2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)賀州市八步區(qū)信都中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)賀州市八步區(qū)信都中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在醫(yī)院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價化合物

B．HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略2.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)，如圖5所示。

圖5

下列說法錯誤的是（

）。

A．反應①又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌

B．反應②、③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

D．工業(yè)上用反應⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．46g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NAB．1molOH—和1mol—OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0.1mol?L-1FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1NA參考答案：B4.A．反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化D．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡離子參考答案：B略5.某無色溶液中只可能含有、、、、、對該溶液進行下列實驗,實驗操作和現(xiàn)象如下表:

步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)另取少量溶液滴加過量氯水,再加入振蕩,靜置上層無色,下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液,加入過量溶液和稀硝酸,過濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過量溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是(

)A.肯定含有的離子是、、

B.肯定沒有的離子是、C.不能確定的離子是

D.不能確定的離子是、

參考答案：A略6.（2006·全國卷Ⅱ）11.下列敘述正確的是A

NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊

分子極性構型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型

7.有8gNa2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應,蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為(

)A.8g

B.15.5g

C.11.7g

D.無法計算參考答案：C略8.關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④中從B口進氣可用排水法收集NO2、CO等氣體參考答案：A9.化學與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（

）

A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康。B．“乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用．它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物。C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2。D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：答案：D10.下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

D．合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動

參考答案：答案：D11.2004年諾貝爾化學獎授予美國和以色列的三位科學家，以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是（）A．蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：答案：B12.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．原子電子層數(shù)：B＜A

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＞D參考答案：D略13.（2分）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．AB．BC．CD．D參考答案：C該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氯化鈣和二氧化硫不反應，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-參考答案：C略15.下圖所示與對應的敘述相符的是

（

）

A．圖I表示鹽酸滴加到0．1mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸參考答案：B

A、0．1mol／L堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分數(shù)減小的反應，平衡正向移動可能是縮小容器體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，當加入15毫升氫氧化鋇溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)(1)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；請回答下列問題：①該酸雨中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

，說明其不存在的理由：

。②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：

。(2)銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應后溶液呈藍色并有紅色固體生成?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：①寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式

。②若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為

。③若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

。參考答案：（15分）（1）①SO42-、NO3-、NH4+

；（2分）

SO32-；（1分）SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。（2分）

②6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

（2分）（2）①3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（3分）②32g

（2分）

③0.2mol（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）碘化鈉是實驗室中常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如下：

（1）碘元素屬于第

周期第

族；反應②中的氧化劑是（寫化學式）

。（2）判斷反應①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是

（3）反應②的離子方程式為

；反應③的化學方程式為

。（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是

；特別是在濃縮、冷卻時最好采取的措施是

。參考答案：（1）五

ⅦA

NaIO3

（各1分）（2）取少量反應混合液于試管中并滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍色，證明碘已完全轉(zhuǎn)化；如果溶液變藍，則說明碘沒有轉(zhuǎn)化完全（2分）。（3）②（2分）③

（2分）（4）防止NaI被空氣氧化（1分）

低壓蒸發(fā)濃縮，并充入氮氣隔絕空氣（1分）。

18.（2003·上海卷）24.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）－Q；△H＞0該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見下表。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）

1437NaCl的沸點（℃）

1465（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當反應溫度升高至900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=________。參考答案：（1）770℃890℃（2）降低壓強或移去鉀蒸氣，適當升高溫度（3）K=

略19.[化學——選修3物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]X、Y、T、Q四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構信息見下表。元素性質(zhì)或結(jié)構信息X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。Y二價陽離子的外圍電子層排布為3d9T原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。Q第三周期主族元素中原子半徑最小。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：⑴寫出X3-的一種等電子體的化學式

；X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：

。⑵寫出T元素基