2021海淀區(qū)高三化學(xué)二模試題及答案

海淀區(qū)2020~2021學(xué)年第二學(xué)期期末練習(xí)2021.05高三化學(xué)2021.05本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12N14O16Na23S32Cl35.5第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。下列安全標(biāo)識(shí)不適合在加油站張貼的是

...禁止吸煙熄火加油當(dāng)心電高輻射瓜當(dāng)心火窕A下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氨的電子式：h：hB.下列安全標(biāo)識(shí)不適合在加油站張貼的是

...禁止吸煙熄火加油當(dāng)心電高輻射瓜當(dāng)心火窕A下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氨的電子式：h：hB.中子數(shù)為20的Cl的核素:20Cl17C.甲烷的球棍模型：CH,—CH—CH—CHjD.ch3oh的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-丁醇.下列說(shuō)法不正確的是...A.水泥、玻璃和陶瓷均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.麥芽糖在酸或酶的催化下可水解為葡萄糖C.煤的干餾是實(shí)現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一D.利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)可獲得人造脂肪.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸鈉、十二烷基硫酸鈉和氟化鈉等。已知：牙釉質(zhì)中含有羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH],是牙齒的保護(hù)層。在牙齒表面存在平衡Ca5(PO4)3OH(s)：一^5Ca2+(aq)+3PO：(aq)+OH-(aq);K5P[Ca5(PO4)3OH]>K5P[Ca5(PO4)3F]下列說(shuō)法不正確的是 4???A.若使牙膏若呈弱酸性，更有利于保護(hù)牙釉質(zhì) 手蜜B.丙三醇的俗稱是甘油SiO2是摩擦劑，有助于去除牙齒表面的污垢NaF能將Ca5(PO4)30H轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F,減少齲齒的發(fā)生.用下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0t)mLH.O0585gNaClA.蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO310t)mLH.O0585gNaClA.蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO3晶體B.分離苯和澳苯C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水D.配制100mL0.100mol/LNaCl溶液.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是???A.向KMnO4酸性溶液中滴加H2c2O4溶液，溶液褪色：2MnO-+5HC.O+6H+===2Mn++10CO"+8HO4 2 2 4 2 2B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=邑Fe(OH.+3H+C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)20H△?CH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2OD.Na2O2用作潛水艇供氧劑：+2H2O=4Na()H+0/：2M中電+2(：(X7.下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q周期表中位于第3周期第IIIA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為。illX本周期中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是A.Q在地殼中含量最高B.元素的金屬性：X>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)8.糠醛(、口，「H)與苯酚可以發(fā)生聚合反應(yīng)，得到糠醛樹脂，其結(jié)構(gòu)類似于酚醛樹脂。糠醛樹脂可用作砂輪、砂紙、砂布的黏合劑。下列說(shuō)法不正確的是D.糠醛的分子式為C5H4OD.糠醛的分子式為C5H4O2糠醛的同分異構(gòu)體可能含竣基合成糠醛樹脂的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)H線型糠醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A.B.C.9.CO2催化加氫制備CH30H是CO2資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量下列說(shuō)法不正確的是???A.由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量B.圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線為①C.CO2(g)+3H2(g)===CH3H(g)+H2O(g)AH=+310kJ/molD.制備CH30H的反應(yīng)使用催化劑時(shí)，其AH不變TOC\o"1-5"\h\z10.工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 "Q.6pH的關(guān)系如右圖。［已知Pb(OH)2難溶于水］ '?下列說(shuō)法不正確的是 一???A.氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) " CJ。:】，一…一,,…_ pHB.酸性廢水中的含鉛微粒有Pb2+、Pb(OH)+、pH=12時(shí)，溶液中的離子有且僅有Pb(OH).、Pb(OHA、OH-和H+3 4pH=10時(shí)，除鉛效果最好11.在體積恒為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 1c(g)+D(g)AH<0。測(cè)得不同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率a(A)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度初始投料量a(A)/%n0(A)/moln0(B)/mol1T11010502T21010a3T3151040下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.T1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2C.若T2<T1，則a<50D.T1=T312.化學(xué)家利用“自然化學(xué)連接法”提高蛋白質(zhì)合成的效率，反應(yīng)機(jī)理如右圖（其中和各表示一種多肽片段）。下列說(shuō)法不正確的是???A.過(guò)程1有C-S鍵和34S-H鍵的斷裂B.a、b生成c的同時(shí)還生成RHC.c和d互為同分異構(gòu)體D.總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于過(guò)程213.下圖是“海水-河水”濃差電池裝置示意圖（不考慮溶解氧的影響），其中a、b均為模拉海木（0.5ihgI/L溶液）模擬河求（O.CImoL/LMbU灌源）Ag/AgCl復(fù)合電極，b的電極反應(yīng)式為AgCl+模拉海木（0.5ihgI/L溶液）模擬河求（O.CImoL/LMbU灌源）Cl-。下列說(shuō)法正確的是A.a的電極反應(yīng)式為Ag-e-===AgB.內(nèi)電路中，Na+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.工作一段時(shí)間后，兩極NaCl溶液的濃度差減小D.電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少23g14.同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片鋅片鋁片占、燃不燃燒燃燒燃燒通入KMnO4酸性溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通人品紅溶液褪色褪色不褪色注：H2S+CuSO4===CuSI+H2sO4（CuS為黑色固體）；H2s可燃。下列說(shuō)法不正確的是???A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使KMnO4酸性溶液褪色的是SO2B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2SC.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)第二部分本部分共5題，共58分。15.（11分）氧族元素（O、S、Se等）及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著巨大作用。（1）實(shí)驗(yàn)室用70%H2sO4溶液和Na2sO3粉末在常溫下反應(yīng)制備SO2，裝置如右圖。①將虛線框a內(nèi)的儀器補(bǔ)充完整（夾持裝置可省略）。②b為尾氣吸收裝置，其中的試劑為

（2）生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，某種生物浸出法中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑如右圖。①步驟I反應(yīng)的離子方程式為。②生物浸出時(shí)的總反應(yīng)的氧化劑是 。（3）以工業(yè)硒為原料制備高純硒的流程如下圖。工業(yè)曬（配）號(hào)"心薪*H&。二的加崇一高也硒①下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。a.過(guò)程i到過(guò)程iii均為氧化還原反應(yīng)H2SeO3既有氧化性，又有還原性SeO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SeO3和H2OSe與H2化合比S與H2化合容易②過(guò)程iii中使用的還原劑為N2H4-nH2O,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是N2。理論上，過(guò)程i消耗的O2與過(guò)程iii消耗的N2H4如H2O的物質(zhì)的量之比為（工業(yè)硒中雜質(zhì)與O2的反應(yīng)可忽略）。16.（9分）合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。.一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收高純鉛的流程如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。瓦^(guò) 物質(zhì)a 泗凡）￡。；， 過(guò)量凡SiR薄液 （含PbOCbS。」）房吧疝na也叫 藍(lán);、|網(wǎng)&P&F魂合淀閡已知：①不同鉛化合物的溶度積（25oC）:K5P（PbSO4）=2.5x10-8,K5P（PbCO3）=7.2x10-14；②PbSiF6和H2SiF6均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。（1（1）過(guò)程i中，物質(zhì)a表現(xiàn).（填“氧化”或“還原”）性。（2）過(guò)程ii需要加入（NH4）2CO3溶液，從化學(xué)平衡的角度解釋其作用原理：。（3）過(guò)程iii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。.工業(yè)上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn,雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%）提純，裝置示意圖如下。（4）下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。a.b.c.陰極為粗鉛，純鉛在陽(yáng)極析出電解產(chǎn)生的陽(yáng)極泥的主要成分為Cu和Ag工作一段時(shí)間后需要補(bǔ)充Pb2+以保持溶液中c（Pb2+）的穩(wěn)定（5）鉛的電解精煉需要調(diào)控好溶液中的c（H2SiF6）。其他條件相 10.6■同時(shí)，測(cè)得槽電壓（槽電壓越小，對(duì)應(yīng)鉛產(chǎn)率越高）隨起始時(shí)溶2g「一一液中c（H2SiF6）的變化趨勢(shì)如右圖。由圖可推知，隨c（H2SiF6）增*04.大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是 。 蛇—Ml上,回而17.（13分）普瑞巴林（K）是一種作抗癲癇藥物，可用異戊二烯如下圖。A）為原料來(lái)合成，路線COOC.'JI,f1'/CQQCRCOOCJLCOQC.Hc.BaNa0Hii.FLCONHj ： (4H1mA的官能團(tuán)是C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D-E的化學(xué)方程式是F-G的反應(yīng)類型為—*-RNH.（寫中文名稱）I中含有一個(gè)六元環(huán)，H生成I的化學(xué)方程式是 。若H未發(fā)生脫水縮合生成I，根據(jù)H的酸性推斷其直接與過(guò)量NH3.H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是 O（7）將K中的碳原子編號(hào)標(biāo)記為 ：'"："，其中由CH2（COOC2H5）2提供的碳原子、%的編號(hào)為（填字母序號(hào)）。a.1,2,3,4 b.1,3,4 c.2,3,4d.1,2,318.（12分）具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機(jī)污染物。I.配位-沉淀法制備Ag3P04高效光催化劑已知：i.Ag3PO4難溶于水，可溶于硝酸；.Ag3PO4沉淀的生成速率會(huì)影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光催化性能；.銀氨溶液中存在：Ag（NH3）+——^Ag++2NH3。（1）配制銀氨溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是 。（2）加入Na2HpO4溶液時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：□加小I【工+Q+口 ：=：口匕也-口+口（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反應(yīng)也可制得Ag3PO4固體，但制得的Ag3PO4固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：。II.Ag3P04光催化劑的使用和再生已知：Ag3P04晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時(shí)，首先引發(fā)以下反應(yīng)。Ag3P04光催化CO2制備甲醇可實(shí)現(xiàn)“碳中和”，a的后續(xù)反應(yīng)如下。2H由+4[Ag3P04]急鷲生（12+4H4+4A&P0j，CO2+6e+6H+=CH30H+則由CO2制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Ag3P04光催化降解RhB（代表有機(jī)污染物），RhB被氧化成CO2和H2Ooa的后續(xù)反應(yīng)如下。A儆P0*產(chǎn) 1廣+?OH+AfePO打……注：Ag3PO4在該催化過(guò)程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能。用Ag3P04依次降解三份相同的廢水，測(cè)得3次降解過(guò)程中RhB的殘留率（c/c0,即時(shí)濃度與起始濃度之比）隨時(shí)間變.化的曲線如右圖。 .①下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。 "02a.-OH和O2-是降解RhB的重要氧化劑b.第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低c.該實(shí)驗(yàn)條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效②第1次光降解時(shí)，0?25min內(nèi)的反應(yīng)速率為mol/（L-min）。（廢水中RhB初始濃度c0為100mg/L,RhB的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）19.（13分）實(shí)驗(yàn)小組探究不同濃度CuCl2溶液的電解反應(yīng)。分別用石墨電極電解0.1mol/LCuCl2溶液和5mol/LCuCl2溶液，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)編號(hào)及試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象石墨—IX—石墓11①0.1mol/LCuCl2溶液（藍(lán)色）陽(yáng)極：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體陰極：電極上有紅色固體析出②5mol/LCuCl2溶液(綠色)陽(yáng)極：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體陰極：電極上有少量紅色固體和白色固體析出，同時(shí)電極附近液體變?yōu)楹谏?1)經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。①中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。I.探究②中產(chǎn)生白色固體的原因。查閱資料：.陰極附近的白色固體為CuCl,Ksp(CuCl)=1.2x10-6；.Cu+在水溶液中單獨(dú)存在時(shí)不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+(aq) >Cu(s)+Cu2+(aq)。結(jié)合資料分析CuCl產(chǎn)生的路徑有如下兩種可能：(2)路徑1：陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步：i.，ii.Cu++e-===Cu，同時(shí)伴隨反應(yīng)Cu++Cl-===CuCl］，生成白色沉淀。(3)路徑2：陰極發(fā)生電極反應(yīng)Cu2++2e-===Cu，而后發(fā)生反應(yīng)a：(寫出離子方程式)，生成白色沉淀。同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)a可以發(fā)生，其實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是II.探究②中陰極區(qū)液體中黑色物質(zhì)的成分。進(jìn)一步查閱資料，提出以下猜想。猜想1.生成氫氧化銅，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為極細(xì)小的氧化銅；猜想2.生成銅的速率快，形成黑色納米銅；猜想3.發(fā)生反應(yīng)Cu2++Cu++4Cl-+H2O 、［Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)］-(棕黑色)。(4)若猜想1成立，則陰極一定還存在的電極反應(yīng)是。取2mL黑色液體于試管中，分別加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)③④⑤加入試劑4mL濃HNO34mL濃HCl4mLH2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變澄清，呈綠色，試管口有淺紅棕色氣體生成黑色液體顏色變深溶液變澄清，呈綠色，同時(shí)出現(xiàn)少量白色沉淀(5)甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：黑色液體中一定有納米銅。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他做出判斷的依據(jù)是。(6)由上述實(shí)驗(yàn)可得到的關(guān)于黑色物質(zhì)成分的結(jié)論是海淀區(qū)2020—2021學(xué)年第二學(xué)期期末練習(xí)

高三化學(xué)試卷參考答案2021.052021.05第一部分選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）題號(hào)1題號(hào)123答案1=1不CDD題號(hào)8910答案1=1不DBC4567ACBD11121314DBCB第二部分非選擇題（共58分）評(píng)閱非選擇題時(shí)請(qǐng)注意：若無(wú)特別說(shuō)明，每空2分。文字表述題中其他答案合理也給分。方程式中的產(chǎn)物漏寫“戶或“口不扣分；化學(xué)專用詞匯若出現(xiàn)錯(cuò)別字為0分。（11分）⑴① - ②NaOH溶液（1分）（2）①8Fe3++CuS+4HO====Cu++8Fe2++SO2-+8H+②O2⑶①②O2⑶①bc②1：1（9分）（1）還原（1分）

(2)PbSO,在溶液中存在PbSO(s)-Pb2+(aq)+502-白口)，加入(1\11~11CO.溶液，由于4 4 4 42 3KjPbCOJVKjPbSO”CO-Pb2+====PbCQJ，使c(Pb2+)減小，上述PbSO4的溶解平衡正向移動(dòng)，PbSO4轉(zhuǎn)3化為PbCO3(3)PbCO+2H+====P4+HO+COf3 2 2(4)bc⑸c(H2SiF6)增大，電解液中c(H+)增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H++2e====H"影響Pb2+放電，使鉛產(chǎn)率減小，槽電壓增大17.⑴⑵（13分