電解質溶液會考復習課件

強電解質和弱電解質一、電解質和非電解質1.電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物如：酸、堿、鹽等2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物如：蔗糖、酒精二.強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿弱電解質：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。例判斷下列說法是否正確，并說明理由?銅能導電，Cl2溶于水也能導電，所以銅和Cl2都是電解質。B.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質。C.固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能導電，所以它們都是電解質。E.氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導電，所以它們都不是電解質如何表示電解質的電離？電離方程式：1、強電解質的電離方程式NaCl→Na++Cl-2、弱電解質的電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+

總結:強箭頭、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完逆、等、定、動、變2、弱電解質電離平衡的特征特征：反應速率時間弱電解質分子電離成離子的速率離子結合成弱電解質分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)影響因素——內因:

外因:3、電離平衡的移動平衡移動規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質本身性質①溫度②濃度③同離子效應④離子反應效應氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁呈兩性的原因：H2O+AlO2—+H+Al（OH）3Al3++3OH—討論：為什么既能跟酸反應又能跟堿反應？酸式電離堿式電離問題與討論水的離子積常數(shù)常溫下（25℃）Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10－7×1×10－7=1×10-14水的電離平衡的影響因素（1）溫度

★Kw的大小只與溫度有關（2）外加試劑溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系

(常溫下）

酸性溶液

中性溶液

堿性溶液

c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＝1×10-7mol/Lc(H+)＜1×10-7mol/L溶液的pH值pH＝－lgc(H＋)c(H＋)＝10－pH溶液的酸、堿性、PH值與離子積常數(shù)小結溶液酸堿性C(H＋)(mol/l)C(OH－)(mol/l)C(H＋)與C(OH－)比較PH值25℃C(H＋)·C(OH－)酸性＞10－7＜10－7C(H＋)＞C(OH－)＜710－14中性＝10－7＝10－7C(H＋)＝C(OH－)＝7堿性＜10－7＞10－7C(H＋)＜C(OH－)＞7常見酸堿指示劑pH試紙的使用①將撕下的一小片PH試紙放在玻璃片上或表面皿中②用玻璃棒蘸取少量的待測試液滴在pH試紙中部③試紙所顯示的顏色與標準比色卡(pH值1～14)相比,確定溶液的pH值.討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？

標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定離子方程式有離子參加的反應稱離子反應

用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式書寫離子方程式⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應CaCO3+2H++2Cl-

→Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+

→Ca2++H2O+CO2能用離子方程式H＋＋OH－→H2O表示的反應是A．稀醋酸和稀氨水反應 B．稀硫酸和燒堿溶液反應C．稀鹽酸和氫氧化銅反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應離子共存在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cu2+Ca2+NO3－Cl－B．Na+CO32－Cl－SO42－C．Na+K+SO42－Cl－

D．Fe3+Ca2+Cl－NO3－C鹽類的水解、水解的應用判斷下列溶液顯酸性、堿性、中性？

(1)CH3COONa(2)

NH4Cl(3)NaCl結論：

CH3COONa的溶液顯堿性

NH4Cl的溶液顯酸性

NaCl的溶液顯中性為什么？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（強堿弱酸鹽）（強酸弱堿鹽）（強酸強堿鹽）CH3COOH+NaOH→

CH3COONa+H2ONH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2ONaOH+HCl→

NaCl+H2O鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽溶液的酸堿性酸性堿性中性結論鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。定義：實質：生成弱電解質，水的電離平衡向正方向移動

【討論分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl→NH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2O判斷：請大家利用水解規(guī)律推測Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3

溶液的酸堿性?！l弱誰水解，※誰強顯誰性，※無弱不水解，※都弱都水解。NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的是（）

A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H