四川省成都市猛追灣雙語學校2022高一化學測試題含解析

四川省成都市猛追灣雙語學校2022高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比l:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl參考答案：D2.下列說法正確的是A．在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．并不是所有物質(zhì)都含有化學鍵

參考答案：D3.已知：

下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的沸點高于異丁烷的原因是兩種物質(zhì)的化學鍵能大小不同C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A4.下列實驗方案的設計中，不可行的是

A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量B．用洗氣瓶中的飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質(zhì)是Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClD．僅用石蕊試液、BaCl2溶液就可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別出來參考答案：C5.下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl—數(shù)目，與2molNaCl溶于水電離出的Cl—數(shù)目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

參考答案：A略6.同溫同壓下，若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學式為（

）A．A2B2

B．AB

C．AB2

D．A2B參考答案：D略7.在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.8g，此化合物是A．1H218O

B．1H216O

C．2H216O

D．2H218O參考答案：A略8.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略9.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（

）A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略10.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是選項實

驗現(xiàn)

象A向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

參考答案：DA、實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A錯誤；B、鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B錯誤；C、向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亞鐵被氧化生成了硫酸鐵，所以生成紅褐色沉淀，故C錯誤；D、鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確；故選D。11.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物的濃度隨反應時間的變化如圖所示。計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B試題分析：由圖可知，4～8min期間，反應物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應速率為10μmol/L÷4min=2．5μmol/（L?min）；由圖可知，0～4min期間，反應物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2．5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2．5μmol/L=2．5μmol/L；項B符合題意。12.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是A、蛋白質(zhì)

B、油脂

C、葡萄糖

D、纖維素參考答案：C13.下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A.只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C.甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多參考答案：B【詳解】A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷是正四面體結構，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結構，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯誤；故選B。14.關于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是(

)A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D試題分析：A．溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B．離子化合物溶于水形成的溶液中溶質(zhì)微粒是陰陽離子，膠體粒子可能不帶點，如蛋白質(zhì)膠粒，故B錯誤；C．溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均能通過濾紙，故C錯誤；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故D正確，故選D。15.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

A

27%

B28%

C

54%

D

無法計算參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

甲

乙

丙（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應的化學方程式：

。（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因。你選擇的實驗裝置是

，實驗現(xiàn)象是

。

解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因

。（3）甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是 。（填甲、乙或丙）（4）請設計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。（簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結論。）

參考答案：（1）CO2+2NaOH

===Na2CO3+H2O

（2分）（2）甲現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使試管內(nèi)氣體壓強減小，液體被壓入試管中

選乙

現(xiàn)象：氣球脹大。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓使氣球脹大選丙

現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶（現(xiàn)象和原因各2分）（3）甲

（2分）（4）取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型。請分別填出：

(1)若圖中B圈表示化合反應，則C圈表示________反應(填基本反應類型，下同)，A圈表示________反應，D圈表示________反應。(2)B圈、C圈分別與氧化還原反應重疊的陰影部分用化學方程式各舉出一例：①_________________________________；②_________________________________。參考答案：（1）分解、置換、復分解

（2）①2H2+O2=2H2O

②2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑略18.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為______________。(2)Pt(a)電極是電池_____(填“正”或“負”)極，(3)電解液中的H+向_________(填“a”或“b”)極移動。(4)如果該電池工作時消耗1molCH3OH，則電路中通過____mol電子。(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是_________________________。參考答案：(1)化學能轉(zhuǎn)化為電能

(2)負

(3)b

(4)6

(5)對環(huán)境無污染【分析】該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，說明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此解答。【詳解】(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應是化學能轉(zhuǎn)化為電能；(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應，是電池負極；(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動，即向b電極移動；(4)通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，電子守恒，該電池工作時消耗1molCH3OH，則電路中通過6mol電子；(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染。【點睛】以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應式也不同。本題中通過電子的移動方向知，左半極為負極，右半極為正極；燃料電池中，負極上投放燃料，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應。19.某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸點：SO2－