2022年度福建省南平市福清第三中學高三化學模擬試題含解析

2022年度福建省南平市福清第三中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余氣體可用水吸收，則R是A．HCl

B．Cl2

C．NO2

D．NH3參考答案：D略2.下列敘述中，錯誤的是

A．離子化合物中可能含有非極性鍵

B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵

C．原子晶體中可能含有非極性鍵

D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵參考答案：D略3.有關(guān)下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯參考答案：D略4.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當反應恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1參考答案：B略5.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定參考答案：C【考點】氨的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計算．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氮族元素．【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大小．【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，因NO2能與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1：1，故選：C．【點評】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵．6.（08年全國卷Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）

A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應

C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：答案：C解析：烷烴分子結(jié)構(gòu)，是以每個碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷烴的碳鏈是鋸齒型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應是在光照條件下發(fā)生取代反應；石油分餾所獲碳原子在1—4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化?？键c：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學性質(zhì)（取代反應）、丙烷的獲?。ㄊ头逐s）。7.容量瓶上沒有標記的是

A．標線

B．溫度

C．物質(zhì)的量濃度

D．容積參考答案：C試題分析：容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，沒有濃度，答案為C?？键c：考查儀器的使用。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NAB.120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD.1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：CA.標準狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和微粒數(shù)目，A錯誤；B.120gNaHSO4的物質(zhì)的量是1mol，在固體中含有的離子是Na+、HSO4-，不含有H+，B錯誤；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解產(chǎn)生的HCO3-會進一步發(fā)生水解反應：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，該溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，C正確；D.SO2與O2產(chǎn)生SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此1molSO2與足量O2反應，產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA個，D錯誤；故本題合理選項是C。9.下列反應的離子方程式正確的是A．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．氯氣與水反應：Cl2+H2OH++Cl－+HClO參考答案：D略10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg。下列結(jié)論錯誤的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋物質(zhì)的量之比為1∶2D．0.05molFe可還原0.1molFe3＋參考答案：A略11.下列電離方程式錯誤的是（）A．H2CO32H++CO32﹣

B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣參考答案：A考點：電離方程式的書寫．分析：A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；B．硫酸是強電解質(zhì)，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，用等號連接；解答：解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A錯誤；B．NaHSO4為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C．NaHCO3是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正確；D．氫氧化鋇是強堿，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正確；故選A．點評：本題考查了電離方程式的書寫，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

12.25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na+,Fe2+,NO3－

B.K+,CH3COO－,SO42－

C.NH4+,HCO3－,SCN－

D.Cu2+,Mg2+,Cl－參考答案：D13.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應前后體積不變)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C14.2014年4月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是(

)A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化參考答案：DA、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故A正確；B、利用物質(zhì)的氧化性可以殺菌消毒，故B正確；C、細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，故C正確；D、任何化學變化的同時都伴隨著物理變化，故D錯誤。15.下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度B.錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗C.石蕊試紙在測定氣體酸堿性時必須用蒸餾水潤濕D.向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為________________________________________________________________。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為__________(填“32.6g”或“31.61g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)

標尺(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度參考答案：(1)10.0g(2)高于將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?，直至天平平?2.6g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)↓↑↓↓↑↓↓↑

(3)ACD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)丁二烯聚合時，除生成高分子化合物外，還有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的二聚體生成。該二聚體能發(fā)生下列諸反應：①加氫生成乙基環(huán)己烷；②1mol該二聚體可與2molBr2加成；③氧化時生成β—羧基己二酸。

（1）試寫出二聚體的結(jié)構(gòu)簡式：（2）試寫出上述③中氧化反應的化學方程式：參考答案：（共5分）

（3分）（2分）略18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式

(至少寫出四種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為

(用化學式表示)。(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式

、

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為

(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為

，上述反應的化學方程式為

；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則上述反應中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為

。參考答案：略19.Ⅰ.A、B、C、D都是中學常見的物質(zhì)，在一定的條件下有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應條件)，請回答下列問題：(1)若C的稀溶