廣東省東莞市石排中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省東莞市石排中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法正確的是()

A．左上圖說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化參考答案：C2.下列敘述正確的是

（

）

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D3.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

（

）A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—高考資源網(wǎng)B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—高考資源網(wǎng)

C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—高考資源網(wǎng)

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—高考資源網(wǎng)參考答案：B略4.(08江南十校)研究表明：二氧化三碳是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、C3O2是共價(jià)化合物

B、C3O2與CO不同，不能燃燒生成CO2C、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

D、C3O2還是碳酸的酸酐參考答案：答案：B5.下列說(shuō)法正確的是（

）A.凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子C.同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B【詳解】A、H+沒(méi)有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤；

B、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一短周期元素的最低價(jià)陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價(jià)陽(yáng)離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯(cuò)誤；D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。6.下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（

）。

A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成

B.變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成

C.變化時(shí)釋放出能量

D.變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加了參考答案：C7.X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，Y是植物生長(zhǎng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，Z和M同主族。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>W>MB.原子半徑：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵D.X與Y、M、W形成的最簡(jiǎn)單化合物中，等物質(zhì)的量濃度水溶液的pH：W>M>Y參考答案：CX、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，則X是氫元素；Y是植物生長(zhǎng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和鉀）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，則W是氯元素，M元素不能確定是哪種元素。A.Y是N元素，其單質(zhì)N2室溫下為氣體，若Z是O元素，則M是S元素，其S單質(zhì)在室溫下為固態(tài)，沸點(diǎn)比N2高，A錯(cuò)誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，則原子半徑Y(jié)>Z，B錯(cuò)誤；C.若Z是F元素，則X、Y、Z三種元素可以形成NH4F，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵，C正確；D.H與N形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3水溶液顯堿性，pH>7；若Z是O元素，則W是S元素，其與H元素形成的化合物H2S的水溶液顯弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其與H元素形成的化合物HF水溶液也顯弱酸性、pH<7；兩者等濃度的水溶液的pH都是Y>W，D錯(cuò)誤。因此合理選項(xiàng)是C。8.1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決。苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是()。①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；③苯能在加熱和催化劑存在的條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略9.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）為A．(4b-2a)/V

B．(2b-2a)/V

C．(2b-a)/V

D．（b-2a）/V參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算解析：根據(jù)題意Al3+的物質(zhì)的量為a/3mol，SO42-的物質(zhì)的量為bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na+的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略11.下列敘述中正確的是(

)

A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：C略12.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為下列說(shuō)法正確的是A、放電時(shí)OH＋向正極移動(dòng)B、Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C、每生成1molAg外電路轉(zhuǎn)移1mol電子D、負(fù)極反應(yīng)為參考答案：D略13.已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素．它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是：A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25參考答案：B14.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是：

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略15.下列離子方程式中，正確的是A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O==2OH－B．在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯氣通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+D．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。（2）

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。(3)

滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。（4）

復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)

2NO2(g)

△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________，若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________。（3）25min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。參考答案：（14分）（1）0.9

（2分）

增大（2分）（2）bd

（2分）

0.04mol·L－1·min－1

（2分）（3）0.8

（1分）NO2

（1分）（4）<（2分）

假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol/L時(shí)Q=1.58>K=0.9平衡要向逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度<0.8mol/L.（2分）略18.(08皖南8校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B、C三種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量均勻100。

（1）A為含有個(gè)碳原子的烴，每個(gè)分子中含有3+1個(gè)共價(jià)鍵，則其分子式為_(kāi)_____。

（2）B是含碳60%的烴的含氧衍生物，分子中只有—種官能團(tuán)，與新制懸濁

懸濁液反應(yīng)時(shí)有紅色生成。則B的可能結(jié)構(gòu)有__________種。（3）C能發(fā)生如下變化：

已知C的分子結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基連接在同一個(gè)碳原子上，E和G都是高分子化合物。請(qǐng)按要求填空：①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。②EG的化學(xué)方程式為_(kāi)______________