第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題 2022-2023學(xué)年魯科版（2019）化學(xué)必修第一冊（Word含答案）

第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題一、單選題（共13題）1．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A能大量共存B不能大量共存，與會反應(yīng)生成SC不能大量共存，會氧化生成D能大量共存A．A B．B C．C D．D2．科學(xué)家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子不具有相同數(shù)量級的是A．肥皂水 B．蛋白質(zhì)溶液 C．硫酸銅溶液 D．淀粉溶液3．下列分散系中分散質(zhì)直徑最小的是A．氫氧化鐵懸濁液 B．氫氧化鋁膠體C．淀粉溶液 D．明礬溶液4．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5．下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NAC．將生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA7．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B．膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成不同D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間8．下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相符的是A．堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3 B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3 D．堿、純堿、Na2CO39．下列有關(guān)說法正確的是A．廚房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化劑B．某食品包裝袋內(nèi)裝有一包鐵粉，它的主要作用是作干燥劑C．病人補(bǔ)鐵()的同時(shí)需補(bǔ)維生素C，維生素C的作用是作還原劑D．潔廁靈和“84”消毒液混合使用可增強(qiáng)消毒殺菌效果，體現(xiàn)了兩者的強(qiáng)氧化性10．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．A B．B C．C D．D11．按照HCl、(

)、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列規(guī)律，括號內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．NaCl B．Cl2 C．NaClO2 D．ClO212．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥13．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入濃度為8g/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3B．B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O；H++=C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值約為0.48gD．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaOH二、非選擇題（共10題）14．按要求填寫下列內(nèi)容：(1)根據(jù)下列四種元素(O、H、Ca、C、Na)寫化學(xué)式：酸_______；堿_______；鹽_______。(各寫一種)下列物質(zhì)①Cu

②SO2③NaCl溶液

④HCl

⑤BaSO4固體⑥NH3⑦酒精

⑧硫酸溶液

⑨NaOH固體⑩冰水混合物(2)其中屬于電解質(zhì)的有_______；(3)屬于非電解質(zhì)的有_______；(4)能導(dǎo)電的有_______；(5)③和④能否發(fā)生離子反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)，原因是_____；(6)④和⑨反應(yīng)的離子方程式：_________；15．高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(1)FeO中鐵元素化合價(jià)為____，在該反應(yīng)中氧化劑是____，還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____。(2)請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：____。(3)根據(jù)化合價(jià)，推測FeO能和下列____反應(yīng)(填序號)。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O216．飲用水的質(zhì)量關(guān)乎人類健康?；卮鹣铝袉栴}：(1)自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，寫出HClO的電子式________。(2)常溫下，將氯氣通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分為NaClO)，該反應(yīng)的離子方程式為________。(3)ClO2是一種黃綠色氣體，被稱為“第四代”飲用水消毒劑。制備ClO2的一種方法為：在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。17．可用作媒染劑、醫(yī)藥、分析試劑、催化劑等，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定其結(jié)晶水?dāng)?shù)目。用電子天平稱取樣品17.280g，一定條件下，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有、、、，其中水的質(zhì)量為6.300g，殘留的固體產(chǎn)物是，質(zhì)量為4.800g。(1)n=_______(寫出計(jì)算過程)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體產(chǎn)物中的體積為_______L。18．在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成，現(xiàn)稱取在敞口容器加熱一定時(shí)間后，得到固體，測得生成的的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況)，求：(1)固體的成分和物質(zhì)的量比_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的體積_______。19．TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)。已知：TiCl4易揮發(fā)，高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑CC14-2376.81.6難溶于水回答下列問題：(1)A裝置儀器b的名稱是_______，E裝置中的試劑是_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)在通入Cl2前，先打開開關(guān)k，從側(cè)管持續(xù)通入一段時(shí)間的CO2氣體的目的是_______。(4)裝置C中除生成TiCl4外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液中分離出TiCl4操作的名稱是_______。(6)利用如圖裝置測定所得TiCl4的純度：取wg產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl4充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈磚紅色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有_______；②滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______；③產(chǎn)品的純度為_______(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。20．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程。（提示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埶伎荚噭┑挠昧?請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是___、___。（2）試劑①是___溶液（填化學(xué)式）。（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是___（填化學(xué)式）。（4）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___。（5）加入鹽酸的作用是___，鹽酸的用量___（填“少量”、“適量”或“過量）。（6）如果加入試劑②后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是___（用離子方程式表示）21．亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②回答下列問題：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用是_______；冰水浴冷卻的主要目的不包括_______(填字母)。a.減少的分解

b.降低的溶解度

c.減少的分解(2)是合成的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成的化學(xué)方程式：_______。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開______?？諝獾牧魉龠^慢時(shí)，不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時(shí)，則導(dǎo)致_______。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_______。(5)為防止生成的固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除外，還可以選擇的還原劑是_______(填字母)A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀(6)若mg最終制得純凈的ng，則的產(chǎn)率是_______×100%。(相對分子質(zhì)量分別是：106.5

：90.5)22．現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子。陽離子Na+、H+、Ca2+陰離子OH-、CO、SO為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①用pH試紙分別測定A、B、C的溶液，A、C均顯堿性；②A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X；③X可以和C的澄清溶液反應(yīng)生成沉淀D。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：(1)依次寫出物質(zhì)X、B、C、D的化學(xué)式：_______、

_______、_______、_______。(2)寫出②的離子方程式_______。(3)寫出③的離子方程式_______。(4)寫出A溶液和C的澄清溶液反應(yīng)的離子方程式_______。23．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學(xué)對其組成進(jìn)行了探究，過程如圖：(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，這包白色粉末中一定含有____，一定沒有____。(2)可能含有___，為證實(shí)該物質(zhì)是否存在，可采用的方法為____。(3)寫出沉淀部分溶解的化學(xué)方程式____。參考答案：1．D2．C3．D4．C5．D6．D7．D8．B9．C10．D11．B12．C13．C14．(1)

H2CO3

NaOH或Ca(OH)2

Na2CO3，CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2(2)④⑤⑨⑩(3)②⑥⑦(4)①③⑧⑩(5)

不能

原因是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水生成，而③和④混合后不能滿足這一條件(6)H++OH-=H2O15．(1)

+6價(jià)

ClO-

Fe(OH)3

FeO(2)(3)BC16．

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O17．(1)6(2)0.22418．(1)為2：1(2)0.168L19．(1)

蒸餾燒瓶

濃硫酸(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應(yīng)(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)蒸餾(6)

液封，吸收揮發(fā)的HCl氣體

當(dāng)加入最后一滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失

或20．

過濾

蒸發(fā)

BaCl2

Mg(OH)2

Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓

除去過量的CO32-和OH-

適量

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O21．(1)

檢查裝置的氣密性

防止