2022年度遼寧省大連市第二十三高級中學高一化學月考試卷含解析

2022年度遼寧省大連市第二十三高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的乙醚（沸點34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：D【詳解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故A錯誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進行分離，故B錯誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯誤；D.丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。2.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D略3.對于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是()A.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1

B.v(O2)＝14mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1

D.v(NO)＝9mol·L－1·min－1參考答案：A反應(yīng)速率與對應(yīng)化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A、0.2÷4=0.05；

B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快。【點睛】本題考查反應(yīng)速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大。4.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C略5.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

(

)A．XeF4

B.PCl3

C.PCl5

D.H2S參考答案：B6.下列金屬單質(zhì)中，不能從溶液中置換出銅的是A.Zn

B.Al

C.Na D.Fe參考答案：C7.下列離子方程式正確的有A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑C、NaHC03溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D、氫氧化銅與稀鹽酸混合：OH-+H+＝H2O參考答案：B略8.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.鋼

B.水銀

C.黃銅

D.青銅參考答案：B鋼是鐵碳合金，所以鋼是合金，故A錯誤；水銀是純凈物，故B正確；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故C錯誤；青銅是純銅中加入錫或鉛的合金，故D錯誤。9.某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B.NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C.發(fā)生反應(yīng)的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D.O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案：B。10.標準狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO參考答案：D略12.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（

）A．1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023NA個碳原子C．1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子D．1molH+中含有H+數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．物質(zhì)的量只能用于描述微觀粒子，且有的物質(zhì)中不存在分子，如原子晶體、離子晶體、金屬晶體等；B.0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子，約含有6.02×1023個碳原子；C.1mol水中含有2mol氫離子和1mol氧原子；D.1mol氫離子中含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫離子，含有氫離子數(shù)目為NA．解答：解：A．第一，物質(zhì)的量只能描述粒子，不能用于描述宏觀物質(zhì)；第二，有的物質(zhì)中不存在分子，如二氧化硅、金剛石、氯化鈉、銅等，故A錯誤；B.0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個碳原子，故B錯誤；C．水的分子式為：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子，故C錯誤；D.1molH+中含有阿伏伽德羅常數(shù)個H+，含有的氫離子數(shù)目為NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確6.02×1023與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．13.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略14.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是A.a=b+m+n

B.a=b–m+n

C.a=b+m–n

D.a=b–m–n參考答案：A略15.一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________，檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）____________________________________________________________________________________。（4）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替，______________(填“能”或“不能”)。參考答案：（方程式及第3小題最后一空2分一個，其余每個1分，共9分）（1）2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2NH3+2H2O

（2）NH3的密度小于空氣

（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4或文字敘述也可

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

（5）丙；不能略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是

，堿性最強的化合物的化學式是

．（2）⑤⑦形成化合物的電子式

．②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式

．（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是

；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

．（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

．（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：

．參考答案：（1）高氯酸；NaOH；（2）；O=C=C；（3）Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）++→．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；②形成的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵；（3）氧化鋁為兩性氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（5）⑦的單質(zhì)為S單質(zhì)，②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲為CS2，二硫化碳為共價化合物，用電子式形成二硫化碳的形成過程．【解答】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強，而同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，則非金屬性最強的為Cl，則酸性最強的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強的為Na，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：高氯酸；NaOH；（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為；②形成的最高價氧化物為CO2，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=C，故答案為：；O=C=C；（3）Al的氫氧化物具有兩性，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）⑥的單質(zhì)為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，用電子式表示其形成過程為：++→，故答案為：++→．18.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為

；漂白粉的有效成分是（填化學式）

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

__________

。參考答案：(Ca(ClO)2

（2分）;

1∶1

（2分）19.某學生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]試驗新型的凈水劑。試驗程序如下：

其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列問題：①寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分A