第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測試題-高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、單選題（共15題）1．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A．用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導(dǎo)纖維2．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④3．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)4．化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病5．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)6．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機(jī)合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>M>ZB．元素非金屬性：Z>MC．W的最高價氧化物的水化物具有兩性D．常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)7．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計算機(jī)的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料8．實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條9．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A．酸性強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD．還原性強(qiáng)弱：F->Cl->I-10．生活是化學(xué)的源泉。下列敘述錯誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素11．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高12．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋13．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對鋇和鉈的性質(zhì)的推斷錯誤的是A．鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物14．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)二、填空題（共8題）16．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。17．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學(xué)中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系補(bǔ)充完整下列表格。原子序數(shù)微粒符號結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X元素某種原子中不含中子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于零，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能夠形成化合物WR，請回答下列問題：(1)Z在元素周期表中的位置是___________；R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為___________(請用具體元素符號表示)。(2)用電子式表示YX4的形成過程___________。(3)W與Z形成的化合物W2Z2，可作供氧劑，其電子式是___________。(4)Y的最高價氧化物與過量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，則此反應(yīng)的離子方程式為___________。20．五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均不超過18.A元素原子K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C是第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D與B同族。(1)A元素的名稱是_______，B在元素周期表中的位置為_______。(2)B和C按原子個數(shù)比形成的化合物化學(xué)式為_______，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______、_______。(3)用一個離子方程式表示E的非金屬性比D強(qiáng)：_______。21．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示___________。(2)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL

2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有0.02mol。①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為___________mol；②混合氣體中V(NO)：V(NO2)=___________。(3)已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，Na只有一種原子23Na，求10噸純度為90%的食鹽(雜質(zhì)中不含Na、Cl)樣品中含37Cl___________噸，含Na35Cl___________噸。22．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出加入NaOH溶液的體積為0~20mL時反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)寫出加入NaOH溶液的體積為200~240mL時反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。(4)原固體混合物的質(zhì)量為_____。(5)所用NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。23．兩個化學(xué)興趣小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學(xué)探究元素的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲中溶液由無色變成橙色乙中溶液___________離子方程式甲：___________乙：結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2)該小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。II．第二小組同學(xué)探究元素C、的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下：(3)球形干燥管D的作用為___________。(4)該小組同學(xué)用鹽酸、和溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認(rèn)為非金屬性。但乙同學(xué)認(rèn)為此方案不合理，理由是___________。改進(jìn)措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有___________溶液的洗氣瓶。參考答案：1．D【解析】A．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯誤；答案D。2．D【解析】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。3．BA、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6，A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；【解析】A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；C．Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應(yīng)，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。4．C【解析】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。5．A【解析】A．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。6．Da為磁共振氫譜中常用的參照物，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)推測a為四甲基硅，M為Si元素、Z為C元素、X為H元素，b為有機(jī)合成中的一種還原劑，b應(yīng)為四氫鋁鋰，W為Al元素，Y為Li元素，符合原子序數(shù)依次增大的短周期元素這一要求?！窘馕觥緼.核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑W>M>Z，A正確；B.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C元素的非金屬性強(qiáng)于Si，B正確；C.W的最高價氧化物的水化物為，為兩性氫氧化物，C正確；D.X與Z形成的化合物為烴，當(dāng)烴的相對分子量較大時，常溫常壓下可以為液態(tài)和固態(tài)，D錯誤；故答案選D。7．A【解析】A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。8．B【解析】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。9．D【解析】A、第ⅤⅡA主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，溶于水形成酸的酸性從上到下增強(qiáng)，即酸性強(qiáng)弱為，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，Na、S、O三種原子的半徑大小為，故B正確；C、第ⅠA主族金屬形成的最高價氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，，故C正確；D、第ⅤⅡA主族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，對應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng)，故D錯誤；故選D。10．D【解析】A．75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結(jié)構(gòu)，含氯消毒劑和過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，A敘述正確；B．鐵粉具有還原性，則食品包裝盒中鐵粉的作用是吸收氧氣防止食物變質(zhì)，B敘述正確；C．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)，和碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，C敘述正確；D．可溶性銅鹽屬于重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性，對人體是有毒的，但是人體中存在以化合態(tài)形式存在的微量銅元素，D敘述錯誤。故選D。11．A【解析】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。12．C【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項(xiàng)正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項(xiàng)正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項(xiàng)錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項(xiàng)正確；答案選C。13．D【解析】A．鎂和鋁為易導(dǎo)電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強(qiáng)于鎂、鉈強(qiáng)于鋁，則鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應(yīng)生成氫氣，金屬性鋇強(qiáng)于鈣，則鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強(qiáng)對應(yīng)離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，金屬性鉈強(qiáng)于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯誤；故選D。14．D根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號元素，即為，再結(jié)合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素?！窘馕觥緼．結(jié)合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。15．A【解析】A．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產(chǎn)生銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。16．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。17．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【解析】（1）碘53號元素，有53個質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應(yīng)，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應(yīng)了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。18．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【解析】原子序數(shù)為2的元素是He元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子序數(shù)為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。19．

第二周期ⅥA族

HClO4

+→

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X元素某種原子中不含中子，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于零，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則W為Na元素；W與R能夠形成化合物WR，則R為Cl元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥?1)Z為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；R為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4；(2)X為H元素，Y為C元素，用電子式表示CH4的形成過程：+→；(3)W為Na元素，Z為O元素，二者形成的化合物Na2O2，可作供氧劑，為離子化合物，由2個鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式是；(4)Y為C元素，其最高價氧化物為二氧化碳，W為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，二氧化碳與過量氫氧化鈉的溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，此反應(yīng)的離子方程式為。20．(1)

碳

第二周期第ⅥA族(2)

Na2O2

離子鍵

共價鍵(3)Cl2+H2S=S↓

+2H++2Cl-A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均不超過18，A元素原子K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，所以A是C元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以B是O元素，C是第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，所以C是Na元素，D與B同族，所以D是S元素，E為Cl元素，據(jù)此分析回答問題。(1)由以上分析可知，A是碳元素；B是O元素，在第二周期第ⅥA族；(2)B是O元素，C是Na元素，B和C按1：1原子個數(shù)比形成的化合物化學(xué)式為Na2O2；該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；(3)E為Cl元素，D是S元素，故離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-。21．

CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

0.08

3∶7

1.42t

6.69t非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答（1）；根據(jù)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，結(jié)合Na元素和N元素守恒分析計算（2）；利用十字交叉法計算和的原子個數(shù)比，再根據(jù)原子個數(shù)比和質(zhì)量守恒計算23Na35Cl、23Na37Cl的質(zhì)量，據(jù)此分析解答（3）。【解析】(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可知，碳酸的酸性大于硅酸，則C元素的非金屬性大于Si，故答案為：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；(2)①n(NaNO3)=n()=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒，則n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，則n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol，故答案為：0.08；②設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，

則2x+(y-x)=0.08、(y-x)=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x∶y=3∶7，故答案為：3∶7；(3)氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，根據(jù)十字交叉法，和的原子個數(shù)之比為1.5∶0.5=3∶1，10噸純度為90%的食鹽中食鹽的質(zhì)量為10噸×90%=9噸，設(shè)23Na35Cl、23Na37Cl的質(zhì)量分別為X、Y噸，則X+Y=9(質(zhì)量守恒)，∶=(Cl的原子個數(shù)之比)，解得：X≈6.69噸，Y≈2.31噸，所以含的質(zhì)量=2.31噸×≈