2022年度安徽省池州市丁香職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年度安徽省池州市丁香職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達(dá)正確的是：A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O參考答案：D2.下列有關(guān)葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A.能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能被氧化為和參考答案：C3.含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液參考答案：C4.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4L己烯含有的分子數(shù)約為6．

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11．2L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0．．

③7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0．．

④60g晶體中含有．個Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為．

⑥500mL1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1．．

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B略5.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．70％

B．52%

C．47%

D．30％參考答案：A略6.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水

②回收碘的CCl4溶液中的CCl4

③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：答案：C7.在鋼鐵生銹的過程中有很多化學(xué)變化，下列變化不屬于鋼鐵生銹過程的是A.4OH-－4e-

=

2H2O+O2↑

B.Fe－2e-

=

Fe2+

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

D.2H2O+O2+4e-

=

4OH-參考答案：A8.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl－

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B【知識點(diǎn)】離子反應(yīng)的應(yīng)用

【答案解析】B

解析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子的性質(zhì)知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+。A．通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C．通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子之間的反應(yīng)，物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，如氣體2和沉淀2的產(chǎn)生，再根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等9.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是參考答案：B略10.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8gCuO。則電解后溶液中c（H＋）約為

A．0．5mol／L

B．1mol／L

C．2mol／L

D．4mol／L參考答案：B略11.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：A略12.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASiO2是酸性氧化物用鹽酸刻蝕石英制品B氯化鈉熔點(diǎn)很高電解熔融氯化鈉制備鈉C鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)D硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜參考答案：C13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只

有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強(qiáng)的元素為WC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性

D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略14.下列說法正確的是

（

）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C．因?yàn)楦邷貢rSiO2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D．SiO2的俗名叫水晶參考答案：B略15.分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯誤的是（）A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．

專題：電化學(xué)專題．分析：1、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強(qiáng)，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱．解答：解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽離子氧化性最強(qiáng)，故A正確；B、金屬的活動性為：W＞Y，W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬活動順序表的應(yīng)用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中粗食鹽提純的操作如下：（1）在臺稱上稱取租食鹽15克，研細(xì)，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入3～4毫升25％的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全。請問：如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中已無SO42－離子？

操作時需保溫的原因是

（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進(jìn)行減壓過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。通氯化氫氣體的作用是

（5）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風(fēng)櫥中炒干。請問烘炒的原因是

參考答案：（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。避免形成BaSO4膠體，加速BaSO4沉降。（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入過量Ba2＋（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)（4）除去溶液中的CO32－，同離子效應(yīng)使NaCl結(jié)晶析出（5）去掉吸附在晶體表面的HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在上個世紀(jì)，人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽，但無論用什么方法都得不到+7價溴的化合物。直到1968年，有個名叫Appelman的化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和HBrO3反應(yīng)，首次檢測出BrO4-。隨后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應(yīng)，得到了很純的KBrO4晶體。（1）已知XeF2和水反應(yīng)放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液中。其化學(xué)方程式為：_____________________。該反應(yīng)中的氧化劑是_______________，被氧化的元素是_______________。（2）寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：參考答案：答案：

（1）2XeF2＋2H2O→O2↑＋2Xe↑＋4HF(2分，產(chǎn)物不正確不給分，未配平扣1分)，XeF2(1分)，負(fù)二價的氧元素(1分)

（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3→KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O

（反應(yīng)物、產(chǎn)物都正確1分，配平1分，電子轉(zhuǎn)移方向1分，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1分18.（14分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學(xué)式為C3H6O3的化合物。已知：請回答相關(guān)的問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：

C：

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（3）D在濃硫酸存在條件下加熱，可生成五原子環(huán)狀化合物E(C4H6O4)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）下列說法正確的是（

）

A．化合物II的分子式C5H9O2

B．反應(yīng)④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是酯化反應(yīng)

D．化合物D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物（5）化合物F與C互為同分異構(gòu)體，且化合物F滿足以下條件①取等物質(zhì)的量F分別與NaHCO3、Na充分反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2比為1:1②化合物F符合下面的核磁共振氫譜圖化合物F