2021-2022學(xué)年福建省漳州市云霄縣城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省漳州市云霄縣城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A.氯化氫溶于水 B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰融化 D.加熱純堿晶體使之熔化參考答案：C【詳解】A、氯化氫溶于水，HCl電離HCl=H＋＋Cl－，破壞共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、加熱碘化氫，碘化氫發(fā)生分解，2HIH2＋I(xiàn)2，破壞共價(jià)鍵，故B不符合題意；C、冰融化破壞的是氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C符合題意；D、Na2CO3屬于離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D不符合題意。2.在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls），則這段時(shí)間為（） A．6s B．4s C．3s D．2s參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；反應(yīng)速率的定量表示方法． 【分析】同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（Ls）=0.4mol/（L．s），反應(yīng)速率=，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)時(shí)間． 【解答】解：同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（Ls）=0.4mol/（L．s），反應(yīng)速率=，所以反應(yīng)時(shí)間===3s，故選C． 【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉反應(yīng)速率基本公式，題目難度不大． 3.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。4.將銅粉置于稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，則此鹽可能是()A．NaCl

B．Na2SO4

C．NaNO3

D．Na2CO3參考答案：C解析：NO3－在酸性條件下能將Cu氧化。5.下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化參考答案：C略6.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A．通入澄清石灰水

B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C．用品紅溶液

D．根據(jù)有無毒性

參考答案：C略7.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

（

）參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是()A．①②③

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：D略9.某金屬氧化物化學(xué)式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A.27

B.13

C.21

D.14參考答案：D略10.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略11.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C.Cl2既做氧化劑又做還原劑D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1參考答案：C試題解析：對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，共有5摩爾氯原子被還原；因此，氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C正確；被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯(cuò)誤；氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，D錯(cuò)誤；12.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<X<YC.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿D.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等參考答案：D【分析】由周期表的相對位置可知，X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。【詳解】A項(xiàng)、同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由周期表的相對位置可知，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閅>X>W>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)閅>X>W>Z，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、若Z為Al元素，則最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，若Z為Si、P，則最高價(jià)氧化物的水化物為酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、此圖為元素周期表中短周期的一部分，若W為Si元素，Si元素的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，注意對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識是解答關(guān)鍵。

13.在CH3COOH與CH3CH218OH酯化反應(yīng)后的生成物中，18O存在于（）A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水參考答案：C考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．可用示蹤原子證實(shí)．解答：解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選C．點(diǎn)評：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點(diǎn)，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．14.實(shí)驗(yàn)室中要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略15.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：②

；⑤

；（2）B裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請改正：

；（3）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為

，還缺少的儀器有

，實(shí)際操作時(shí)冷凝水由

（填f或g）口通入．參考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）該用玻璃棒引流；（3）蒸餾；溫度計(jì)；g．

【分析】（1）由圖及儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器的名稱；（2）B為過濾裝置，需要引流；（3）裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，A為蒸餾裝置，需要溫度計(jì)測定餾分的溫度，冷卻水在冷凝管中下進(jìn)上出．【解答】解：（1）由圖可知，②為冷凝管，⑤為分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；（2）B為過濾裝置，需要引流，則應(yīng)該用玻璃棒引流，故答案為：該用玻璃棒引流；（3）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾，還缺少的儀器有溫度計(jì)，實(shí)際操作時(shí)冷凝水由g口通入，故答案為：蒸餾；溫度計(jì)；g．【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、混合物分離實(shí)驗(yàn)操作和原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥蛛x提純實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①cmol·L-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，其中含Cl—離子的物質(zhì)的量為__________。②使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—離子完全沉淀時(shí)，所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是______________。

參考答案：略18.（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，

③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

，參考答案：①c，制備氣體

②b，分液

③d，過濾

④d向酒精燈添加酒精（每小題2分）19.將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問：（1）2.24L氣體的成分為：

；（2）試通過討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：第一種情況：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol；第二種情況：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol．參考答案：（1）O2和CO2；（2）0.16；0.02；0.02mol；0.09．解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2，故答案為：O2和CO2；（2）2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol，2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n2

2

1n

m

0.1mol﹣0.09mol=0.01mol則：n=m=0.02mol，第一種情況：若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為：0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，則：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.16mol0.32mol

0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑0.02mol0.02mol

0.02mol所以Na2O2為0.16mol，NaH