2022遼寧省錦州市第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022遼寧省錦州市第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y不可以是（）A．密閉容器的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．N2的轉(zhuǎn)化率

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：答案：AB2.“純凈水”“太空水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童的身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時(shí)，至少還需要添加的微量物質(zhì)是A、鈣和鎂的碳酸氫鹽 B、含碘酸鹽的食鹽C、漂白粉等消毒劑

D、小蘇打參考答案：A3.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物

B．X、Y，Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種參考答案：D略4.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑參考答案：A【詳解】A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無(wú)毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。5.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400B.平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1C.平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40kJD.平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BC略6.已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一個(gè)容積不變的密閉容器甲中加入2molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個(gè)密閉容器乙中加入一定量C，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2kJ，則下說(shuō)法中正確的是

(

)A．起始時(shí)C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡后，乙中的壓強(qiáng)一定大于甲

參考答案：D7.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：Y＞X

C．簡(jiǎn)單陰離子半徑：W-＞Z2-＞Y3-

D．由氫元素、X、Y形成的HXY屬于離子化合物參考答案：B略8.用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升．下列說(shuō)法正確的是

()A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe－2e－+2OH－===Fe(OH)2C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低參考答案：B略9.下列各圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）參考答案：A略10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．右圖中的①是N2的電子式B．右圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

D．右圖③為CO2的結(jié)構(gòu)式參考答案：C略11.將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色；繼續(xù)滴人BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

參考答案：答案:D12.“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．與互為同位素B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子參考答案：DA．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤．B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，與均為原子，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．與質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；

13.（05年全國(guó)卷2）已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（）

A.

升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.

達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：答案：B14.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D15.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中可能只含有極性共價(jià)鍵B．M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：C【Ks5u解析】J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J為C，M是地殼中含量最多的金屬元素，M為Al,根據(jù)圖示可知R為S，則T為Cl,同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)將0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(請(qǐng)寫(xiě)出必要的推斷過(guò)程)。

(2)濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500°C，甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫(xiě)出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

②白色沉淀的化學(xué)式是

，請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

①打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；

③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成。

操作①的目的是

，洗氣瓶B中的試劑是

。

(4)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是

。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)4]溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液參考答案：（1）不能此時(shí)溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

②BaSO4

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（3）排除裝置內(nèi)的空氣（O2）

飽和NaHSO3溶液

（4）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是八個(gè)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是

；

（2）圖中②是屬于

反應(yīng)，③是屬于

反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：

；

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；（5）這八種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是

；（填物質(zhì)的序號(hào)字母）參考答案：略18.水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)___________

_(2)

(3)

。參考答案：(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)Cl2+H2O=HCl+HClO

(或用可逆符號(hào))

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

略19.高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。1．有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)配平后的離子方程式______________________。2．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng)：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

MnO4-+e→MnO42-

由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與有關(guān)。3．高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。40．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前