2022年福建省泉州市俊民中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年福建省泉州市俊民中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6gC．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL參考答案：C考點:中和滴定；計量儀器及使用方法；中和熱的測定．專題:化學實驗基本操作．分析:A、根據滴定管的結構以及仰視液面偏低；B、根據托盤天平稱量藥品時要特別注意“左物右碼”，若放反時可根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，得出物質質量=砝碼質量﹣游碼質量；C、根據銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失；D、根據量筒的結構以及俯視液面偏高；解答:解：A、滴定終點時對滴定管仰視讀數，讀出的數值比真實值大，故A錯誤；B、由用托盤天平稱量藥品時，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質量為8g，游碼質量為0.6g，再根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，即8g=藥品質量+0.6g，所以藥品實際質量7.4g，讀出的數值比真實值大，故B錯誤；C、銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故C正確；D、俯視液面偏高，所讀出的數值比真實值大，故D錯誤；故選：C．點評:本題主要考查了中和滴定操作、滴定管的結構和量筒的結構，難度不大2.關于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實驗室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應參考答案：BA項，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時又會生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應來制備氨氣，故A錯誤；B項，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯誤；D項，裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。點睛：本題考查化學實驗方案的設計與評價，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質的性質、原電池原理等，側重于對實驗基本操作和實驗原理的考查，注意分析實驗的可操作性、裝置的作用等，如題中B項，吸收氨氣要考慮其溶解性，因為氨氣極易溶于水所以導管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項，實驗室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質。3.2010年廣州亞運會“潮流”火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5kJ·mol-1，下列有關說法不正確的是（

）

A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負極C．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奧運火炬燃燒反應過程和能量變化如右圖所示.參考答案：C略4.在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應，且水充滿燒瓶（氣體體積都折合成標準狀況下）。下列有關敘述中，不正確的是

A．NO和NO2的體積比為2:1

B．總反應為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

C．生成HNO3的物質的量濃度接近0.045mol·L-1

D．整個過程轉移的電子為0.1NA參考答案：A略5.下列有關金屬的說法中正確的是

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強

③單質鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥參考答案：A略6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對數目為NAB.標準狀況下，22.4L

NO與11.2LO2混合后氣體中分子總數小于NAC.將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數目為2NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數目前者大于后者，故D錯誤。故選B。7.下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=1的硫酸溶液c（H+）之比為2∶1

B．16gCH4與18gNH4+所含電子數相等

C．1mol離子化合物K3C60中含有3×6．02×1023個離子

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2×6．02×1023個，則陽極質量減小64g參考答案：B略8.下列說法不正確的是A．有機物的名稱為2-丁醇B．蛋白質、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．合成有機物使用的單體有3種D．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據有機物的命名，此有機物為2－丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質量時，前者消耗氧氣量大，故D說法錯誤。9.元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X最高價氧化物的水化物的化學式為（

）

A．H2XO3

B．HXO4

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略10.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應加入的物質是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B略11.某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是

（）

A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3

B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2

C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2

D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3參考答案：D略12.參考答案：C13.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是

A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

參考答案：C14.下列說法正確的是

A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐

B．雷雨天氣可以產生硝酸，會給人類帶來危害

C．氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮氣也很活潑

D．工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣參考答案：D略15.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)現有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分別是中的某一種。為驗證各種物質的具體成分.將固體樣品分別配成溶液后進行實驗(整個實驗不允許使用其他試劑)。(1)某同學進行了如下實驗.請完成實驗內容。

(2)寫出B、C兩種溶液混合時反應的離子方程式：________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）碳、氫、氧、氮是構成生命物質最主要的四種元素，請根據所給的條件，回答下列問題：（1）寫出由上述四種元素組成的可用作炸藥的兩種物質的結構簡式①

，②

。（2）寫出符合下列要求的物質的結構簡式或分子式。

①由上述四種元素中的三種組成的天然高分子的結構簡式（任寫一種）

。②A、B兩種共價化合物，它們均含上述四種元素，且互為同分異構體；它們的一分子中都含有兩個碳原子，A可發(fā)生縮聚反應，B分子中含40個電子，且通常為中性，則A、B結構簡式分別為：A

；B

。參考答案：（2）①（C6H10O6）n略18.(14分)、2007年，美國爆發(fā)寵物食品受污染事件。事后調查表明：摻雜了≤6.6%三聚氰胺的小麥蛋白粉是寵物食品導致中毒的原因。2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產生腎結石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的氮雜環(huán)有機化工原料，分子式C3N6H6。動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結石，并可進一步誘發(fā)膀胱癌。（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由電石（CaC2）合成。電石與水反應生成的氣體的燃燒熱為QkJ/mol，請寫出該氣體燃燒的熱化學方程式

目前工業(yè)上較多采用尿素[CO(NH2)2]在催化劑以及380-400℃溫度下發(fā)生分解反應，生成三聚氰胺及一種酸性氣體和一種堿性氣體。反應的化學方程式為：

（2）、由于食品和飼料工業(yè)蛋白質含量測試方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。蛋白質主要由

縮聚而成，其含氮量平均約為20%，而三聚氰胺含氮百分量為

（保留小數點后兩位）。通用的蛋白質測試方法“凱氏定氮法”是通過測出含氮量來估算蛋白質含量，因此，添加三聚氰胺會使得食品的蛋白質測試含量偏高，從而使劣質食品通過食品檢驗機構的測試。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相當于

g(保留小數點后兩位)蛋白質。

（3）、已知三聚氰胺分子結構對稱且分子中含有3個氨基（-NH2）和類似苯環(huán)的結構，請寫出它的結構簡式：

（4）、據你推測，下列物質能與三聚氰胺反應的是： A.鹽酸

B.氫氧化鈉

C.氫氣

D.三氯化鐵參考答案：（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝－QkJ/mol6CO(NH2)2→C3H6N6+6NH3+3CO2（2）氨基酸

66.67％或0.67

0.33（3）（4）AC19.（15分）第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。（1）寫出Fe元素原子的外圍電子排布式