2021-2022學年遼寧省大連市第五十高級中學高二化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年遼寧省大連市第五十高級中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于吸熱反應的說法，正確的是A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．只有分解反應才是吸熱反應C．使用催化劑的反應是吸熱反應

D．酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應參考答案：略2.在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈（

）

A．無法判斷

B．堿性

C．中性

D．酸性參考答案：D略3.在恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：

A（g）+2B（g）

2C（g），一段時間后達到平衡，生成nmolC。下列說法正確的A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）

C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動參考答案：CD4.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()

參考答案：D略5.下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關系及應用．【分析】A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大．【解答】解：A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正確；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，故D錯誤；故選D．6.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：C2H6+18OH-→2CO

+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有關推斷錯誤的是（

）

A．通氧氣的電極為正極

B．在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．參加反應的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2參考答案：B略7.已知：I2與Kl溶液發(fā)生如下反應：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），達到平衡后溶液中I－的平衡濃度c（I－）隨溫度T的變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A.固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中

B.反應I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大參考答案：A略8.水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是A.S（s）＞S（l）＞S（g）

B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）

D.S（g）＞S（s）＞S（l）參考答案：C略9.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度A.①和④

B.②和③

C.②③④

D.只有④參考答案：A略10.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（

）A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應參考答案：D略11.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷和氯化氫反應參考答案：C 12.參考答案：BD13.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X

氣體可能是

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO參考答案：C14.下列關于電解質(zhì)的描述中，正確的是()A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)B.強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的的導電能力強C.強電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有分子D.NH3的水溶液能導電，但NH3是非電解質(zhì)參考答案：略15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中不正確的是A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用

(選

填序號)a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性：KMn04溶液②為分析氣體成分，乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應式

為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥

固體2．33g

[提出猜想]

分析上述實驗中SO2的體積分數(shù)的結果，同學們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下

猜測：

猜想一：Y氣體中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[設計實驗，驗證猜想]

為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設計探究實驗(裝置可重復使用，夾持儀器省

略)。(1)實驗裝置連接次序為A→

→

→F

→

→F(2)裝置B中試劑作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化學方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預計實驗現(xiàn)象應該是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設水的電離平衡曲線如圖所示(1)若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

.(2)將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

.參考答案：(1)10-14;10-12

(2)2∶9

18.下列物質(zhì)①Cu

②液態(tài)SO2

③純醋酸

④NaHCO3

⑤Ba(OH)2溶液

I、屬于非電解質(zhì)的是

；（填序號）

Ⅱ、⑴NaHCO3是一種

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；

⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

⑶常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

⑵溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；

⑶與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)。

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。則圖

（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。參考答案：I、②

Ⅱ、⑴強

⑵HCO3―+H2OH2CO3+OH―

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）

⑷4.17×10-7Ⅲ.⑴0.05mol·L－1

⑵10-13mol·L－1

⑶2

⑷Ⅱ

略19.．在某反應體系中存在六種物質(zhì)：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在該反應中氧化反應只有Cr3+→Cr2O72－，反應過程中需要Ag+作催化劑，并加熱。請回答下列問題：（1）已知S2O82－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S2O82－離子中硫元素的化合價為___價。（2）寫出該反應體系中發(fā)生反應的離子方程式：_______