2022福建省寧德市壽寧縣第三中學高二化學模擬試卷含解析

2022福建省寧德市壽寧縣第三中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應“AsO3-4+2I-+2H+AsO3-3+I2+H2O”是可逆反應。設計如圖裝置，其中C1、C2均為碳棒，鹽橋中是裝有瓊脂的飽和氯化鉀溶液，分別進行如下操作：I．向乙燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；Ⅱ．向乙燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。結果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉。據(jù)此，下列判斷正確的是A．操作I過程中，C1為正極B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向乙燒杯溶液C．操作I過程中，燒杯甲中溶液顏色變深D．操作Ⅱ過程中，C1上發(fā)生的電極反應為：2I-=I2+2e-參考答案：C略2.硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0為提高NO2的轉化率，理論上應該采取的措施是A．減壓B．增壓

C．升溫

D．加催化劑參考答案：B略3.90℃時，水的離子積KW=3.8×10-13，則此溫度時純水的PH是A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.等于8參考答案：C4.、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17

mol2·L-2，下列敘述中，正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-參考答案：B略5.下列各組物質，屬于電解質是

A．NaCl固體

B．銅

C．酒精

D．硫酸溶液參考答案：略6.下列有關說法中，不正確的是（）A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于bB．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/LC．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大參考答案：A

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鹽類水解的應用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、HCN為弱電解質，amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以滿足關系為a≤b；B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常溫下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)Kw=c（OH﹣）?c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計算出水電離的氫離子；D、亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，加入氫氧化鈉后，抑制了亞硫酸根離子的水解，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大．解答：解：A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應生成強堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足c（Na+）＞c（CN﹣），所以amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a≤b，故A錯誤；B、CH3COONa溶液中，一定滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，則c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正確；C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根據(jù)水的離子積可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正確；D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動，亞硫酸根離子水解程度減小，溶液中c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確；故選A．點評：本題考查了酸堿混合時定性判斷及有關pH的簡單計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合后溶液酸堿性的方法及溶液pH的計算方法，明確鹽的水解原理及其應用，能夠利用電荷守恒、物料守恒比較或判斷溶液中離子濃度．7.下列說法正確的是

（

）A．蛋白質、淀粉、光導纖維、纖維素都是天然高分子化合物B．麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍

D．研究有機物的一般步驟是：分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式參考答案：C略8.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．通入足量蒸餾水C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入氫氣與乙烯反應參考答案：A略9.下列實驗基本操作正確的是

（

）A．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．用廣范PH試紙測某溶液PH=3.6D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH參考答案：A略10.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

參考答案：B略11.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是：A．CO(g)＝C(s)＋1/2O2

△H＞0

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/mol

D．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)參考答案：A略12.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（

）A、金屬性：Y＞ZB、氫化物的沸點：X＞W(wǎng)C、離子的還原性：X＞W(wǎng)D、原子及離子的半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略13.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是37%，則碳元素的質量分數(shù)為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無法計算參考答案：B略14.如圖所示，下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略15.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(

)A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請回答問題：（1）甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是

；a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質，就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質氣體是

，驗證過程中必須全部除去，于是設計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應，寫出裝置內(nèi)所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學藥品相同，那么應該是

溶液，

寫出有關方程式①乙烯與溴水反應

；②該雜質與溴水反應

。（3）1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎，該反應被命名為第爾斯－阿爾德反應，簡稱DA反應。該反應是一種環(huán)加成反應，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應，得到環(huán)己烯。請用鍵線式書寫該方程式

。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構體的結構簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）20、（12分）有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題：（1）指出反應的類型：A→C：

。（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是

（填代號）。（3）寫出由A生成B的化學方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是

（填序號）。（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為

。（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

。參考答案：(本題共12分)（1）消去反應（2分）

（2）C和E（2分）（3）O2+2

（2分）（4）C（2分）（5）（2分）（6）（2分）

略18.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：(1)由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。能表示其原理的反應方程式為_____________________________________(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____

__________，其作用是___