2022河南省商丘市羅莊鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022河南省商丘市羅莊鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

（

）參考答案：B略2.實(shí)驗(yàn)室需要用460ml0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，先選用500ml的容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

（

）

A.秤取8.0g硫酸銅加入500ml水

B.秤取12.5g膽礬配成500ml溶液

C.秤取7.68g硫酸銅加入500ml水

D.秤取12.0g膽礬配成500ml溶液參考答案：B略3.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示A．117a3d

B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)

D．58.5/(4a3d)參考答案：B4.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是

A．殘余固體是銅和鐵

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+參考答案：B略5.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a克C．N4分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵

D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D略6.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1參考答案：B略7.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(HA－)+c(H＋)+2c(H2A)C．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

增大

參考答案：B8.甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2OB.乙池中電池工作時(shí)，CO32-不斷移向負(fù)極C.理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為67.2LD.甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：D乙為甲醇燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負(fù)極，空氣為正極。總反應(yīng)為：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，正極為空氣中的氧氣得電子，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是熔融的碳酸鹽（沒(méi)有水，也沒(méi)有氫離子），所以反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-。用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)（注意將正極反應(yīng)擴(kuò)大3/2倍），得到負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，選項(xiàng)A正確。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑）上得到3mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L。選項(xiàng)C正確。甲池中Cu電極為電解的陽(yáng)極，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題中的乙電池是一個(gè)典型的非水體系電解質(zhì)電池，這類電池在書(shū)寫其電極反應(yīng)方程式的時(shí)候，應(yīng)該考慮體系沒(méi)有水，所以在反應(yīng)物中不出現(xiàn)水、氫離子等物質(zhì)。同時(shí)還要考慮，這種非水體系總是要導(dǎo)電的，所以體系中會(huì)有一個(gè)離子移動(dòng)，而且一定在一極生成另一極被反應(yīng)。例如本題中的碳酸根離子，就是在正極生成，負(fù)極被反應(yīng)。9.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A試題分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水層褪色，屬于物理變化，褪色的原因不相同，錯(cuò)誤；B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂水解的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，水解產(chǎn)物不同，正確；C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，正確；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去，正確。10.將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2

+CO2

=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－C．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：離子方程式圖像解析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生0-a

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O沉淀的量保持不變a-b

2KOH+CO2=K2CO3+H2O沉淀量增大b-c

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32沉淀量達(dá)最大后，沉淀量不變c-d

CO32-+CO2+H2O=HCO3-沉淀量減少d-e

BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2

故C正確；思路點(diǎn)撥：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問(wèn)題，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．11.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋中，正確的是A．將SO2氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。體現(xiàn)了SO2的漂白性B．銅濃硝酸反應(yīng)生成NO2而稀硝酸生成NO。說(shuō)明稀硝酸比濃硝酸氧化性強(qiáng)C．將純凈的金屬鈉放在空氣中，顏色由銀白色很快變暗。說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象。說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)參考答案：C略12.下列說(shuō)法中正確的是：A．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1B．石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價(jià)鍵數(shù)比1∶1C．等物質(zhì)的量3H216O與2H217O分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為1∶1D．Na2CO3溶液中Na+與CO32—離子數(shù)目比為2∶1參考答案：C略13.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類正確的是

（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確

B.①②⑤⑦⑨

C.⑤⑨

D.②⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：C①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強(qiáng)，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯(cuò)誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故⑧錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑩錯(cuò)誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。14.在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．蘋果塊會(huì)干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅參考答案：答案：D15.下列離子方程式正確的是

A.向NH4HSO3溶液中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，并加熱

NH4++OH-NH3↑+H2O

B.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體

2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式

、

。（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有

種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

、

。參考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黃色溶液變無(wú)色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均可）本題綜合考查乙炔的制備和性質(zhì)，烷烴、烯烴、芳香烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體數(shù)目推斷，平均相對(duì)分子質(zhì)量等內(nèi)容。（1）由C2H2的制備和性質(zhì)知反應(yīng)②為CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③為nCH≡CHCH==CH。（2）產(chǎn)物經(jīng)冷水冷卻可液化，則該物質(zhì)沸點(diǎn)較高，可能為苯或甲苯，又產(chǎn)品使KMnO4酸性溶液褪色，則必為甲苯，其一氯代物有4種。（3）經(jīng)B冷卻后所得氣體為H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，經(jīng)溴水充分吸收后所得氣體只有H2和CH4，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為=4.8。（4）甲烷和氫氣有多種用途，如作燃料、合成氨以及作有機(jī)化工原料等。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬(wàn)物,神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標(biāo)號(hào))。A.BeCl2

B.H2O

C.HCHO

D.CS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_(kāi)____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____.(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①銅元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.配位鍵

D.非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_____________。④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。(4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_(kāi)____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。(5)在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。參考答案：(1)B

(2)3d84s2

4

(3)①第四周期ⅠB族

N>O>S

②ACE

③sp3

CCl4(或其他合理答案)

④平面正方形

(4)

(5)各頂角和體心18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成34gNH3過(guò)程中能量變化示意圖，則生成1molNH3所放出的熱量為

kJ。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)變化和NH3的含量關(guān)系如下表所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4①結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

。②下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：

（填序號(hào)）。A．v(N2)(正)＝3v(H2)(逆)

B．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2C．混合氣體的密度保持不變

D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（3）若有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q2＝3Q1。則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為

。（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入

極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極