上海市民辦立達中學2022年度高三化學期末試卷含解析

上海市民辦立達中學2022年度高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜YC．若Y可作半導體材料，則X、Z的單質常溫下均為氣體D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z參考答案：B2.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是A．反應過程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末一定有銅C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少參考答案：B略3.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

B．光導纖維、計算機芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略4.下列物質、類別、用途或儲存方法對應關系都正確的是

(

)選項ABCD物質Na2CO3CH3COOHNH3·H2ONa2SiO3類別堿弱電解質非電解質強堿弱酸鹽用途或儲存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存

參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉屬于鹽，不是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，錯誤；B、醋酸是弱酸，所以是弱電解質，可用來制取食醋，正確；C、一水合氨為弱電解質，易揮發(fā)，但不會見光分解，錯誤；D、硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，錯誤，故選B。5.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略6.在無色水溶液中能大量共存的一組離子是A.

B.C.

D.參考答案：D7.●

2011年是國際化學年，我國舉行了以“化學——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是A．使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率參考答案：A略8.（2001·廣東、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是（）A.金屬鈉

B.氫氧化鈉

C.溴水

D.乙醇參考答案：C略9.請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是A

幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B

用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C

一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D

一定條件下，水在20℃時能凝固成固體參考答案：B本題是化學知識判斷題。A項因為原子是化學變化的最小微粒，原子不會變化，A項正確，B項錯誤。金屬導電是自由電子在外電場的作用下，定向移動，一定條件下金屬鈉自由電子可不移動。物質的熔點與物質的結構和外部條件有關，水在20℃一定壓強下可成為固體。10.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是

A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C、在固態(tài)時，R的單質屬于同一類型的晶體

D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)目為3NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.將1molN2和3molH2混合反應后，生成2NA的NH3參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)、物質的量、氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】B

解析：A、鐵與稀硫酸反應生成FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L×0.5L×NAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯誤；D、氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2混合反應后，生成的NH3物質的量小于2NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質的量、氣體摩爾體積間的轉化，注意使用22.4L/mol時的條件。12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略13.化學與生活、社會密切相關．下列說法正確的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光導纖維的主要材料B．近年來已發(fā)布“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：C專題：元素及其化合物；化學應用．分析：A．光導纖維的主要材料為二氧化硅；B．二氧化碳不屬于空氣污染物；C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光導纖維的主要材料，故A錯誤；B．二氧化碳不屬于空氣污染物，故B錯誤；C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故C正確；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，故D錯誤；故選：C．點評：本題為綜合題，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性質和用途、常見的生活環(huán)境污染及治理等，題目難度不大，注意相關知識的積累14.茉莉香醇是一種具有甜香味的物質，是合成香料的重要原料，其結構簡式如下：下列有關茉莉香醇的敘述正確的是A、茉莉香醇的分子式為C9H14O2B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D、能發(fā)生加成反應而不能發(fā)生取代反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，結合有機物的結構簡式判斷有機物分子式，以此解答．【解答】解：A．由結構簡式可知分子式為C9H14O2，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．不含酚羥基，與氯化鐵不反應，故C錯誤；D．含有羥基，可發(fā)生取代反應，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團及性質的關系，體會結構決定物質的性質，題目難度不大．15.香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來合成。下列說法正確的是

（

）A．反應①②③均為取代反應B．月桂烯分子中所有碳原子全部處在同一平面上C．香葉醇和橙花醇其實是同一種物質D．乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）裝置B的作用是

F中的試劑是

用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_

。（2）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是

（用離子方程式說明）。（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是

。②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol·L—1以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理Ⅰ、實驗記錄：滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)/ml

1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00Ⅱ、數(shù)據(jù)處理與討論：乙組某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V一[(22.60+22.05+21.955+22.00)／4]mL=22.15mL指出他的計算的不合理之處：

。

按正確數(shù)據(jù)處理，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為

mol·L—1Ⅲ、在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是

(填寫序號)。a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定時劇烈搖動。有少量液體濺出d．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗③判斷丙方案的實驗結果

(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]參考答案：（1）除去HC

濃硫酸

堿石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）（3）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。（2分）②Ⅱ第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應舍棄（2分）；0.2200mol/L（2分），Ⅲ.c（2分）③實驗結果偏小?。?分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學---化學與技術】（15分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回答下列問題：（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是

。（2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為

。（3）含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：（4）反應③中，每消耗0.4molCr2O72-轉移2.4mole-，該反應離子方程式為：

。（5）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

。參考答案：[化學----選修模塊：化學與技術]（15分）（1）氧化—還原法（2分）

（2）CN-+ClO-

CNO-+Cl-（3分）（3）調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去（4分，其他合理答案也給分）（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+

6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）（5）Cu2++2OH-

Cu（OH）2↓

Cu（OH）2（s）+S2-（aq）

CuS（s）+2OH-（aq）或Ksp（CuS）<Ksp[Cu（OH）2],使沉淀向更難溶方向轉化。（3分）略18.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）已知：物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應。請回答下列問題：

(1）寫出反應類型：反應①____________，反應②____________。

(2）寫出化合物B的結構簡式_____________________________。(3）寫出反應②的化學方程式_______

_____________________。(4）寫出反應④的化學方程式_______

____________________。

(5）反應④中除生成E外，還可能存在一種不含氧的副產(chǎn)物(含結構)，它的結構簡式為________________。

(6）與化合物E互為同分異構體的物質不可能為________（填寫字母）。

a、醇

b、醛

c、羧酸

d、酚參考答案：（1）加成反應；酯化反應或取代反應。（各１分）

(2）HOCH2CH2CH2CHO。（２分）

(3）（３分）

(4）（３分）

(5）（３分）（6）d

（2分）略19.氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料，也是大氣污染的重要來源，研究氮氧化合物相關反應原理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）一步完成的反應稱為基元反應，只由基元反應構成的化學反應稱為簡單反應，兩個及以上基元反應構成的化學反應稱為復雜反應，復雜反應的速率取決（等）于慢的基元反應速率?；磻猘A+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，其中k為速率常數(shù)。已知反應NO2+CO=NO+CO2，在不同溫度下反應機理不同。①溫度高于490K時，上述反應為簡單反應，請寫出其速率方程______________。②溫度高于520K時，該反應是由兩個基元反應構成的復雜反應，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應的反應物和產(chǎn)物為NO、NO2、NO3，用方程式表示反應歷程。第一步：____________________（慢反應）。第二步：____________________（快反應）。（2）N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1該反應是高中和大學化學學習的經(jīng)典素材。①對于上述反應下列說法不正確的一項是_________（填字母）。A．恒溫恒容，加入N2O4重新達到平衡體系顏色加深B．恒溫恒容，加入NO2重新達到平衡NO2體積分數(shù)變大C．絕熱容器中，體系顏色不變，說明該反應處于平衡狀態(tài)D.恒溫恒壓下，加入N2O4重新達到平衡體系顏色不變②T1K時，向1L真空容器中加入1molN2O4，達到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應達到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，平衡常數(shù)KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。③若v(N2O4)=k1·c(N2O4)

v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。（3）復雜反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應構成，2NO(g)=N2O2(g)（快速平衡）N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)（慢反應），已知快反應為放熱反應，其正、逆反應速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應正、逆反應速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2)則k=______（用k1、k2、k3表示）；參考答案：(1)①v=k·c(NO2)·c(CO)

②2NO2=NO+NO3

NO3+2CO=NO+CO2

(2)①BC

②0.2

11.4

50

③高于

(3)K=k1k3/k2【分析】（1）①根據(jù)給定信息結合基元反應速率表達式書寫；②根據(jù)速率方程，采用逆向思維推出慢反應，再結合總反應寫出快反應；（2）①對于平衡N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1，是氣體體積分數(shù)增大的吸熱反應，結合勒夏特列原理分析作答；②結合平衡常數(shù)的表達式，列出三段式作答；根據(jù)能量變化與標準焓變和熱化學方程式之間的關系可求出實際吸收的熱量；根據(jù)條件求出混合氣體的摩爾質量，利用十字相乘法根據(jù)平衡常數(shù)分壓表達式求出；③根據(jù)已知信息，找出T2平衡后二氧化氮的平衡產(chǎn)率與T1溫度下的關系作答。（3）根據(jù)基元方程的速率方程表達式推導?！驹斀狻浚?）①基元反應aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，則溫度高于490K時，簡單反應NO2+CO=NO+CO2的速率方程為v=k·c(NO2)·c(CO)，故答案為：v=k·c(NO2)·c(CO)；②溫度高于520K時，該反應是由兩個基元反應構成的復雜反應，根據(jù)速率方程v=k·c2(NO2)可知，慢反應的反應物為NO2，結合產(chǎn)物氮氧化物可知，其慢反應為：2NO2=NO+NO3，因總反應為NO2+CO=NO+CO2，則快反應為NO3+2CO=NO+CO2，故答案為：2NO2=NO+NO3；NO3+2CO=NO+CO2；（2）①對于平衡N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1，是氣體體積分數(shù)增大的吸熱反應，則A.恒溫恒容，加入N2O4，相當于加壓，平衡向逆反應方向移動，顏色變淺