2021屆安徽江淮十校高三上學(xué)期11月第二次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷及答案

2021屆安徽省“江淮十校”高三上學(xué)期11月第二次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷★?？荚図樌?/p>

（含答案）考生注意：.本試卷滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ga—70一、選擇題（本大題共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。）1.現(xiàn)代社會(huì)倡導(dǎo)“綠色生活，美麗家園”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.垃圾分類變廢為寶,可加強(qiáng)居民環(huán)保意識(shí)B.綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染物進(jìn)行無(wú)害化處理C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康且環(huán)保D.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維,有利于資源合理利用2.科技發(fā)展改變生活,下列說(shuō)法不正確的是“嫦娥四號(hào)”使用的SiC—Al材料屬于復(fù)合材料“東方超環(huán)（人造太陽(yáng)）”使用的氘、氚與氕互為同位素C.我國(guó)華為公司自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000與光導(dǎo)纖維是同種材料D.長(zhǎng)征5號(hào)B（胖5）運(yùn)載火箭用液氫、煤油、液氧作推進(jìn)劑，其優(yōu)點(diǎn)是提升推力3.華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng),以下說(shuō)法從化學(xué)視角理解,不正確的是選項(xiàng)說(shuō)法解釋A商娘出患水，頻似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂B“行確水者,剪銀愧（.粗）投之,則施而為水"文中靜及氧化還原反應(yīng)原理C日照港洲江霧開，淘金女伴滿江隈（唐）詩(shī)中包含了丁達(dá)爾效應(yīng)D”鐵器代替上?釜，加熱丹砂￡HgS）,可增采也“文中涉及平衡移動(dòng)原理4.下列有關(guān)表述不正確的是A.芒硝的化學(xué)式：Na2s0470H20

B.羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC.HBrO中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.M2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,M原子符號(hào)為a+b+2Ma+2.國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂阿伏加德羅常數(shù)(=6.02214076X1023mol-i,下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)na的說(shuō)法正確的是.A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L一氧化氮與11.2L氧氣混合后含有的分子數(shù)為NAC.1LpH=9的Na2cO3溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5NaD.含0.1molFeCl3的溶液與0.1mol鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1,.常溫下,下列各組離子在指定溶液中不能共存的是A.弱堿性溶液:Na+、K+、HCO-、Cl-3B.含有Fe2+的溶液：K+、NO3-、NH4+、SO42-C.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、OH-、I-xAlO2-D.各離子濃度相等的溶液:NH4+、Al3+、CH3cOO-、Br-、SiO;-.下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是人.食品中的小袋干燥劑和抗氧劑常用硅膠和還原鐵粉.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C.人們常在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.牙膏中添加等質(zhì)量的Na2PO3F或NaF時(shí),它們防治齲齒的作用相同8.工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過(guò)程中完成乙烯氯化,下列敘述正確的是制破CM-制破m催化

氯化TBA-HCINrHC%A.制堿原理是NaHCO的溶解度受溫度影響變化大3.過(guò)程I中的TBA呈堿性C.過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2OD.理論上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4c1

.下列有關(guān)括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是物質(zhì)(雜質(zhì))檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AMgCMFcClj）NaOH溶泄Mg（OH）a過(guò)擒ENaHCO」（也犯COJ水。叉口H)?溶液過(guò)源CCCMNOJ/水洗氣HClfClj）濕潤(rùn)的淀粕試紙飽和FiaC］溶液洗氣.已知R、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其中R是短周期元素中原子半徑最小的,X、Y、Z同周期且與R屬于相鄰周期，它們可組成某種離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是R—X—Y—KIRRA.原子半徑：X>Y>ZB.氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC.X與Z、Y與Z形成的化合物均可被NaOH溶液吸收D.X、Y、Z、R既可形成共價(jià)化合物又可形成離子化合物11.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理相符的是A.常溫常壓下,1體積乙醇完全燃燒消耗3體積O2——阿伏加德羅定律B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律C.通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2C(s)+Ojg)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律D.體積可變密閉容器中加入等體積的也和I2(g),加壓體系顏色加深——勒夏特列原理.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式； 評(píng)價(jià)A將2忖趾口工通入軻含1mlFJ3的溶液中；2吁+2C+孫^2時(shí)+4CTf正確述過(guò)量，可將J■均軾化BM限HCOJ?溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg1++2HCO；+20H'-MgCO3j+ +2H2O正確:酸式鹽與被反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量H聲通人到FEI,溶液中；HJS+2FeJ*=2Fei*+S1+2H+錯(cuò)謾；過(guò)最的H&會(huì)與FJ'反應(yīng)生戒FeS沉淀DImol/L的NaAlCh溶液和2,5mal/L的HC1溶液等體積互相均勻混合：2A10；+5H*—Al3++AJ(OH)j1+小。正確;A1國(guó)與AKQH)工清耗的H*的物質(zhì)的信之比為23

.被是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。如圖是以一種已經(jīng)預(yù)處理后的含被礦綠柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)為原料制取單質(zhì)鍍的工藝流程：H3O. (NH…56 氨水HF騁牌 —標(biāo)k］拉虬J10HL的綠柱石 1一r-' 1 漉渣1 1結(jié)晶Be—5%B.F,一帶藺 {NH/BeF,900tj- Me已知：常溫下,Be(OH)2在pH>10時(shí)會(huì)溶解,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是“除鐵”過(guò)程應(yīng)先加適量H2O2，再加適量氨水調(diào)節(jié)pH“沉被”過(guò)程中，氨水也可改用過(guò)量的NaOH溶液“分解”過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為(NH4)2BeF4=2NH4F+BeF2D.用鎂熱還原法制取被需要真空環(huán)境是為了防止Be和Mg被氧化14.硫酸鹽(含SO：-、HSOj)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理,其主要過(guò)程示意圖如下：?n?n管00H下列說(shuō)法不正確的是A.A.該過(guò)程有HO參與2C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性B.NO2是生成硫酸鹽的還原劑

D.該過(guò)程中有硫氧鍵生成15.亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點(diǎn)為一5.5℃,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置用Cl2與NO制備ClNO。ABC D下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A.為加快反應(yīng)速率,裝置A中可用酒精燈大火加熱制取NOB.裝置B的作用為除去NO中的HNO3、NO2氣體C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開K1,K2,關(guān)閉勺打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當(dāng)觀察到C中紅棕色完全消失時(shí)關(guān)閉K1、K2D.裝置D中無(wú)水CaCl2的作用是防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng).工業(yè)廢水中常用兩段氧化法處理NaCN超標(biāo)的電鍍廢水,NaCN含量低于0.5mg/L時(shí)達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。處理過(guò)程主要分兩步：(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN；(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2cO3、CO2和一種無(wú)污染的氣體(已知HCN是弱酸且有劇毒)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.NaCN與NaOCN中C元素化合價(jià)相同B.第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性C.第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3clO-=CO2T+CO1+3Cl-+N2TD.處理1m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO0.3mol二、填空題(本大題有5小題，共52分).(9分)I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錯(cuò)(Ge)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。⑴Ge在周期表中的位置是。(2)Ge的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性錫(soSn)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性(填">'或“<”)。II.四種短周期元素，A、B、C、D,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a<c<b<d,且a+b=叵少；四abcd 2種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族,C、D也同主族。試回答下列問(wèn)題：（3）A、C形成的四原子核化合物甲呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：。（4）用電子式表示由B、C形成的三原子核化合物的形成過(guò)程。⑸寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式。.（9分）I.“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍(lán)天就是幸福。”大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣。回答下列問(wèn)題：⑴煤的氣化是高效清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得水煤氣,在催化劑的作用下,水煤氣可以生成甲醇（CH3OH）,將甲醇加入含硝酸的廢水可實(shí)現(xiàn)HNO3T”的轉(zhuǎn)化,若3molHNO3完全轉(zhuǎn)化為',需消耗2.5mol"OH,則CH3OH被轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。⑵為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。II.用高能電子束激活煙氣（主要成分是so2、no2、H2O等），會(huì)產(chǎn)生O3等微粒。煙氣經(jīng)下列過(guò)程可獲得化肥。電子束 氨氣 1 除半煙氣 d裝置1 裝置）］_-化肥⑶該化肥中含有的陰離子是（填離子符號(hào)）。（4）現(xiàn)需要對(duì)農(nóng)作物同時(shí)施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2c03②KCl③Ca（H2PO?2④（NH/SO?⑤氨水,最適當(dāng)?shù)慕M合是。a.①③④b.③⑤c.②③⑤d.②③④⑸產(chǎn)生的03可用于漂白，它與so2的漂白原理（填“相同”或“不相同”）19.（11分）三氯化硼（BCl）是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝3置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知:i.實(shí)驗(yàn)室制備BCl的化學(xué)方程式為：BO+3C+3C1==2BCl+3CO；3 23 2 3ii.BC13的熔點(diǎn)為一107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴②中儀器名稱是，⑧中a裝置（填“能”或"不能）用啟普發(fā)生器代替。⑵實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)棰啖佗郏ㄌ顚懶蛱?hào)）⑶⑧中b裝置中盛有的溶液是。（4）驗(yàn)證有CO生成的現(xiàn)象是。⑸已知BCl3的水解為非氧化還原反應(yīng),則水解產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。（6）④中NaOH溶液能否換成Na2sO3溶液,請(qǐng)說(shuō)明理由。（11分）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛（已知鎵易被氧化）。⑴一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：NH, 稀拴酸T1 罅粉、少抗所——r熱轉(zhuǎn)晨］一［酸浸卜一）過(guò)漉，洗滌、干旌—*g陽(yáng)固體——漉液①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是。②“酸浸”操作目的是。⑵某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵（鎳做催化劑）：①A裝置用于產(chǎn)生(儀器X中的試劑是,D裝置的作用是。②實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中應(yīng)先打開(填A(yù)或C)中分液漏斗的活塞,原因是③取某CaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)GaN+OH-+HO==GaO-+NH「用HBO2 2 3 3 3溶液將產(chǎn)生的NH3完全吸收，滴定吸收液時(shí)消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL,則樣品的純度是 ％。(已知:NH3+H3BO3(已知:NH3+H3BO3=NH3-H3BO3；NH-HBO+HCl=NHCl+HBO)21.(12分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行Cu的循環(huán)實(shí)驗(yàn),其流程如下:Cu粉Cu粉3 3 34 3 3(1)X為一種酸,其化學(xué)式是⑵轉(zhuǎn)化I⑵轉(zhuǎn)化I、小火加熱、轉(zhuǎn)化II、轉(zhuǎn)化III中共有步反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。⑶實(shí)驗(yàn)中操作a為(4)在轉(zhuǎn)化I的實(shí)驗(yàn)操作中，可能會(huì)有Cu(OH)NO3沉淀生成，試寫出生成該反應(yīng)的離子方程式:,減少Cu(OH)NO3生成的簡(jiǎn)單方法式:⑸當(dāng)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),說(shuō)明轉(zhuǎn)化III的反應(yīng)已經(jīng)完成。(6)實(shí)驗(yàn)最后獲得的固體質(zhì)量與起始質(zhì)量的比值為Cu粉回收率。當(dāng)出現(xiàn)下列情況時(shí)會(huì)導(dǎo)致Cu粉回收率降低的是(填字母序號(hào))。A.起始Cu粉中含有CuO雜質(zhì) B.轉(zhuǎn)化I中有Cu(OH)NO生成3C.小火加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸 D.轉(zhuǎn)化III中Zn粉過(guò)量2021屆安徽省“江淮十?！备呷蠈W(xué)期11月第二次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合“江淮十?！?021屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題善考答案、提示及評(píng)分細(xì)則一、選攆眶（每版3分，共4s分）題號(hào)12345678選項(xiàng)BCACADDB.題號(hào)910III121314151.6選項(xiàng)AIJG1）ISBACLB【解析】綠色化學(xué)核心就是要利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭消除污染.故H項(xiàng)錯(cuò)誤,NC［解析］SiC—Al材料是SIC增強(qiáng)鋁基豆合材料,A項(xiàng)止確枇、第質(zhì)子數(shù)都足1.中戶數(shù)分別是0」、2,所以互為同但素，R項(xiàng)正確;芯片的主理材料是單質(zhì)片.光導(dǎo)纖維的材料是出M，C項(xiàng)錯(cuò)誤;代征5號(hào)B（胖5）運(yùn)載火箭用液氮、煤油、油氧作推進(jìn)劑.產(chǎn)生較大的熱能，推進(jìn)火錨升空.其優(yōu)點(diǎn)是提升椎力，D項(xiàng)不確,3"［解析「高奴縣出脂水二指的是這?帶的捫袖.A項(xiàng)錯(cuò)誤;有雨水者.剪銀城（A公投之，則旋而為水，硝酸溶解銀單質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng)由頂正確；U照番洲江霧開：霧.屬于膠體分散系，可見光通過(guò)時(shí)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象.C項(xiàng)再確「“鐵釜代替-1釜，加熱丹砂（H啰），生成永和硬單質(zhì)，柔變?yōu)榘阏魵?平衡正向移動(dòng).口項(xiàng)止確，：4c【解析】芒硝的化學(xué)式為M%SO-10HJLA項(xiàng)正確;堞基硫（CQ5）的結(jié)構(gòu)式類似C%工與O、X間形成雙罐方項(xiàng)正確；HErO中H不滿足E電子結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;同『中質(zhì)F效為a+2.質(zhì)量數(shù)為6+2,D項(xiàng)正碉。5-A【解析】硫化鉀和過(guò)氧化仰的摩爾質(zhì)量均為110yml」以混合物的物質(zhì)的量為。一I麗1，每Lmd硝化鉀和過(guò)氧化鉀的離子數(shù)目均為3Ml，故0一1mol混合物中含有的離子數(shù)日為。.3N「凡項(xiàng)正確;存在2NO,一鳥也的相互轉(zhuǎn)化,？，4L二軾化氮?dú)怏w含有的分F數(shù)應(yīng)小于M.E項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有指用為常溫下,C項(xiàng)錯(cuò)誤；2喋”+3Zn-3Zn”+2Fe,反應(yīng)中￡n少量,故轉(zhuǎn)移電子粒應(yīng)為在2%，口項(xiàng)錯(cuò)誤?6.口【御析】含A選項(xiàng)需子的溶版就是由堿性環(huán)境，寓子能共存4項(xiàng)非酸性條件下,NO：不會(huì)氧化f￡\離子能共存:C項(xiàng)能溶解Al{QHM的溶液可以是堿性溶液;D咖Al"J3喀-岡發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存c7-D【解析】牙■膏中添加的N碼POM或皿上能提供的氟離F流度相等時(shí).它們防治艇齒的作用相同，不是等質(zhì)量的N%PO」F或N詆“亂B［解析］根據(jù)髓意可知，制堿過(guò)程為NKl+C5+H3＜）+TBA=NaHC0y+TBA-H口，過(guò)程11為TB昱的再生過(guò)程為%+4Cu€l+4TBA-HCI=4CuC12+4TBA+2電。,乙烯的氯化過(guò)程為C2H4+ZCuC^IKfHplC,H±CI?十2cLicI,由此分析口利用飽和食捻水制堿的原理是NaHCOy的溶解度比NaCl小.a項(xiàng)錯(cuò)誤;該過(guò)程類似于侯氏制減法,th的作用相當(dāng)于翦水，故呈堿性出項(xiàng)正虢;過(guò)程n發(fā)生的反庖選項(xiàng)中原子不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤陽(yáng)堿M程理論L每生成1molNaHCOg需要ImdTBA,過(guò)程H中每生成ImolCuU,需要InwlTRA-HQ,乙惴的氯化過(guò)程為2CuC1a-Q凡口，則關(guān)系式為NaHCO,一；GH,Cl”則理詒卜.每生成ImolNaHCQ.可得到。,5皿ICHCk.D唄錯(cuò)誤。A［解析】除去MgCl2溶液中的羥3,加入MgO或Mg(OHb，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,促使FeCl.溶液水解牛成Fe(OH)3和MgCl2,再過(guò)濾除去,A項(xiàng)正確:少星水可鑒別NaHCO3與N附CO-但不能用Ca(OH)2溶液來(lái)除雜.會(huì)引入雜質(zhì)NaOH.B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO?與水反應(yīng)生成NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙來(lái)檢驗(yàn),但不能用飽和食鹽水來(lái)除雜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。D【解析】四種元素均為短周期主族元素，R是短周期元素中原子半徑最小的.則R為H元素;X、Y、Z同周期日為K的相鄰周期.則X、Y、Z為第二周期元素。Z可以形成2個(gè)共價(jià)鍵.應(yīng)為0元素.X、Y均能形成4個(gè)共價(jià)鍵,整個(gè)離子帶一個(gè)單位正電荷.所以X、Y只能是C或N元素。X與Y的半徑無(wú)法比較,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y、Z元素的氨化物種類繁多，無(wú)法比較沸點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、N與0形成的化合物不一定都能被NaOH溶液吸收.C項(xiàng)錯(cuò)誤;*、丫2^形成的化合物有氨基酸、碳酸餞、碳酸氫錢等，D項(xiàng)正確。C【解析】阿伏加德羅定律僅適用于氣體,A項(xiàng)不合題意；向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說(shuō)明生成了HCIO,符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HCIO不是最高價(jià)含氧酸,所以不符合元素周期律,B項(xiàng)不合題意;通過(guò)C.CO的燃燒熱反應(yīng)方程式,通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2C(s)+02(g)=2C0(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律,C項(xiàng)符合題意;加壓時(shí)反應(yīng)物濃度增大，但該反應(yīng)平衡不移動(dòng)不符合勒夏特列原理,D項(xiàng)不合題意。D【解析】以過(guò)量，但離子方程式中「與FJ?系數(shù)之比應(yīng)為2：1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)牛成更難溶的Mg(OH)2沉淀雜項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)量的H/不會(huì)與“”反應(yīng)生成FcS沉淀.C項(xiàng)中評(píng)價(jià)錯(cuò)誤;由計(jì)量關(guān)系A(chǔ)I0；?FT?A1(OH)3，A1(OH)3?3H'?A1?.可知A10；與A1(OH)3消耗的H,的物質(zhì)的量之比為2：3,D項(xiàng)正確。B【解析】“除鐵,'過(guò)程要求先氧化羥2,，再調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe"完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀且不引入新的雜質(zhì),A項(xiàng)正確;Be與A1元素性質(zhì)相似,BdOH)?能溶于NaOH溶液，“沉鍍?'過(guò)程中，若加入過(guò)后的NaOH溶液,Bt(OH)2會(huì)溶于NaOH牛成NaBeO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程信息可知??分解”過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：(NHdBeL-2NHJ+B*,C項(xiàng)正確檄和Mg易在空氣中被氧氣氧化，則采用氟化鉞鎂熱還原法制取俄需要在空環(huán)境，防止Be和Mg被氧化,D項(xiàng)正確。B【解析】根據(jù)圖示中各微粒的結(jié)構(gòu)可知，該過(guò)程有H?。參與,A項(xiàng)正確;根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程,NO?轉(zhuǎn)化為HNO.,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià).化合價(jià)降低，是氧化劑.被還原，則N0,是生成硫酸鹽的氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鹽(含SO:、HSO；)氣溶膠中含有HSO；,轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO；在水中可電離生成H*和SO：，則疏酸鹽氣溶膠呈酸性,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程，由SO；'轉(zhuǎn)化為HSO；時(shí)有硫氧鍵生成,D項(xiàng)正確。A【解析】溫度過(guò)高會(huì)造成HNO3分解(或揮發(fā))且生成的N。氣體速度過(guò)快,N。來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出小項(xiàng)錯(cuò)誤;NO不溶于水，而可能存在的雜質(zhì)HNO八NO?均易溶于水，故B的作用為除去NO中的HN()3、N02等雜質(zhì),B項(xiàng)正確；為了得到比較純凈的N0,要排除C裝置中氧氣將NO氧化為NO2,當(dāng)c中紅棕色完全消失時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生NO.氣體,才可進(jìn)行后續(xù)制取實(shí)能,C項(xiàng)止確;因?yàn)閬喯貂Ｂ?QN0)易水解.所以必須防止有水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與C1N0反應(yīng).D項(xiàng)正說(shuō))C【解析】NaCN中C元索為+2價(jià).NaOCN中C元素為+4價(jià),化合價(jià)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣?因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為20C1V+3Q(T=C0"+CO^+3CK+N?T,C項(xiàng)正確;參加反應(yīng)的NaCN是祟&二嚕=0.2mol.反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià),N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到。價(jià),即1molNaCN失去51noi電子,1mol次某酸鈉得到2moi電子，所以處理1n?含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaCK)的物質(zhì)的證為0.5m",D項(xiàng)錯(cuò)誤二、非選擇題（共52分）17.（9分）【答案】（1）第四周期第WA族（1分）（2）1（2分）（3）乩0?一H①+H*（2分）（4）Na Na」：◎:FNa《2分）（5）H*+HS0f^=S02t+H,0（2分）【解析】L（l）（3為32號(hào)元索,電子排布為2、8、18、4,在周期表中的位首是第四周期第”9族，（2）依據(jù)元素在周期表中的位置,可推出金屬性Ge<Sn,所以其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性<Sn的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。II.因?yàn)樗姆N元素是短周期元素，由A、B同主族,C、D同主族，且原子序數(shù)。<6,c〈d,C、D肯定是第二、第三周期元素，由于這與二二13,推出A肯定是H元素.則B元素肯定為Na元素,則有1+11=血。出,解得c=8,即C為。元素.D為S元素。據(jù)此解答。（3）A、C形成的四原子核化合物甲是也。2,呈弱酸性，該化合物的電離方程式為H2O2LHO2+H'。（4）電子式表示1^2。的形成過(guò)程為NuGoG、分［：O：］2^ao（5）分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉,在水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為H*+HSO；==SO2t+H20o.（9分）【答案】（1）8式2分）（2）2SO,+0,+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2（2分）或S02+CaCO5CaSO3+C0202+2CaS0, 2CaS04（2分）（3）SO：、NO；（2分）（4）d（2分）（5）不相同（1分）【解析】（1）3molHNO3完全轉(zhuǎn)化為N2得到15mol電子，甲靜中C平均價(jià)態(tài)為-2價(jià),設(shè)甲醉轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物中C為>價(jià),根據(jù)得失電子守恒2?5x（%+2）=15陋得x=4,則產(chǎn)物為C02o（3）SO2.NO2被乳化為50；與NO；。（4）n.K2cO3水解顯堿性.（NH）/。4水解顯酸性，二者混合會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)生成敏氣,會(huì)降低肥效。b.Ca（乩P0,）2與緞水反應(yīng)會(huì)生成沉淀，降低肥效。c.Ca（H/0a）2與原水反應(yīng)會(huì)生成沉淀,降低肥效。d.KCkCa（H2P04）2^（NH4）2S04相互不反應(yīng)，故可以混合使用,故選do（5）03氧化有機(jī)色素，而SO,可與有機(jī)色素結(jié)合，其漂H原理不同。.（11分）【答案】（1）球形干燥管（1分）不能（1分）（2）頜）④②?⑤（2分）（3）飽和NaCl溶液（1分）（4）⑦中CuO由黑色變成紅色，且裝置⑤中澄清石灰水變渾濁（2分）（5）也8。3和HC1（2分）（6）能,N技。3溶液有還原性可以吸收敏氣（2分）I解析】U）②為球形干燥管，⑧中a裝節(jié)需加熱不能用后普發(fā)牛器?（2）⑥為制備氧氣裝置,用C4與&5、C反應(yīng)生成BC15和CO.一氯化碉的燧點(diǎn)為-1。工：3T：,沸蟲為I2.5T，.所以也集一氯化硼要用冰水除凝:檢驗(yàn)CO之前，為防止未反應(yīng)的C：l_,可能存在的C僅對(duì)CO的檢臉造成干擾,要先將包體通人NRH溶液中：為防止氧氧化鈉將液中水蒸氣進(jìn)入后口；收集笠置而使BC1$水解,在通入NaUH溶液之前需先通過(guò)干燥裝置;氣體通近NaOH溶液后又帶上水蒸氣,再次干燥后將氣體灑入灼熱的氧化銅,再籽斗成的氣體通過(guò)澄清石灰水;若灼熱的氧化銅變紅且澄清石放水變渾濁.可證明原反應(yīng)中有?氧化碳生成；未反應(yīng)的CO有毒,不能排放到爐氣中.要用排水法收集后進(jìn)行處理，據(jù)此分析解答連接順序?yàn)?①⑥②④②O⑤③,（力.&中L裝置為除氯氣中氯化氫氣體，用飽和食鹽水。｛4J若灼熱的輒化桐變紅且