天津鐵路第一中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

天津鐵路第一中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是A．它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C．它的原子半徑比84號元素的原子半徑大

D．它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)參考答案：C2.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（

）[]

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥參考答案：B3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是放熱反應(yīng)的是（）A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D.氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)參考答案：BA．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故不選；B．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故選；C．C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故不選；D、沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故不選；點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大。解題關(guān)鍵：含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，結(jié)合常見的放熱反應(yīng)來解答。4.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大。參考答案：C略5.實驗中的下列操作正確的是（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略6.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（ ）A．Bi和Bi都含有83個中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B7.下列離子方程式中書寫正確的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．稀硝酸和銅反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是NO氣體；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．8.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是A．氯化鈉和金剛石

B．晶體硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：C9.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略10.下列電離方程式書寫有誤的是（

）A．NaHSO4＝Na++H++SO42－

B．NaHCO3＝Na++HCO3－

C．CH3COOH＝H++CH3COO－

D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

參考答案：C略11.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑參考答案：CA．反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A錯誤；B．反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈣，離子反應(yīng)為2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C。點睛：考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。12.下列說法正確的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?．5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%參考答案：B13.4P(紅磷s)

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：

A．當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小參考答案：AD略14.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-參考答案：A15.現(xiàn)有（1）乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、（2）溴化鈉和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸餾

D.蒸餾、分液參考答案：A①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液混合，乙酸乙酯難溶于水，液體會出現(xiàn)分層，可用分液法分離；②溴化鈉溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，可加有機溶劑萃取達到分離的目的；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把10.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,填寫有關(guān)的空格并回答問題：請寫出正確的操作順序___________________A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

www.k@s@5@

B.蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·參考答案：請寫出正確的操作順序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

濃硫酸

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

水

的燒杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液體凹頁面與刻度線相平__；請回答：小于

小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。（2）Z在周期表中的位置____________________。（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為_____________。（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，使溶液變藍的反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。（5）相對分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為_______________________。（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（7）寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)

(2)第3周期ⅥA族

(3)NO或N2O(4)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

(5)

(6)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O(7)SiO2+2CSi+2CO（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）硫元素在周期表中的位置為第3周期ⅥA族。（3）一定條件下，N的最低價氫化物NH3與N的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成N2和水，則反應(yīng)中2molNH3被氧化，失去6mol電子，則3molN的氧化物得到6mol電子生成N2，氧化物中N的化合價應(yīng)為+2價，即為NO；如果氧化物分子中含有2個N，則一個N原子得到1個電子，即化合價為＋1價，所以還可以是N2O；（4）通入氧氣，銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20，Y和Z位于同一主族，設(shè)Y的核外電子數(shù)為x，則x+x+8=20，x=6，可知Y為C元素，Z為Si元素，X為B元素，W為P元素，則（5）相對分子質(zhì)量為16的Y的氫化物為甲烷，電子式為；（6）碳和濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；（7）工業(yè)上制備硅的方程式為SiO2+2CSi+2CO。18.（10分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：（1）甲電池是

▲

裝置，A（石墨）電極的名稱是

▲

。（2）寫出電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是

▲

。B（Ag）電極的電極反應(yīng)式為

▲

，（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為

▲

。（4）當乙池中A（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2▲

mL（標準狀況下）。參考答案：（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）陽極（1分）（2）CH3OH+8OgH-6e－

CO32－+6H2O（2分）

Ag++e－→Ag（2分）（3）4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）280（2分）19.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。（1）寫出“氧化”時的離子方程式_______。（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：①直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：___________；②加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)?？梢杂盟穆然紝︿迦芤哼M行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_______________。（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是___________。（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__

______若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：(1)2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2

(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

還原

(3)