信息的能力，涉及化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的知識內(nèi)容和pH曲線的應(yīng)用以上題目承載的功能是再現(xiàn)本節(jié)課所要復(fù)習(xí)的知識、技能、方法、思想，將化學(xué)復(fù)習(xí)課習(xí)題化，提高復(fù)習(xí)實效。參考凸顯學(xué)科素養(yǎng)的化學(xué)試題及高考復(fù)習(xí)研究邱惠芬?論基于學(xué)科思想方法的高考化學(xué)命題?近六年高考試題考點分布統(tǒng)計分析〔1〕命題情景，近六年情景命題有碳族元素,氧族,金屬元素Al、Cu、Fe、K相關(guān)化合物。學(xué)生對這些元素是比較熟悉的。〔2〕考點比較集中，電子排布式相關(guān)知識、化學(xué)鍵、雜化理論、分攤法、空間結(jié)構(gòu)、晶胞密度計算等為熱點內(nèi)容?！?〕在利用結(jié)構(gòu)相關(guān)原理解釋問題上不斷創(chuàng)新出新的考點，不少問題對學(xué)生來說有一定的難度。5結(jié)構(gòu)題4535．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問題：〔1〕元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm〔填標號〕。A．404.4 B．553.5C．589.2D．【參考答案】A(1分)或a、404.4得分率：15%〔粗略估計〕常見錯誤：各種選擇都有，錯選E較多，甚至有局部多項選擇錯誤原因：對常識性知識缺少關(guān)注，不知道從可見光光譜范圍去分析，不知道可見光的分類標準〔赤橙紅綠青藍紫〕結(jié)構(gòu)題以第IA元素鉀和第VII主族元素碘為背景，呈現(xiàn)形式較為新穎，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的三個層次，即電子排布、原子間〔或分子間相互作用〕和原子排布，對考生應(yīng)掌握的根底知識進行考查。該問出自物理教材—人教版—選修3-4第十三章光—第67頁，見左圖；或化學(xué)教材—選修3—第一章原子結(jié)構(gòu)—光譜，見右圖46〔2〕基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。【參考答案】第①空N(1分)得分率：10%〔粗略估計〕或n常見錯誤：4SML錯誤原因：對能層的概念比較陌生，分不清能層與軌道；不清楚常見元素〔K〕的核外電子排布【參考答案】第②空球形(1分)得分率：25%〔粗略估計〕常見錯誤:圓形、紡錘體型錯誤原因：對電子云形狀比較陌生；答題粗心，不能分辨“球〞與“圓〞

47〔3〕K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_____________?！緟⒖即鸢浮縆的原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱〔2分〕得分率：17%〔粗略估計〕2個得分點，不株連1、K的原子半徑較大或K價電子數(shù)較少或Cr的原子半徑較小或Cr價電子數(shù)較多2、金屬鍵較弱常見錯誤：1、從核外電子多少〔但又不指明價電子〕進行比較；2、進行金屬晶體比較時，從離子晶體或分子晶體角度進行比較;進行鍵能比較時，不明確指明金屬鍵錯誤原因：元素的常見物理性質(zhì)的影響因素陌生，不清楚熔沸點與化學(xué)鍵強弱、原子半徑有關(guān)；慣性思維背誦已訓(xùn)練過的題目，不具體問題具體分析48〔3〕X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為_____________?！緟⒖即鸢浮康冖倏誚形〔1分〕得分率：24%〔粗略估計〕或V型、角形、折線形常見錯誤：正四面體形、平面三角形、三角錐形、三角形【參考答案】sp3〔1分〕得分率：39%〔粗略估計〕常見錯誤：spsp2sp4錯誤原因：對I3+離子陌生，不會通過等電子體或分析結(jié)構(gòu)進行構(gòu)型判斷；分不清中心原子；不會判定離子幾何構(gòu)型和原子雜化類型的方法；不知道常見的雜化類型49〔4〕KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如下圖。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________?！緟⒖即鸢浮康冖倏?.315（2分）

得分率：27%（粗略估計）或a、×0.446、0.223、0.31、0.32、0.312-0.319等其他與此相等的數(shù)值或表達式常見錯誤：0.4460.223錯誤原因：對立體結(jié)構(gòu)類型陌生，計算馬虎第②空12（2分）得分率：13%（粗略估計）常見錯誤：3、6、24錯誤原因：對晶胞結(jié)構(gòu)理解不透徹50〔5〕在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，那么K處于______位置，O處于______位置?！緟⒖即鸢浮康冖倏阵w心〔2分〕得分率：47%〔粗略估計〕或晶胞中心典型錯誤：體內(nèi)、晶體中心第②空棱心〔2分〕得分率：17%〔粗略估計〕或棱的中心，邊心常見錯誤：棱上、邊上、線上錯誤原因：對晶胞概念模糊OKKKOK結(jié)構(gòu)題備考建議：1、關(guān)注新型材料和最新科研成果。2、注重學(xué)生的空間想象遷移能力和語言表達的準確性

的培養(yǎng)。3、加強對陌生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析訓(xùn)練。52近6年高考試題考點分布統(tǒng)計分析1.考查熱點內(nèi)容為：推斷過程中的有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機物命名、反響類型判斷、同分異構(gòu)體數(shù)及限定條件的書寫。2.考查冷點內(nèi)容為：有機物分子式、官能團、反響條件、有機合成路線、共線共面、選擇題3、從有機流程設(shè)置方式分析：12-14年給出方框及分子式，在題目下面給出一些反響的機理，根據(jù)機理推導(dǎo)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，15-16給出大局部的結(jié)構(gòu)簡式。推斷難度呈下降的趨勢。17年又恢復(fù)以往的出法，但推理難度不大。5有機題5336．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)根底]〔15分〕化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：：〔1〕A的化學(xué)名稱為為__________?！緟⒖即鸢浮勘郊兹?分〕或甲?；?、1-苯基甲醛常見錯誤：1、錯別字：如“笨〞“全〞2、命名錯誤：甲醛苯、甲苯醛、苯醛、甲醛、醛基苯【有機題以芳香化合物制備物質(zhì)為載體，考查了有機物的命名、有機反響類型、有機化學(xué)方程式書寫、同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計，題目考查形式較為常規(guī)】54〔2〕由C生成D和E生成F的反響類型分別為_______、______?！緟⒖即鸢浮考映煞错憽?分〕或加成取代反響〔1分〕或酯化反響、取代、酯化常見錯誤：1、錯別字，如“酯〞寫成“脂〞、消去寫成“消化〞2、反響類型不熟悉：取代反響錯寫為消去反響3、位置書寫不清楚，只寫1個反響類型：假設(shè)寫成〔2〕取代反響得1分；假設(shè)寫成〔2〕取代反響、不得分55〔3〕E的結(jié)構(gòu)簡式為____________【參考答案】〔2分〕【常見錯誤】書寫不標準：多C少C，多H少H，如COOHC6H5≡COOHC≡C-COOHC6H5-C≡C-COOHPh-C≡C-COOH或書寫錯誤：如56【參考答案】〔3分〕〔4〕G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_____。三個得分點:G、F、其他，不株連，條件不做得分點常見錯誤：書寫不標準如G、H結(jié)構(gòu)簡式漏寫雙鍵或?qū)懗扇I，如F的結(jié)構(gòu)簡式，漏寫一個C,如

表達不標準：C2H5OOC-寫成2C5HOOC-；-COOC2H5寫成-CO-OC2H5、-OCOC2H557【參考答案】〔2分,任寫2種〕〔5〕芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式______。寫對1個給1分，1對1錯給1分；寫3個、4個且全對2分；寫2個以上且有錯的要倒扣分，如1對2錯、2對2錯均為0分，2對1錯為1分常見錯誤：書寫不標準:少C少H，如結(jié)構(gòu)不對稱如C≡COOHCOOHCH3C≡CHCH3HOOC58〔6〕寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________〔其他試劑任選〕?！緟⒖即鸢浮俊?分〕分4步，4個得分點，只要反響物、產(chǎn)物正確給1分，條件不作得分點或〔4分〕59常見錯誤：1、沒有分步書寫，反響物、生成物不對應(yīng)，如2、將路線寫成方程式3、將環(huán)戊烯寫成環(huán)戊炔，因環(huán)戊炔不存在，故與環(huán)戊炔相關(guān)的直接步驟不給分①Br2CCl4②NaOH醇溶液有機題備考建議：1、加強有機物化學(xué)用語的標準性訓(xùn)練2、加強有機物的命名訓(xùn)練如含苯環(huán)化合物的命名3、加強合成路線的訓(xùn)練和逆合成法思維的培養(yǎng)4、關(guān)注有機推斷與有機合成中?？嫉闹匾错?，如成環(huán)反響、a-H反響、增長碳鏈與縮短碳鏈反響。四、高度重視學(xué)生解題的標準性和提高學(xué)生計算的能力【計算題備考策略】1、填空型計算題引導(dǎo)學(xué)生答題時注意審題，如表達式、計算式、列式計算,嚴格按要求答題。2、對于需列式計算的題目，高考閱卷時對要求計算步驟的大題往往是分步進行給分,如果解題過程過于簡略，而最終結(jié)果又計算錯誤，顯然會影響得分情況，引導(dǎo)學(xué)生羅列公式、代入數(shù)據(jù)、計算結(jié)果三步書寫，提高得分率。3、計算結(jié)果要特別注意有效數(shù)字、單位書寫、換算的要求等，如求“平衡轉(zhuǎn)化率=___%〞結(jié)果需轉(zhuǎn)化為百分數(shù)表達，且注意不能多寫%。每個細節(jié)缺一不可。4、在平時教學(xué)中，應(yīng)鼓勵學(xué)生筆算和口算，不使用計算器，重視引導(dǎo)錯題重算，對答題失誤之處進行錯題整理，突破思維缺口，提高學(xué)生的計算能力和計算速度。5、在平時的備考訓(xùn)練中，需嚴格要求養(yǎng)成嚴謹?shù)拇痤}習(xí)慣：看準題目信息作答、標準進行數(shù)據(jù)處理、細致完成各步計算。【文字題備考策略】標準作答，杜絕失分一、標準書寫化學(xué)專用名詞常見錯誤：錯別字、表達錯誤、口語化、日常生活習(xí)慣用語規(guī)范書寫常見錯誤規(guī)范書寫常見錯誤規(guī)范書寫常見錯誤苯笨褪色退色熔點溶點乙烯乙稀藍色籃色冷凝管冷疑管苯甲醛苯甲銓渾濁混濁長頸漏斗長莖漏斗戊烷戍烷玻璃棒波利棒乙酸乙酯乙酸乙脂暴沸爆沸金剛石金鋼石消去消化坩堝鉗坩鍋鉗研缽研砵逸出溢出二、標準表達1、語言表述要準確：如催化劑不能寫成催、取代反響不能寫成取代、a不能寫成A2、書寫化學(xué)用語要標準：〔1〕要求用化學(xué)方程式答復(fù)就不能用離子方程式答復(fù)，反之亦然〔2〕方程式書寫要配平，不能漏掉↑↓符號和反響條件；可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解均寫可逆符號，有機反響寫箭頭〔3〕當反響與濃度有關(guān)時，書寫化學(xué)方程式要注明，如HCl(濃〕、HNO3(濃〕、HNO3(濃〕、H2SO4(濃〕〔4〕熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)、注明?H及其單位〔5〕描述有機物時，看清要求是書寫“結(jié)構(gòu)式〞“結(jié)構(gòu)簡式〞還是“分子式〞“最簡式〞“鍵線式〞等3、組織答案抓要點【文字題備考策