第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測(cè)試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)2．生命活動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)，下列反應(yīng)中能量變化與其他不同的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃硫酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥電離A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤3．對(duì)于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過(guò)程是否放熱B．改變Fe的表面積會(huì)改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極材料應(yīng)為鐵4．下列變化中有化學(xué)鍵的斷裂的是A．HCl溶于水 B．酒精的揮發(fā) C．干冰的升華 D．裁剪布料5．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量6．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如下，下列說(shuō)法中正確的是A．過(guò)程①放出能量B．過(guò)程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒(méi)有變化，并沒(méi)有參加反應(yīng)7．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納（John

B．

Goodenough）、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢（Stanley

Whittingham）和日本化學(xué)家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多8．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO29．已知：在300K時(shí)，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的密度不再變化A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥10．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中11．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()A．X的濃度的變化 B．Y的物質(zhì)的量的變化C．Z的濃度的變化 D．Z的物質(zhì)的量的減少12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量13．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D14．下列說(shuō)法正確的是A．既沒(méi)有氣體參與也沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、填空題（共8題）16．對(duì)于下列反應(yīng):2NO+O2=2NO2回答下列問(wèn)題(1)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑17．(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

3A(g)+B(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5

1

02s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9

0.8

0.4則：①0到2s用物質(zhì)C來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________________；②從反應(yīng)開(kāi)始到2s末，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________；③下列事實(shí)不能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________；當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應(yīng)為_(kāi)_____________________。18．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：CH4+2O2=2H2O+CO2。(1)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。(2)酸性甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=2H2O+CO2。其中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；正極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是________L。(3)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)你利用下列反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問(wèn)題：①該電池的正極材料是________，負(fù)極材料是________，電解質(zhì)溶液是________。②正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。19．下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素名稱)。(2)①的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)______。(3)③④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)棰踎______④(填“＜”或“>”)，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。若將④與金屬銅置于濃硝酸中形成原電池裝置，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。(4)③與②兩種元素所形成的一種化合物可用作呼吸面具中的供氧劑，用化學(xué)方程式表示其原理_______。(5)⑥的單質(zhì)可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備，若有43.5g的MnO2參與反應(yīng)，則能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下⑥的單質(zhì)_______L。20．常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族。(1)寫出上述五種元素的元素符號(hào)；B．_______D．_______E._______。(2)上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填寫元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)。(3)D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)B的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)由A2和C2形成的燃料電池中，用KOH做電解質(zhì)溶液則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，正極發(fā)生了_______(填氧化或還原)反應(yīng)。21．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，氨氣減少了0.12mol。求：(1)1min內(nèi)，以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(2)1min內(nèi)，以氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(3)1min內(nèi)，用水表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(4)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為_(kāi)______。22．(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出___kJ的熱量。(2)現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化如圖所示：根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵鍵能為_(kāi)__kJ/mol?；瘜W(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)43694623．某小組以H2O2分解為例，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液②10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液③10mL5%H2O2溶液+1mLH2O1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+1mL濃HCl溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+1mL濃NaOH溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑥10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g塊狀MnO2⑦10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g粉末狀MnO2(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____。但在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不使用催化劑則無(wú)明顯現(xiàn)象，從而無(wú)法得出結(jié)論，其可能原因是_____。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。(3)實(shí)驗(yàn)⑥、⑦中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)⑦生成氧氣的速率明顯比實(shí)驗(yàn)⑥快，結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)(4)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率逐步變慢的原因_____。參考答案：1．B【解析】A．濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過(guò)程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2．C【解析】①液態(tài)水變成水蒸氣吸收熱量，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化；②酸堿中和反應(yīng)放出熱量，有新的物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；③濃硫酸稀釋放出熱量，是物質(zhì)的溶解過(guò)程，沒(méi)有新的物質(zhì)產(chǎn)生；④固體NaOH溶于水放出熱量，是物質(zhì)的溶解過(guò)程，在過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生；⑤H2在Cl2中燃燒放出熱量，發(fā)生了化學(xué)變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；⑥電離過(guò)程吸收能量，是電解質(zhì)變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的離子的過(guò)程，變化時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生；可見(jiàn)②⑤能量變化時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①③④能量變化時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故合理選項(xiàng)是C。3．D【解析】A．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)升高；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)降低，因此可通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過(guò)程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會(huì)改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會(huì)改變反應(yīng)的速率，B正確；C．在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過(guò)H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C正確；D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為鐵，正極材料是活動(dòng)性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．A【解析】A．HCl溶于水發(fā)生電離，H?Cl鍵斷裂，故A符合題意；B．酒精的揮發(fā)沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂，故B不符合題意；C．干冰的升華沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂，故C不符合題意；D．裁剪布料沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂，故D不符合題意；故答案選A。5．A【解析】拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。6．C【解析】A．根據(jù)圖示，過(guò)程①S-H斷裂，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過(guò)程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過(guò)程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒(méi)有變化，在中間過(guò)程參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。7．D電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），電池負(fù)極的方程式為16Li-16e－=16Li＋，根據(jù)圖示，正極發(fā)生一系列的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價(jià)越低，在Li2S8中，S的化合價(jià)為，Li2S2中S的化合價(jià)為－1，則在負(fù)極Li2Sx中x得值越來(lái)越小?！窘馕觥緼、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應(yīng)，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正確，不符合題意；B、電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Li-e－=Li＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，電極材料損失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正確，不符合題意；C、石墨可以導(dǎo)電，增加電極的導(dǎo)電性，C正確，不符合題意；D、根據(jù)分析，放電過(guò)程中Li2S8會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2，則充電過(guò)程中Li2S2會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S8，Li2S2的量會(huì)越來(lái)越少，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。8．C根據(jù)氣體的顏色回答?！窘馕觥客ǔ＃珻l2為黃綠色氣體，NO2為紅棕色氣體，SO2、CO2為無(wú)色氣體。本題選C。9．A根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變分析?！窘馕觥竣貱的生成速率與C的消耗速率相等，則正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC，均表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明正逆、反應(yīng)速率相等，不能確定反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③A、B、C的濃度不再變化，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，所以不能根據(jù)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少，體積不變，密度發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的密度不變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；可見(jiàn)：不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤；故合理選項(xiàng)是A。10．B【解析】由于反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2為可逆反應(yīng)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，則含有O元素的物質(zhì)中均含有18O，故選B。11．C【解析】由υ＝可知，υ正與?t的乘積為Y濃度減小量，υ逆與?t的乘積為Y濃度增加量，Δc＝υ正Δt－υ逆Δt＝SabdO－SbOd，所以陰影部分的面積為Y的濃度的變化，Y濃度的變化也等于Z濃度的變化，為X濃度變化的2倍，答案選C。12．C【解析】A．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，選項(xiàng)C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選C。13．D【解析】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無(wú)法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。14．A【解析】A．既沒(méi)有氣體參與也沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變后反應(yīng)物、生成物的濃度不變，即改變壓強(qiáng)幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示，B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0即反應(yīng)并未停止，D錯(cuò)誤；故答案為：A。15．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有鐵被置換出來(lái)，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過(guò)量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。16．

bc

bcd(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，可據(jù)此判斷是否處于平衡；(2)增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，據(jù)此判斷；【解析】(1)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)，未明確指出正逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則各氣體的物質(zhì)的量、各物質(zhì)的濃度都不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．任何時(shí)刻v正(NO)＝2v正(O2)，而已知v逆(NO)＝2v正(O2)，則v正(NO)=v逆(NO)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；答案為：bc；(2)a．及時(shí)分離除NO2氣體，生成物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，b正確；c．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，c正確；d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，d正確；答案為：bcd。17．

0.2mol/（L·s）

20％

BD

鋅

2.24

2

1

4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】(1)①v(C)==0.2mol/(L·s)，故答案為：0.2mol/(L·s)；②反應(yīng)開(kāi)始到2s，c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以，B的轉(zhuǎn)化率==20%，故答案為：20%；③3A(g)+B(g)2C(g)：A．氣體總質(zhì)量m不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則M不變，由n=可知，氣體的總物質(zhì)的量n不變，說(shuō)明已平衡，A錯(cuò)誤；

B．容器體積V不變，氣體總質(zhì)量m不變，由可知，無(wú)論是否平衡密度均不變，即密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，B正確；C．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已平衡，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即無(wú)論是否達(dá)到平衡，都有vA︰vB︰vC=3︰2︰2，那么，當(dāng)vA︰vB︰vC=3︰2︰2時(shí)，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否已達(dá)平衡，D正確；E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，E錯(cuò)誤；綜上所述，BD符合題意，故答案為：BD；(2)①Zn元素化合價(jià)升高，失電子，則鋅為該電池的負(fù)極材料。由2Zn+O2=2ZnO可知，每1molO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過(guò)時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量=0.1mol，對(duì)應(yīng)的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：鋅；2.24L；②結(jié)合圖可知，NH3失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2和H2O，說(shuō)明電極1為負(fù)極，則電極2位正極，所以，電流方向?yàn)椋弘姌O2→負(fù)載→電極1。該電池的反應(yīng)物為NH3和O2，生成物為N2和H2O，則該電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案為：2；1；4NH3+3O2=2N2+6H2O。18．(1)A(2)

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

還原

1.12L(3)

C或Ag或Pt

Cu

AgNO3

Ag++e-=Ag【解析】（1）CH4+2O2=2H2O+CO2表示的是甲烷的燃燒反應(yīng)甲烷燃燒會(huì)放出熱量，說(shuō)明反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高。圖示中A表示的是反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)，B表示的是反應(yīng)物總能量比生成物的總能量低，該反應(yīng)類型是吸熱反應(yīng)，故圖示A符合題意，合理選項(xiàng)是A；（2）在甲烷燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負(fù)極，CH4失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃O2氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；通入O2的電極為正極，正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，O2被還原產(chǎn)生H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O。根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每有1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（3）①對(duì)于反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，金屬Cu失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)生Cu2+，所以Cu為負(fù)極材料；正極材料是導(dǎo)電性比Cu弱的非金屬石墨或金屬電極Ag、Pt等物質(zhì)，含有Ag+的電解質(zhì)溶液AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液；②在正極上溶液中的Ag+得到電子被還原為單質(zhì)Ag，則正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag。19．(1)氧(2)(3)

>

Al(OH)3+OH-=+2H2O

Cu-2e-=Cu2+(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(5)11.2根據(jù)元素在周期表位置，推出①為N，②為O，③為Na，④為Al，⑤為P，⑥為Cl，據(jù)此分析；（1）②位于第二周期ⅥA族，推出②為氧元素；故答案為氧；（2）①為N，簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3為共價(jià)化合物，其電子式為；（3）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，Na的金屬性強(qiáng)于Al，即NaOH堿性強(qiáng)于Al(OH)3；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此Cu和Al、濃硝酸構(gòu)成原電池，Cu作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；故答案為＞；Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；（4）③和②形成一種化合物，該化合物可用作呼吸面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2，其原理是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（5）該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有，解得V(Cl2)=11.2L，故答案為11.2。20．(1)

C

Al

S(2)

氧

H2SO4(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑(4)(5)

還原常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D原子序數(shù)大于氧元素，則D處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則D為Al元素。綜上所述：A為H，B為C，C為O，D為Al，E為S，據(jù)此分析解題。(1)根據(jù)分析可知，各元素的元素符號(hào)分別為：C；Al；S；(2)同主族自，上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素，非金屬性最強(qiáng)的為S，最高價(jià)氧化物水化物最強(qiáng)的是硫酸，即H2SO4；(3)元素D是鋁元素，其單質(zhì)為Al，第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉反的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；(4)B的單質(zhì)為C，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液為濃硫酸，反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)由H2和O2形成的燃料電池中，用KOH做電解質(zhì)溶液則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，負(fù)極H的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O由0價(jià)降低為-2價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。21．(1)0.06mol/(L·min)(2)0.075mol/(L·min)(3)0.09mol/(L·min)(4)4：5：4：6【解析】（1）由1min后，氨氣減少了0.12mol可知，1min內(nèi)，以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.06mol/(L·min)，故答案為：0.06mol/(L·min)；（2）由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，1min內(nèi)，以氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)×=0.075mol/(L·min)，故答案為：0.075mol/(L·min)；（3）