2020年高考化學試題分類匯編專題17化學試驗綜合題原卷版

專題17 化學實驗綜合題［2019新課標I］硫酸鐵銨［NH4Fe(SO4)2?田⑼是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下:中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下:回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 。(2)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80?95℃,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為 (填標號)。I)I)(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是 。分批加入凡02,同時為了,溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的具體實驗操作有 ，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為 。［2019新課標H］咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5℃,100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%?5%、單寧酸(Ka約為106,易溶于水及乙醇)約3%?10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：索氏提取器3.虹吸管3.虹吸管（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是 ，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是 ，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是 ?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有 （填標號）。A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C接收瓶 D.燒杯（4）濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是 。棉花扎有小孔的濾紙[2019新課標ffl]乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：C0OH濃耶J^ococib+（CI^CO）2O. 2-[J +CHjCOOII水楊媵部酸好 乙酰水楊篋

水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點/℃157~159-72?-74135~138相對密度/（g-cm-3）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：（1）該合成反應中應采用加熱。（填標號）A.熱水浴B.酒精燈C煤氣燈D.電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有（填標號），不需使用的（填名稱）。（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是 P,（5（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是 P,（5）④采用的純化方法為 。（6）本實驗的產(chǎn)率是 %。4.[2019天津]環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：FeCl±frH-OA環(huán)己烯飽和優(yōu)一小有機相「蝴過濾CJ操作1 *粗產(chǎn)品操作2二水相〔棄去）《沸點161℃）回答下列問題：I.環(huán)己烯的制備與提純以便過濾除去難溶雜）操作;0（一點830cl（3）①中需使用冷水，目的是(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為 ，現(xiàn)象為(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為 ，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3-6H2O而不用濃硫酸的原因為(填序號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b.FeCl3-6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCl3-6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為。(3)操作2用到的玻璃儀器是 ?？?4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，，棄去前餾分，收集83℃的餾分。II.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用cmol-L-1的Na2s2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2s93標準溶液vmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應如下:Br2+2KI^I2+2KBrI+2NaSO2NaI+Na2s4Of(5)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)。(6)下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是 (填序號)。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)Na2s2O3標準溶液部分被氧化[2019江蘇]丙快酸甲酯(，QI …山)是一種重要的有機化工原料，沸點為103?105℃。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應為濃HaSlhCH三C-C00H+CH4JH-西—>CH=C——實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸餾，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是 ▲ 。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是―▲—；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是一▲—(3)步驟3中，用5%Na2cO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是^；分離出有機相的操作名稱為▲(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是 ▲。[2019北京]化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應。(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。Cu片一尾氣處理Cu片一尾氣處理Olmc］L'1AgNO*溶液①濃H2s04與Cu反應的化學方程式是 .②試劑a是 。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2s03、Ag2s04或二者混合物。（資料：Ag2s04微溶于水；Ag2s03難溶于水）一源融沉淀F實驗二：驗證B一源融沉淀F-卜匚噬水用#k過量B"叫入籍裝叼』l洗法干凈加施B ^溶液C -沉淀D一過―酸①寫出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是Bas03,進而推斷B中含有Ag2s03。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2s03。所用試劑及現(xiàn)象是 。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測s02-的產(chǎn)生有兩個途徑：4途徑1：實驗一中，s02在AgN03溶液中被氧化生成Ag2so4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，s。：被氧化為s04-進入D。實驗三：探究s02-的產(chǎn)生途徑4①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有 :取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2s04。做出判斷的理由：。②實驗三的結(jié)論：。（4）實驗一中s02與AgN03溶液反應的離子方程式是 。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，s02與AgN03溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和s02-生成。（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：。［2019浙江4月選考］某興趣小組在定量分析了鎂渣［含有MgC03、Mg（0H）2、CaC03、Al203、Fe203和si02］中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl2-6H20）。相關(guān)信息如下：①700c只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。②NH4cl溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是 。A.步驟I,煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B.步驟DI,蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量C.步驟ni,可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D.步驟W,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟n,需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源->②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象。(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是 。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是 。(4)有同學采用鹽酸代替步驟n中的NH4cl溶液處理固體B,然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀A13+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：固體B-a一( )一( )一( )一( )一( )一( )一MgCl2溶液一產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0 d.調(diào)pH=8.5e.調(diào)pH=11.0f.過濾 g.洗滌[2018新課標I卷]醋酸亞銘[(CH3c00)2C「2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 。儀器a的名稱是 。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為 。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是 ；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點。[2018新課標H卷]K3[Fe(C2O4)J3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]-3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[F式C2O4)3]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；顯色反應的化學方程式為(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是 。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用cmol.L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是 。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2sO4酸化，用cmol-L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。[2018新課標m卷]硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O,M==248g-mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.1x10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1x10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2sO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③ ④ ,有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置， ⑥ (2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至 。②滴定：取0.00950moll-1的K2CI2G7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應:Cr2O72-+6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2G。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應:I2+2S2G32^^54062-+21-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。[2018海南]某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}：I言喳"-1L-j（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥.純凈的CO2,產(chǎn)生的氣流應依次通過盛有的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是 。（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表：步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩.過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚歐溶液,溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是 （填標號）。A.Na2O B.Na202c.NaOH D.Na2c03②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 [2018北京卷]實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是 （鎰被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3cl2+2Fe（OH）3+10KOH^=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液2，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設計以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由 產(chǎn)生（用方程式表示）。TOC\o"1-5"\h\z.方案H可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是 。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO4-（填“>"或“<”），而方案H實驗表明，Cl2和FeO2-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是 。2 4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2->MnO-,驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量4 4 4H2sO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO2->MnO-。若能，請2 4 4 4說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。學.科網(wǎng)理由或方案：。[2018天津卷]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。

回答下列問題:I.采樣煙道氣回答下列問題:I.采樣煙道氣-（粉塵、空氣、HQ、NO,）JJLLX閥門采樣處吸收器C D果樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟:①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是(2(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是(2)C中填充的干燥劑是（填序號）a.堿石灰b.無水CuSO4*05(3)(3)(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。II.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO%完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol-L-iFeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2mol-L-iK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗v2mLo(5(5)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是滴定操作使用的玻璃儀器主要有(7(7)滴定過程中發(fā)生下列反應:3Fe2++NO3-+4H+ NOf+3Fe3++2H2OCr2O72-+6Fe2++14H+^=2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NO則氣樣中NO%折合成NO2的含量為mg-m-3o(8)判斷下列情況對NO含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響(8)若缺少采樣步驟③，會使測試結(jié)果。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 。[2018江蘇卷]3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為CHO COOK COOHi[[J+2KMlI。 a2|J+ |J+2MnO2+H20J。 J。J。實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70?80℃滴加KMnO4溶液。反應結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應結(jié)束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3轉(zhuǎn)化為(填化學式)；加入KOH溶液至堿性的目的是 。(2)步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是 (填化學式)。(3)步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為 。(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。I.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定100mL0.1000mol-L-1NH4SCN標準溶液，備用。II.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b加入25.00mL0.1000mol-L-1AgNO3溶液(過量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。已加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol-L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：TOC\o"1-5"\h\z實驗序號 1 2 3消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行，其原因是 。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒，說明理由 。(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL,測得c(I-)=mol-L-1o(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為 o(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果 o②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果 o[2017新課標I]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知:nh3+h3bo尸nh3-h3bo3；NH3-H3BO3+HCl=NH4C1+H3BO3o吸收裝亙回答下列問題：a的作用是 ob中放入少量碎瓷片的目的是 of的名稱是(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開勺，關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉勺，g中蒸餾水倒吸進入C,原因是 ；打開k2放掉水，重復操作2?3次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是 。②e中主要反應的離子方程式為 ，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol.L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 %，樣品的純度W%。[2017新課標II]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S202Tl2=2I-+S4O;-)。回答下列問題：(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 ?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反應的化學方程式為。Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除—及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol-L-1Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為:若消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為 mg-L-1o(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏 。(填“高”或“低”)[2017新課標O]綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、o(2)為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1go將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是 。②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號