2022年山東省煙臺(tái)市萊州仲院中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省煙臺(tái)市萊州仲院中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它的空間構(gòu)型為直線型參考答案：C略2.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合價(jià)為+7,則A. 原子半徑：乙>丁>丙B. 非金屬性：丙>丁>戊C.甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物D.乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸參考答案：C3.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升D．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是

(填序號(hào))。

A．鍍鋅層破損后即對(duì)鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用

B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟菂⒖即鸢福築

D

E5.下列說法中正確的是（

）A．原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負(fù)極C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則負(fù)極反應(yīng)式：Ag-e－+Cl－=AgCl參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】原電池的工作原理解析：A．燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正負(fù)極質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B．Fe、Cu組成原電池，如果電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu做負(fù)極，錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，Zn首先與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，使Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2總量減少，錯(cuò)誤；D在原電池反應(yīng)中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag-e－+Cl－=AgCl，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，在原電池中電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應(yīng)不同，這是很容易出錯(cuò)的問題，本題屬于易錯(cuò)試題。6.關(guān)于下列化學(xué)事實(shí)：（1）為保障2008年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式的順利進(jìn)行，開幕式當(dāng)晚在“鳥巢”周邊地區(qū)實(shí)施了人工降雨；（2）2007年7月2日，美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n；（3）2007年，法國(guó)科學(xué)家以CO2為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。（4）據(jù)了解，我國(guó)航天員所穿艙內(nèi)航天服是我國(guó)科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下述說法中不正確的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物C．用CO2合成金剛石時(shí)，Na被氧化成Na2CO3D．由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料是新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B7.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣B苯（苯酚）濃溴水過濾C溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略8.利用碳酸鈉晶體（）來配制的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A．稱取碳酸鈉晶體143g；

B．定容時(shí)俯視觀察刻度線；

C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗；

D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。參考答案：B略9.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

（

）A．KMnO4

B．Cl2

C．HCl

D．FeCl3參考答案：D試題分析：反應(yīng)①中氧化性：Fe3+＞I2；還原性：I-＞Fe2+；反應(yīng)②中氧化性：Cl2＞Fe3+；還原性：Fe2+＞Cl-；反應(yīng)③中氧化性：MnO4-＞Cl2；還原性：Cl-＞Mn2+，所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；所以還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，A、MnO4-不僅氧化I-還能氧化Fe2+、Cl-，并且引入雜質(zhì)Mn2+，故A錯(cuò)誤；B、Cl2不僅氧化I-還能氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、HCl不能氧化I-，無法除去I-，C錯(cuò)誤；D、Fe3+僅氧化I-不能氧化Cl-，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用10.下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子分子單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；CO2分子含有極性鍵，但CO2是非極性分子；NaOH等離子化合物含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，不是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。12.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過程對(duì)環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學(xué)的是①?gòu)脑搭^制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③設(shè)計(jì)具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林；⑤研制新的殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質(zhì)；⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟(jì)性”原則，即不必使參加反應(yīng)過程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥參考答案：B13.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而減小參考答案：B略14.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略15.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，錯(cuò)誤的是

A．氯堿工業(yè)中的陽(yáng)離子交換膜阻止陽(yáng)離子通過

B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極

D．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。請(qǐng)回答:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是

，說明SO2具有

性。

(4)甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

甲同學(xué):在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng);

乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);

①按甲同學(xué)觀點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是

，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

。

②按乙同學(xué)觀點(diǎn)，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào))

。

a.稀硝酸

b.溶液

C.鹽酸等體積混合的溶液參考答案：(l)Na2SO3+H2S04(濃)=Na2S04+SO2↑+H2O(2)打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾(3)BaS04

還原性(4)①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。②c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生0.1mol氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式

參考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知識(shí)點(diǎn)：元素化合物相關(guān)知識(shí)

解析：（1）考查C元素的基礎(chǔ)知識(shí)（2）N3-、Al3+電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故N3-＞Al3+；非金屬性S＜Cl，故元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金屬性O(shè)＞S，故離子還原性O(shè)2-＜S2-；35Cl、37Cl屬于同位素，在元素周期表中位置相同，得電子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g/mol）=0.1mol

放熱akJ

n=1mol

放熱10akJ故?H=-10akJ/mol②B-C段PH不變，說明碳酸鈉被中和而且生成物呈中性，故應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)（4）堿性環(huán)境下，不存H+，所以氫氣被氧化成水思路點(diǎn)撥：本題考查了元素化合物的相關(guān)知識(shí)，知識(shí)面涉及廣，但難度不大。18.以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：

寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：略19.（14分）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)它的工藝流程如下：已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4

回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_______________②鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，其目的是_____________________③鐵屑與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）______________

________________________________________________________④加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為___________⑤寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式______________________________