2022貴州省貴陽(yáng)市鋁廠中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022貴州省貴陽(yáng)市鋁廠中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日"(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子B.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NAC.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；

B.沒有告訴硝酸鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量；

C.鹽酸為一元酸，而硫酸為二元酸，濃度相等的兩溶液中，氫離子濃度一定不相等；

D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵反應(yīng)失去0.2mol電子?！驹斀狻緼.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.沒有告訴1mol/LMg（NO3）2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍，故C錯(cuò)誤；

D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。2.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl??e-==AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：C略3.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1H2SO4試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2+還原為NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+

參考答案：CD4.下列離子方程式不正確的是A．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．氯化鐵溶液中加入銅

Fe3+＋Cu＝Fe2+

+

Cu2+

C．碳酸鈣溶解于醋酸溶液中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氫氧化鎂溶于稀硫酸中

Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O參考答案：B略5.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有

參考答案：D【詳解】A．治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來(lái)中和胃酸，Ⅰ陳述錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無(wú)色，Ⅰ、Ⅱ陳述都錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，陳述正確，不存在因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鋁膠體有吸附性，明礬因?yàn)樗馍蓺溲趸X膠體，可以凈水，所以陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確。

故選D。【點(diǎn)睛】注意題干要求，選項(xiàng)中除了陳述正確外還要有因果關(guān)系，這是很容易被忽略的問題。6.【題文】參考答案：C略7.現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略8.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

)A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略9.下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．燒煤時(shí)將煤塊粉碎

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

D．用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣參考答案：B10.氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是A．分子個(gè)數(shù)

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．分子直徑參考答案：D略11.a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略12.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指(

)A．金

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B試題分析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項(xiàng)B正確。13.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3+中的一種或幾種,向該溶液中加入溴水,Br2被還原,由此推斷該溶液中

A.不含NO3－,也不含F(xiàn)e3+.

B.含I－但不能確定是否含Cl－

C.含有NO3－、I－、Cl－

D.含有Fe3+參考答案：AB14.C4H10的一氯取代物共有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．.專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：丁烷有2種同分異構(gòu)體，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目．解答：解：丁烷（C4H10）有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，根據(jù)等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的同分異構(gòu)體是解本題的關(guān)鍵．15.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無(wú)水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過(guò)實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是________________________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。（3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。（4）該小組一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_______。II.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。②100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）參考答案：Ⅰ．(1)濃度

1

293K

BC

(2)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大

8.3×10－4mol/（L·s）

(3)2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(4)作催化劑

Mn2＋

II.①B

②0.06【分析】根據(jù)控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，根據(jù)不同條件下高錳酸鉀溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的結(jié)論，故實(shí)驗(yàn)中的草酸必須是足量的?！驹斀狻竣瘢逞芯啃詫W(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。（1）實(shí)驗(yàn)A、B中，高錳酸鉀溶液的濃度是相同的，而H2C2O4溶液的濃度是不同的，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量的原理，要控制兩實(shí)驗(yàn)的溫度相同、溶液的總體積相同，故其中V1=1，T1=293K。同理，B、C兩實(shí)驗(yàn)除溫度不同外，其余條件相同，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)B、C可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若t1＜8，則實(shí)驗(yàn)A的的反應(yīng)速率較大，實(shí)驗(yàn)A中草酸的濃度大于實(shí)驗(yàn)B，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，混合后起始濃度c(KMnO4)=，溶液褪色用時(shí)8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為8.3×10－4mol/（L·s）。（3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，錳被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，由于反應(yīng)是在一定的溫度下進(jìn)行的，故反應(yīng)體系中的某種粒子的作用是作催化劑，分析反應(yīng)的各種產(chǎn)物，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2＋。II.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。由NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線可知，溫度越高，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率越小，則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。由于該體系控制平衡壓強(qiáng)為100kPa，則曲線以上的點(diǎn)的壓強(qiáng)大于100kPa，曲線以上的點(diǎn)的壓強(qiáng)小于100kPa，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。②100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，由圖可知，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)NO2的起始量為1mol，則其變化是為0.8mol，N2O4的變化量為0.4mol，NO2和N2O4的平衡量分別為0.2mol和0.4mol，則平衡體系中，NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)分別為和，因此，平衡常數(shù)Kp＝0.06?！军c(diǎn)睛】解實(shí)驗(yàn)題最關(guān)鍵的是明確實(shí)驗(yàn)原理，本題的難點(diǎn)就在于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，是通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液褪色的快慢來(lái)設(shè)計(jì)的，故草酸的用量必須充足，否則實(shí)驗(yàn)肯定失敗，若不明確這一點(diǎn)，則化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算也找不到數(shù)據(jù)了。另外，要注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，控制變量法的使用原則。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.主族元素A和B所形成的離子分別是A2+、B2－，兩種離子的最外層電子構(gòu)型都是ns2np6，若用n表示周期時(shí)，元素A位于

周期，第

族，元素B位于 周期

族。如果A為短周期元素，請(qǐng)寫出B原子的核外電子排布式

。參考答案：n+1、ⅡA、n、ⅥA、1S22S22P418.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為

mol。（2）該氣體在標(biāo)