《第1講 鈉、鎂及其化合物》訓(xùn)練

《第1講鈉、鎂及其化合物》訓(xùn)練時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共12題，每小題4分，共48分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求）1.一定量的NaOH稀溶液（含酚歐）中分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時間后，紅色一定消失的是 （ ）H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3① B.②⑤ C.②③④⑤ D.①②③④【答案】D【解析】能與NaOH反應(yīng)形成中性溶液或能氧化酚歐色素的均可，H2O2具有強氧化性、C12與水反應(yīng)（C12+H2O—HC1+HC1O）生成HC1O具有強氧化性漂白酚歐，HC1+NaOH=NaC1，SO2+NaOH=NaHSO3，HC1、SO2因為能中和NaOH使溶液呈酸性而紅色消失，NaHCO3+NaOH=Na2CO3，Na2CO3溶液水解呈堿性，紅色不能褪去。堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是（ ）單質(zhì)都能浮在水面上，都能保存在煤油中單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物從上到下單質(zhì)的熔點、沸點逐漸降低單質(zhì)都是強還原劑，其陽離子都具有弱氧化性【答案】CD【解析】Li、Na、K、Rb、Cs密度依次增大，Li的密度比煤油小，保存在固體石蠟中，Na、K、Rb、Cs密度比水大，能保存在煤油中，A錯誤；Li燃燒只能生成Li2O,Na單質(zhì)在空氣中燃燒時，生成過氧化物，其它金屬燃燒時能生成過氧化物，甚至更復(fù)雜的氧化物如超氧化物；堿金屬從上到下，原子半徑增大，金屬鍵減弱，單質(zhì)的熔、拂點逐漸降低，C正確；堿金屬單質(zhì)半徑大，最外層只有一個電子，易失去電子表現(xiàn)強還原劑，原子越易失去電子，則形成的粒子越難得到電子，其陽離子氧化性弱，D正確。下列敘述正確的是 （ ）Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaC12溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行A.都正確 B.②③④ C.②③ D.只有④【答案】D【解析】過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯；碳酸氫鈣易溶于水，②錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，③錯；過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣，Na2O與水（CO2）反應(yīng)生成氫氧化鈉（Na2CO3），④對。選D。4.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mo1?LT的HC1溶液中和，則該生成物的成分是 （ ）A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2【答案】C【解析】由于中和后的產(chǎn)物是NaCl,可知n(Na)=H(HCl)=0.50mol?L-1X0.08L=0.04mol。m(O)=1.5g-0.04molX23g?mol-1=0.58g,n(O)=爵潮=0.03625mol16g-mol」1<些)=J0：04<2,可得出原生成物是NaO和NaO的混合物。n(O2)0.03625 2 225.有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V］、V2和V3，則V］、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 ( )A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1C.匕叫成3 D.V1>V3>V2【答案】C【解析】NaHCO3不分解時NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2fmol1molNaHCO3完全分解時2NaHCO3_△Na2CO3+H2O+CO2fmol 1mol1mol 0.5molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f1mol2mol0.5mol1mol所以無論NaHCO3是否受熱分解與鹽酸恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的量一定。6.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述I陳述II判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能I對，II對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚歐變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，II錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，II對，有D酚歐試液在相同濃度的碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深CO32-水解程度大于hco3-I對，II對，有【答案】D【解析】

A項，NaCO+Ca（OH\=CaCOI+2NaOH,2NaHCO+Ca（OH）=2HO+2CaCOI八23 ',2 3 3 ',2 2 3+Na2CO3,二者與澄清石灰水反應(yīng)都會有白色沉淀生成，陳述I、II均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別，A錯誤；B項，陳述I錯，向Na2O2的水溶液中滴入酚歐不變紅，因為溶液中有H2O2具有強氧化性，能使酚歐氧化分解，B錯誤；C項，兩個陳述無因果關(guān)系，C錯誤；D項，CO32-+H2O^^HCO3-+OH-，HCO3-+H2^ H2CO3+OH-，根據(jù)“越弱越水解”，CO32-水解程度大于HCO3-，D正確。7.鎂粉是制造煙花的重要原料之一。生產(chǎn)鎂粉時，將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 （ ）A.空氣 B.氮氣 C.氬氣 D.二氧化碳【答案】C【解析】Mg與O2、N2、CO2在點燃條件下均能反應(yīng)，所以不能用它們作鎂蒸氣的冷卻劑。8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-i稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）A BC D【答案】C【解析】n(NaOH)=—042—=0.01mol，n(NaCO)=—1^06g—=0.01mol，40g-mol-1 106g-mol-1向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，反應(yīng)的順序是:NaOH +HCl=NaCl+H2O，0.01mol 0.01molNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,0.01mol 0.01mol 0.01molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f0.01mol 0.01mol 0.01mol

V（hci）=0.0響=0.1L0.1mol-L19.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽:7NDICALMStomachmsf請化篇片每片含2507NDICALMStomachmsf請化篇片每片含250mg球酸奧就最胃瘤每片含250mgft?［化BtFaitdigestion布助捎化每片含250mg缸化鎂①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過最的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比B.B.①蠟＞③D.②迤＞①A.①二②二③C.③蠟>①【答案】CCaCO3、Mg(OH)2、MgO與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為;CaCO3、Mg(OH)2、MgO與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為;100g/2molHCl58g/2molHCl40g/2molHClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O由此可知三種藥片中和胃酸的能力強弱為，③>②>①。某同學(xué)為了探索鎂粉與漠水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中。未見任何現(xiàn)象；將鎂粉投入漠水中，觀察到只是開始產(chǎn)生極少量的氣泡，但漠水的顏色卻逐漸褪色;將鎂粉投入液漠中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液漠中滴加幾滴水，觀察到漠的紅棕色很快褪去。A.A.B.C.D.鎂粉只與漠水中的漠反應(yīng)產(chǎn)生極少量的氣泡是由鎂粉和水反應(yīng)得到的鎂粉只與漠水中的酸反應(yīng)鎂粉在水的催化下與漠反應(yīng)【答案】D【解析】實驗①、④證明鎂與冷水、液漠不反應(yīng)，鎂粉與漠水反應(yīng)時，從實驗②證明鎂粉先與酸反應(yīng)，后再與漠反應(yīng)。B.0.50molD.0.52mol在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5g，用電火花引燃，使其燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是（）B.0.50molD.0.52molC.0.27mol【答案】C【解析】CO+-O=CO H+10=HOTOC\o"1-5"\h\z2 2 2 22 2 2+)NaO+CO=NaCO+10 +)NaO+HO=2NaOH+10o/ 22 2 23c一2 / 22 2 2CO+NaO=NaCO H+NaO=2NaOH22 2 3 2 22所以通式符合(CO)(H,)的物質(zhì)，燃燒后的氣體被NaO吸收后，NaO增重的質(zhì)量n2m 22 22即為該物質(zhì)的質(zhì)量，甲醛、氫氣都符合這一通式，甲醛與氫氣的質(zhì)量之和為8.5g，氧氣質(zhì)量為16.5g-8.5g=8g。其物質(zhì)的量為0.25mol。把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL，溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量為( )A.3.18g B.2.12g C.5.28g D.4.22g【答案】A【解析】殘留固體全為NaCO，由Na+守恒，n(NaCO)=1n(Na+)=1X0.6mol-L-1X0.1L2 3 2 3 2 2=0.03molm(Na2CO3)=106g-mol-1X0.03mol=3.18g。二、非選擇題(本題共4個小題，共52分)(12分)實驗室中處理少量殘留的金屬鈉，可用下列試齊I 。A.水 B.飽和食鹽水C.煤油 D.無水乙醇所選試劑與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。潛艇中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用KO2代替Na2O2，也可起到同樣的作用。寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2的質(zhì)量比為。你認為選用作供氧劑更為適合，理由【答案】D 2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2f①4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ②1:3③KO2等質(zhì)量的氧化物與CO2反應(yīng)時，KO2放出的O2多【解析】(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21molO2/2molCO24KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 3molO2/2molCO2等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成O2的質(zhì)量比為1:3。14.(14分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素 +Y組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反ITt應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具X Z >W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答。W的電子式為。X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式。

（3）利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，在裝置中加入乂，裝置II中加入一種淡黃色固體物質(zhì)進行反應(yīng)，裝置III中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。①裝置II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。檢驗裝置V中物質(zhì)的方法。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?,*?（1）o* o*（2） OH-+HCO3-==CO32-+H2O（3）①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 取一根帶火星的木條，伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃②I、W、V 2H2O2催化劑2H2O+O2f【解析】X、Y、Z焰色反應(yīng)為黃色，說明含Na元素，X含4種元素，加熱能發(fā)生反應(yīng)，且與稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生可與淡黃色固體（Na2O2）反應(yīng)的氣體，所以X為NaHCO3，裝置I中生成的白色沉淀為BaCO3,V中收集到的無色氣體為O2,NaHCO3分解得到Z，所以Z為Na2CO3,Y為NaOH，W為CO2，檢驗氧氣一般用帶火基的木條。在催化劑條件下用于制取氧氣的含X中的兩種元素的化合物是H2O2。15.（16分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下:ZlC-^NaOH-j蒸發(fā)濃縮結(jié)晶f工業(yè)碳酸鈉蒸發(fā)濃縮結(jié)晶f套就if濾kJ*母液 i】 ~^?NaaCO^H20T加熱已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示:

5/g5/gT/K回答下列問題：濾渣的主要成分為。“趁熱過濾”的原因。若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施(寫出1種)。若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因已知NaCO-10HO(s)=NaCO(s)+10HO(g)△H=+532.36kJ-mol-12 3 2 2 3 2NaCO?10HO(s)=NaCO?HO(s)+9HO(g)△H=+473.63kJ?mol-12 3 2 2 3 2 2寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 O【答案】Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2防止溫度下降時Na2CO3?H2O溶解，避免析出Na2CO3?10H2O或Na2CO3?7H2O預(yù)熱過濾裝置(或“用常壓熱過濾漏斗進行過濾”)產(chǎn)品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO42-累積，導(dǎo)致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì)NaCO?HO(s)==NaCO(s)+HO(g)△H=+58.73kJ?mol-12 3 2', 2 3、,2【解析】濾渣的主要成分要從兩個方面來考慮，一是原料中的不溶物；二是加入NaOH后生成的難溶物。仔細分析圖表，找出Na2CO3?10H2O、Na2CO3?7H2O>Na2CO3?H2O三種晶體析出的溫度范圍，低溫時NaCO?HO會溶解，而NaCO?10HO>NaCO?7HO J J 4 J會析出。趁熱過濾的方法一一預(yù)熱過濾裝置或用常壓熱過濾漏斗過濾法。從母液中還會有哪些雜質(zhì)離子來分析。(5)TOC\o"1-5"\h\zNaCO?10HO(s)=NaCO(s)+10HO(g)△H=+532.36kJ?mol-123 2、) 23、) 2+)NaCO?HO(s)+9HO(g)=NaCO?10HO(s)△H=-473.63kJ?mol-12 3 2 2 2 3 2NaCO?HO(s)==NaCO(s)+HO(g)△H=(+532.36-473.63)kJ?mol-123 2', 23、,2即NaCO?HO(s)==NaCO(s)+HO(g)△H=+58.73kJ?mol-12 3 2、) 2 3')2

16.（10分）將2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示："O?體積/mLO515253545O5152535450515253545鹽酸體積應(yīng)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程。當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為mL(標準狀況)。計算原混合物中NaOH及碳酸鈉的質(zhì)量。【答案】H++OH-==H2O、CO32-+H+=