廣東省揭陽市五云中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

廣東省揭陽市五云中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應(yīng)的是

參考答案：D略2.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是(

)A.Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B.Z和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強C.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價鍵D.Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案：A分析：A項，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項，氧化鐵與鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C項，Na與乙醇的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。詳解：A項，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項，Na與乙醇反應(yīng)的化學方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項，答案選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。4.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙，從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是（）A．蒸發(fā)

B．萃取C．過濾

D．蒸餾參考答案：D解：A．蒸發(fā)必須使用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，這些儀器都有，故A不選B．萃取必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都有，故B不選；C．過濾必須使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等及濾紙等，這些儀器都有，故C不選；D．蒸餾必須使用鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管等，這些儀器中沒有冷凝管，故D選；故選D．5.2FeS+6H2SO4(濃)

=

Fe2(SO4)3+2S↓

+

3SO2↑+6H2O，下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和SO2B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C．反應(yīng)中每產(chǎn)生32g沉淀轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．反應(yīng)中被Fe還原的硫酸和被S還原的硫酸之比1：2參考答案：DFeS中Fe元素化合價由+2價升高到Fe2(SO4)3的+3價，硫元素由-2價升高到S單質(zhì)中的0價，F(xiàn)eS為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3和S為氧化產(chǎn)物，H2SO4中S元素化合價由+6價降低到SO2中的+4價，作氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A、氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和S，A錯誤。B、氧化劑為H2SO4，6molH2SO4參加反應(yīng)，只有3molH2SO4中S元素化合價降低，也即3molH2SO4作氧化劑，F(xiàn)eS為還原劑，為2mol。所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B錯誤。C、生成32gS單質(zhì)即1mol，也即1molFeS參加反應(yīng)，F(xiàn)e元素從+2加升高到+3價，S元素從-2價升高到0價，共失去電子數(shù)為3NA，C錯誤。D、設(shè)FeS1mol，S從-2價升高到0價，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，根據(jù)得失電子守恒：被Fe還原的硫酸的物質(zhì)的量n=1/2（mol），被S還原的硫酸的物質(zhì)的量n=2/2=1(mol)，兩者比例為1:2，D正確。正確答案為D6.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：C略7.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④明礬凈水

⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片

⑦易拉罐

⑧包裝糖果和小食品A.

③⑤⑦⑧

B.

⑥⑦⑧

C.

③⑤⑧

D.

③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①錯誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，無需控制，故②錯誤；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內(nèi)，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；

答案選D。8.下列敘述錯誤的是A.用金屬鈉可以區(qū)分乙醇和苯B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分甲烷和乙烯C.用水可以區(qū)分苯和溴苯D.用碘酒區(qū)分纖維素和蛋白質(zhì)參考答案：D略9.同溫同壓下，下列氣體各11.2L，質(zhì)量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4參考答案：C略10.燃燒法是有機化學發(fā)展初期測定簡單有機物組成的常用方法。驗證某有機物是否為含氧元素，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是

A．只有驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只有測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測定該試樣完全燃燒后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物質(zhì)的量之比參考答案：D略11.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．【解答】解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．12.近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認為錯誤的選項是A．鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，鋁礦資源豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)參考答案：D13.下列除雜試劑和操作方法的選擇正確的是

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑操作ACO2(SO2)Na2CO3溶液洗氣BSiO2(CaO)稀硫酸充分反應(yīng)后過濾CNaHCO3(Na2CO3)無充分加熱DMgO(Al2O3)NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾

參考答案：DA、二氧化碳和二氧化硫均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該改為飽和碳酸氫鈉溶液，通過洗氣后除去二氧化硫，選項A錯誤；B、氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，附著在二氧化硅表面，應(yīng)該改用稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，選項B錯誤；C、應(yīng)該在溶液中通入適量的二氧化碳使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，選項C錯誤；D、氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鎂不反應(yīng)，過濾后得到氧化鎂，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的除雜。除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。本題屬于除雜質(zhì)題，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．本題中告訴我們括號內(nèi)是雜質(zhì)。14.下列電子式書寫錯誤的是參考答案：C15.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用做制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．活潑金屬不能從稀硝酸中置換出氫氣參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．（1）儀器D的名稱為

．（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液

的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入

溶液．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入

溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)

現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學反應(yīng)能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是

．參考答案：（1）球形干燥管；（2）變藍；NaOH；（3）飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）儀器D為干燥管；（2）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）鹽酸揮發(fā)，應(yīng)排除實驗中干擾，鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強弱利用非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱．【解答】解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：球形干燥管；（2）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH；（3）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學反應(yīng)能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，故答案為：飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學整理并完成實驗報告：(1)實驗?zāi)康模?/p>

。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等[來源:

]②儀器：

、

、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

[來源:

](4)實驗結(jié)論：

參考答案：略18.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是五種元素中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有5個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D兩元素的單