2022年遼寧省沈陽市第六十一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年遼寧省沈陽市第六十一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去SO2具有漂白性B.向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含F(xiàn)e2+參考答案：C2.煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。下列關(guān)于煤和石油的說法中錯誤的是（

）Ａ．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴Ｂ．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油Ｃ．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D略3.廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略4.在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為()A．35.5∶108

B．1∶2

C．108∶35.5

D．8∶1參考答案：D略5.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C6.由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2參考答案：D略7.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是果糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：略略8.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是A.K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定移動C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學(xué)平衡可能移動，也可能不發(fā)生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發(fā)生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。9.如圖是制取和收集氣體的實驗裝置，可用于（）

A.用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B.用過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)制取氧氣C.用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮D.用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣參考答案：A略10.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L—1

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2的體積為3.36L參考答案：AC略11.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略12.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

（

）參考答案：A略13.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略14.根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO4-

B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnO4->Cl2>Fe3＋參考答案：D根據(jù)：氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①中氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是I2；②中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3＋；③中氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是Cl2；故氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，D項正確。15.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B．碘單質(zhì)在酒精中溶解度大于水，但酒精與水混溶，無法萃取，故B錯誤；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，故C正確；D．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C。【名師點晴】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制取(或合成)的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增(不引入新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純的物質(zhì))；③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。參考答案：(1)

吸收溴蒸氣(2)裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后裝置Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(3)避免裝置Ⅱ中的HBr逸出污染空氣

先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2(4)蒸餾分析：（1）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；根據(jù)溴易揮發(fā)及易溶于有機溶劑進(jìn)行分析；（2）根據(jù)生成淺黃色沉淀溴化銀判斷；（3）裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣；（4）通過蒸餾方法獲得純凈的溴苯。詳解：（1）在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，則裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)方程式為；由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，所以Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，所以能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開啟K2；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸點相差較大，因此通過蒸餾操作即可獲得純凈的溴苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)請根據(jù)以下信息回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、C

、F

、H

、

甲

、乙

。

(2)按要求書寫下列方程式

反應(yīng)⑧的離子方程式

反應(yīng)⑤的離子方程式

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

參考答案：（1）Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、H2、Cl2(各1分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各2分）18.(16’)①在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為--___________②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448ml某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分質(zhì)量（

）？③密度為1.2g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸，該鹽酸的濃度C________;若要配制1.2mol/L稀鹽酸100ml，需該濃鹽酸的體積為--_____________④20g10%的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？⑤某氯化鐵與氯化鈉的混合液已知=0.2mol/L

=1mol/L則為____________⑥密度為dgmL的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為_______________⑦在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣與一氧化碳的混合物8.8g占體積為11.2L，則氫氣的物質(zhì)的量為________參考答案：①95

gmol

②

32

③

12

moll

10

ml

④

0.5moll

⑤

0.4moll⑥

dmoll⑦

0.2

mol略19.下表是周期表一部分,根據(jù)A—I在周期表中位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:族周期

ⅠA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是