安徽省合肥市同大中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市同大中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶含碘單質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2

參考答案：B分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO，在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故D錯(cuò)誤；故選B。2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的C(H)+均減少

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略3.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體總的物質(zhì)的量參考答案：BC略5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點(diǎn)相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過蒸餾；③溴易溶在有機(jī)溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以通過萃取分離，答案選D。6.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為％和％的兩種溶液，則和的關(guān)系是A．＝B．>C．<D．無法確定參考答案：A7.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl。下列對(duì)鉈單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，錯(cuò)誤的是（

）

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.鉈能生成＋3價(jià)的陽離子

C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.T13+的得電子能力比A13+弱參考答案：C略8.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A9.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（）

物

質(zhì)除雜試劑方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣BFeCl2溶液（FeCl3）足量銅粉過濾CKNO3（KCl）﹣﹣蒸發(fā)結(jié)晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液過濾

參考答案：A【分析】A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能；B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C．二者均溶于水，溶解度均較大；D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則選NaOH溶液、洗氣可分離，故A正確；B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故B錯(cuò)誤；C．二者均溶于水，溶解度均較大，不能蒸發(fā)結(jié)晶分離，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．10.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl

B.二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CH3Cl的電子式：參考答案：AA．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為3717Cl，選項(xiàng)A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、C最外層4個(gè)電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個(gè)共用電子對(duì)，一氯甲烷的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．NaOH

B．H2S

C．CaCl2

D．H2O2參考答案：A12.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成Anmol，同時(shí)生成C2nmol參考答案：D略13.mgO2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（

）A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n參考答案：B試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確。14.將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性

參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應(yīng)生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯(cuò)誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：N

2MB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）、已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）

。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）濃鹽酸

（1分）

；

MnO2

（1分）；（2）。

；除去Cl2中的HCl氣體；（3）A

；有淡黃色沉淀生成

；

Na2S+

Cl2

==

2NaCl

+

S↓；

（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)等（5）Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰

②NaHCO3晶體

③氨水

④純醋酸

⑤FeCl3溶液

⑥銅

⑦蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）___________，（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，（3）寫出NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________，（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題:①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的_______。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。參考答案：(1)②④

(2)Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

(3)HSO3-+H+===SO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體）+3HCl

聚沉

丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（2）Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫；（4）①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體；②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻浚?）②④在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故答案為：②④；（2）Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，故答案為：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案為：SO42-；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)方程式的書寫、膠體的制備及性質(zhì)等，注意掌握膠體的制備方法、膠體的性質(zhì)及鑒別方法，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。18.（8分）完成以下離子方程式或化學(xué)方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式

（4）在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的過程中，常會(huì)出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象。寫出這步變化的化學(xué)方程式

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH