2022年度安徽省蕪湖市十連中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年度安徽省蕪湖市十連中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（

）A.該裝置中a極為負(fù)極B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋D.一段時(shí)間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略2.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、Al3+和NH4+與AlO2﹣發(fā)生雙水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣發(fā)生氧化還原不能大量共存；C、碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱堿性溶液中可以大量共存；D、鐵離子與SCN﹣不能大量共存．解答：解：A、Al3+和NH4+與AlO2﹣發(fā)生雙水解不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣發(fā)生氧化還原不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱堿性溶液中可以大量共存，故C正確；D、鐵離子與SCN﹣形成絡(luò)合物而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握題給信息，難度不大．3.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略4.下列敘述正確的是A．SiO2和A12O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B．硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2–+2H2O

H2S+2OH–C．3.2gCu與5.5mLl8.4mol·L–1的濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022D．由水電離的c(H+)=1×10–13mol·L–1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存參考答案：A略5.．下列說法正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：C略6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項(xiàng)D正確。7.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D略8.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星—土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對探測器的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（）

A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH-2n+2

B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/p>

C．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/p>

D．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵參考答案：答案：B9.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是(

)參考答案：D略10.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：DA項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng)，方程式為2Mg＋2CO22MgO＋C；B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程式為2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯(cuò)，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤，對實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。11.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)參考答案：AC12.下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色會發(fā)生變化的是（

）A.Na2SO3

B.苯酚

C.NaOH

D.CaO參考答案：B13.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（

）

A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO

B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3參考答案：A略14.下列敘述中正確的是：()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC 15.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是

（

）A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的固態(tài)混合物是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）B中加入的物質(zhì)是

，其作用是

；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在觀察到C中的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是

，D中收集到的物質(zhì)是

，檢驗(yàn)該物質(zhì)中的某一種物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答氮及其化合物的有關(guān)問題：

（1）兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（燒杯中為H2O），經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度：①

②；（填“>”、“<”、“=”）

（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系為K=

；

（3）常溫常壓下，將盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒扣在水槽中讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積的氣體，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是

。

（4）若起始時(shí)在燒瓶中充入mgN2O4，此時(shí)測得燒瓶中壓強(qiáng)為1.01×l05Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為

。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（5）銅和鎂的合金ag完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

g。參考答案：略18.（1）常溫下，將某一元酸HX和NaoH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HX物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10請回答：（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a

7（填“<”“>”“=”），則HX的強(qiáng)酸；若a

7（填“<”“>”“=”），則HX為弱酸。（2）在乙組混合溶液中離子濃度（X—）與c（Na+）的大小關(guān)系是

。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是

酸（填“強(qiáng)”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)=

mol/L。參考答案：19.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有_______________種蜂。

（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有_____________、_________