2022年河南省商丘市李老家高級中學高一化學測試題含解析

2022年河南省商丘市李老家高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A2.將某種烴進行氯代反應，測出一氯代物只有1種。7.2g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：3.下列混合物的分離方法不正確的是（

）A．水和汽油的混合物用分液方法分離

B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離

C．碘水中的碘用酒精萃取分離

D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離參考答案：C4.為了除去SO2中少量的HCl氣體，應將混合氣體通入()A．溴水

B．NaHSO3飽和溶液C．NaOH溶液

D．NaHCO3飽和溶液參考答案：B解析：除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。5.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則9.2mol.L-1的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為（

）A．49%

B．大于49%

C．小于49%

D．無法確定參考答案：B略6.下列實驗能達到預期目的的是（

）

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．全部都可以參考答案：B略7.下列圖示說法中正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：A．Na易失去電子，說明鈉的還原性強，故A正確；B．還原性強弱與失電子的多少無關，故B錯誤；C．Ca2+化合價為最高價態(tài)，只具有氧化性，沒有還原性，故C錯誤；D．Fe2+化合價為中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，故D錯誤．故選A．8.下列各組反應的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的一項是A.向AlCl3溶液中加入過量氨水

B.向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量氨水

D.向NaAlO2溶液中加入過量HCL溶液參考答案：A9.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A.一定是純凈物

B.可能是化合物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D試題分析：某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，所以選D。10.在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是(

)

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中KClO3被還原為Cl2

C．該反應中氧化劑為KClO3

D．該反應中氧化劑為I2參考答案：D略11.能通過化合反應得到的是(

)

①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HCl

⑤Cu2S

⑥Fe（OH）3 僅②③④⑥

B．僅②③④⑤⑥

C．僅①②③④

D．全部參考答案：D12.將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是A.增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g參考答案：D分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質(zhì)量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關系計算即可．解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設負極上質(zhì)量減少x，負極上的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+65g2molx

0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以負極質(zhì)量減少13g，故選D。點評：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關計算，難度不大，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關系計算即可．13.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑參考答案：D【詳解】A、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C、反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵形成，C錯誤；D、過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，則該反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，D正確。答案選D。14.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

（

）

A.整個溶液變紫色

B.整個溶液變?yōu)樽攸S色

C.上層為無色，下層為紫紅色

D.下層無色，上層紫紅色參考答案：C略15.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是A．放入敞口的容器中

B．放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中C．放入密封的容器中

D．放入充有少量乙烯的密封容器中參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))

與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃)，四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)相關信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由:___________。參考答案：(1)2C+SiO2Si+2CO

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下

濃硫酸

(4)Al、P

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導管而發(fā)生危險解析：(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點，所以當SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導管太細易堵塞導管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導管而發(fā)生危險。本題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基礎、相關物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理是解答的關鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角度。實驗方案的設計要明確以下要點：實驗過程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應的平均速率VA

=

_______mol/(L·min)，VB

=

________mol/(L·min)，VC

=

________mol/(L·min)。該反應的化學反應方程式為:___________________________。Ⅱ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為

；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為

mol/(L·min)參考答案：Ⅰ、VA

=

0.1mol／(L·min)；VB

=0.2mol／(L·min)；VC

=

0.3mol／(L·min)。該反應的化學反應方程式為:A+2B===3C。Ⅱ、（1）該反應的化學方程式為3X+Y2Z；(2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol／(L·min)。略18.在分液漏斗中加入10mL

色碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：

操作完畢后，油層（即CCl4層）應從分液漏斗的

口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用

法．參考答案：深黃或黃；溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色；下；蒸餾考點：分液和萃?。治觯阂罁?jù)碘水顏色為黃色回答第一個空，依據(jù)碘溶于四氯化碳中的顏色以及四氯化碳的密度回答第二個空，依據(jù)分液漏斗使用方法回答第三個空，依據(jù)分離碘的有機溶液方法回答最后一個空．解答：解：碘水顏色為黃色或深黃色，碘溶于四氯化碳呈紫色，分液漏斗中液體，下層應從下面放出，上層液體從上面放出，分離碘并回收四氯化碳可以利用蒸餾方法，故答案為：深黃或黃；溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色；下；蒸餾．點評：本題主要考查的是碘的萃取實驗，注意實驗操作以及儀器的使用是關鍵，屬于?？碱}19.選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上：A．分液法

B．加熱分解法

C．過濾法（1）________分離飽和食鹽水與泥