安徽省池州市利安鄉(xiāng)中學(xué)2022高三化學(xué)月考試卷含解析

安徽省池州市利安鄉(xiāng)中學(xué)2022高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是…

（

）

ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8:19:21:82:9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）3．41．11．81．3

參考答案：AD略2.2008年北京將舉辦第二十九屆奧林匹克夏季運動會，如下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機物被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（）A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物B．該有機物是只含非極性鍵的非極性分子C．該有機物的一氯代物只有一種D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量參考答案：答案：AD3.下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個數(shù)比為1∶2參考答案：A略4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途說法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可將病毒氧化而達到消毒目的B．晶體SiO2可以導(dǎo)電，因而可用作光導(dǎo)纖維C．為了增強去污能力，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用D．氯水和明礬都可用作水處理劑，二者作用原理不同參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性；B．SiO2對光具有良好的全反射作用；C．潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；D．氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體．【解答】解：A．乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性，則消毒原理不同，故A錯誤；B．SiO2對光具有良好的全反射作用，因而可用作光導(dǎo)纖維，不導(dǎo)電，故B錯誤；C．潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則不能混合使用，故C錯誤；D．氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體，都可用作水處理劑，二者作用原理不同，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．5.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略6.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是:時間c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）A．t0～t1時間內(nèi)υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C．t0時，v（正）＞v（逆）D．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略7.下列說法正確的是

A．碘、鐵都是人體必需的微量元素

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖

C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用

D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：A略8.（2010·重慶卷）11．貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項，撲熱息痛含有酚烴基，而阿司匹林沒有，而酚烴基可以與可發(fā)生顯色反應(yīng)，正確。B項，阿司匹林中酯水解生成的酚還要繼續(xù)與反應(yīng)，故1mol阿司匹林可消耗3mol,錯誤。C項，貝諾酯中有兩個酯基，這些均為憎水基，故其溶解度小，正確。D項，撲熱息痛的水解產(chǎn)物之一為：，其化學(xué)式為,正確。9.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略10.

參考答案：D11.下列表述中正確的是()A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略12.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到Z的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2參考答案：D略13.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀氨水中加入稀鹽酸OH－+H+=

H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3－+H+=H2O+CO2↑參考答案：D15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Na+、I-、Cl-

B．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、C．在含大量Al3+的溶液中：Na+、、、Mg2+

D．在能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、

、

等玻璃儀器。（2）步驟1過濾的目的是

。（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是

。（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用

。參考答案：答案：（10分）（1）燒杯

漏斗

（2）除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)（3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全（4）通入足量的CO2氣體三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在普通的纖維面料中加入一層“納米Ti02”可生產(chǎn)自潔面料。工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTi03，含F(xiàn)e203、Fe0、Si02等雜質(zhì)）制取納米級Ti02的簡要流程如下：(1)上述流程中分離出殘渣的操作名稱是 。(2)試劑b的化學(xué)式是

，加入過量該試劑的目的是

。(3)③中加熱的目的是

（用化學(xué)用語結(jié)合必要的文字進行說明）。(4)如下圖所示，以熔融Ca0為電解液，電解Ti02可獲得Ti。電解時陽極的電極反應(yīng)式是

。參考答案：(1)過濾；（2）Fe；將Fe3+完全還原為Fe2+（3）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+；加熱可促進該反應(yīng)正向進行（4）2O2－－4e－=O2↑⑸－81kJ·mol－1解析：⑴分離出殘渣的操作即是過濾⑵根據(jù)反應(yīng)②得到綠釩知b是鐵，還原Fe3＋(3)③中加熱的目的是促進Ti02+水解，生成鈦酸沉淀。(4)電解Ti02可獲得Ti，則陽極得到氧氣，然后氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式2O2－－4e－=O2↑⑸根據(jù)蓋斯定律△H=△H3+2△H1-△H2=－81kJ·mol－118.（6分）據(jù)周期表的對角線規(guī)則，金屬鈹與Al單質(zhì)及其化合物相似，又已知熔沸點較低，易升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Be與NaOH反應(yīng)生成NaBeO2的離子方程式

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用

試劑鑒別，其離子方程式為：

（3）BeCl2是

(填寫離子化合物或共價化合物)。（4）Li和Be據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒主要產(chǎn)物是

同時還有少量

生成。參考答案：（1）Be+2OH-＝BeO22-+H2↑（2）NaOH

Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+H2O（3）共價

（4）Li2O

Li3N19.（2007·廣東卷）25.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）A

升高溫度

B

降低溫度

C

增大壓強D

減小壓強

E

加入催化劑

G

移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是

。參考答案：（1）1.6×103L/mol

80%（計算過程略）（2）B、C（3）SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計算。

2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)起始濃度/mol·L－1

0.050

0.030

0變化濃度/mol