第二章《海水中的重要元素-鈉和氯》測(cè)試題-高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．2022年4月16日，神舟十三號(hào)飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對(duì)空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動(dòng)力依靠電推發(fā)動(dòng)機(jī)：相對(duì)于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對(duì)于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高2．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②3．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣4．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精C．Cl2和H2在點(diǎn)燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5．鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標(biāo)的物理量是A．溶解度 B．體積分?jǐn)?shù) C．物質(zhì)的量濃度 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵8．將鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是A．鈉浮在液面上 B．有沉淀產(chǎn)生C．溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)9．在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的主要因素是A．氣體的種類 B．分子間的平均距離C．分子本身的大小 D．氣體的分子數(shù)10．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的與所含氧原子個(gè)數(shù)比為4：6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氫原子的個(gè)數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為11．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl12．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多二、非選擇題（共10題）13．回答下列問題：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為___L，質(zhì)量為__g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為__。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是__；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是___。14．（1）質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量比為_______，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為_______.（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1LCl2跟5LO2混合，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是_________，質(zhì)量比是__________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________；（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中的物質(zhì)的量是______，Na2SO4的質(zhì)量為____________。15．某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為____g②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是____③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切(2)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)___。(3)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是____。(4)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是____。(5)若進(jìn)行⑥步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需____。(6)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____(填字母)。A．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺到容量瓶外B．定容時(shí)仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線16．電解飽和食鹽水可以生產(chǎn)一系列含氯、含鈉的化工產(chǎn)品。(1)配制飽和食鹽水的食鹽必須精制，精制過程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作為除雜試劑，向其中加入Na2CO3后產(chǎn)生的沉淀是____，沉淀過濾后往往還要往濾液中加入____，隨后再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶。(2)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為_____。陽極產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑是____；向兩極各加入石蕊溶液，陰極溶液呈現(xiàn)____色。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的濃度為____。17．按要求完成下列填空(1)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，質(zhì)量之比是_______。(2)40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______(4)將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為_______；Cl-的物質(zhì)的量濃度為_______。(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_______。18．和的混合氣體，假設(shè)該混合氣體可以點(diǎn)燃，完全燃燒后測(cè)得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)混合氣體中的質(zhì)量是___________g；(2)混合氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是___________；(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________。19．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量___________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119)。20．請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)概念及計(jì)算公式，完成下列各題。(1)約含_______個(gè)水分子；個(gè)水分子的物質(zhì)的量約為_______mol。(2)1molO約含_______個(gè)電子。(3)約含_______個(gè)。(4)個(gè)電子的物質(zhì)的量約為_______mol。(5)與的分子數(shù)之比是_______，分子中原子總數(shù)之比是_______。(6)將28g氫氧化鉀配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_______，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳含有的分子數(shù)約為_______。21．NaOH溶液是高中常見化學(xué)試劑，有著重要用途。Ⅰ.NaOH溶液的配制：(1)配制450mL5mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH溶液質(zhì)量為_______g(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。若此溶液的密度為ρg/mL，則此NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(2)實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。(3)配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱取

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容

⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開______。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④

B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是_______。A．NaOH稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時(shí)俯視刻度線C．稱取NaOH藥品時(shí)間過長D．移液后燒杯未洗滌Ⅱ.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì)此心存困惑：它們是否真的發(fā)生反應(yīng)？因此他們根據(jù)學(xué)到的知識(shí)和方法設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行判斷。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)——將電腦、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)中壓強(qiáng)傳感器通過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)變化如曲線A。(5)曲線A的變化趨勢(shì)無法判斷反應(yīng)真實(shí)發(fā)生，理由是_______。(6)為了更科學(xué)的判斷反應(yīng)已發(fā)生。還需用80mL_______做同樣的實(shí)驗(yàn)得曲線B。22．次氯酸鈉(NaClO)可用作消毒劑和醫(yī)藥工業(yè)中制氯胺。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉。次氯酸鈉的制備。裝備如圖所示(夾持裝置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時(shí)吸收Cl2可制得NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序?yàn)閍→___________(填接口處小寫字母)(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；試劑X為___________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)D裝置的作用___________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序?yàn)開__________(填序號(hào)，序號(hào)不重復(fù)使用)。a.按要求連接裝置，檢查裝置氣密性，盛裝相應(yīng)試劑b.拆卸裝置c.打開K，鼓入一段時(shí)間空氣d.確保K關(guān)閉后，打開分液漏斗旋塞，滴加濃鹽酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸裝之前需觀察到的現(xiàn)象為___________參考答案：1．BA．核心艙變軌動(dòng)力依靠電推發(fā)動(dòng)機(jī)，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實(shí)際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯(cuò)誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實(shí)現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。2．A同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。3．D純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D4．BA．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯(cuò)誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯(cuò)誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是沒有化合價(jià)變化的，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：B。5．Cmol·L-1是物質(zhì)的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標(biāo)數(shù)值的單位，其表示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故合理選項(xiàng)是C。6．BA．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個(gè)數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以18gH2O含有10mol電子，個(gè)數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7．CA.一個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，三個(gè)氫原子有3個(gè)電子，一個(gè)碳正離子帶一個(gè)正電荷，故一個(gè)碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題目中未指出溶液的體積，無法計(jì)算氫氧根數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧氣為過氧根失電子得來的氧化產(chǎn)物，過氧根中氧為負(fù)一價(jià)，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應(yīng)中失電子數(shù)為0.5NA，故C項(xiàng)正確；D.分子中S非金屬性強(qiáng)，顯-2價(jià)，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。8．BA．鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮在液面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無色無味的氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，C正確；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低，所以反應(yīng)過程中鈉融成小球在水面四處游動(dòng)，D正確；故選B。9．D影響體積的因素有粒子數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素，則A．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計(jì)，故C錯(cuò)誤；D．在同溫同壓下，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)，故D正確；故選D。10．DA．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)量的SO2和SO3，含氧原子的物質(zhì)的量之比為，即個(gè)數(shù)比為5:6，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個(gè)數(shù)都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。11．AA．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。12．Cn(O2)=，n(O3)=。A．結(jié)合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，物質(zhì)的量不相等，故二者體積不相同，B錯(cuò)誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯(cuò)誤。答案選C。13．(1)

11.2

14

0.5NA(2)

120g/mol

24(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，物質(zhì)的量是1mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為0.5NA。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的物質(zhì)的量是0.01mol，其摩爾質(zhì)量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是120-96=24。14．

5:4

5:6

1:5

71:160

38.5g/mol

0.025mol

3.55g（1）質(zhì)量相等的SO2和SO3，設(shè)質(zhì)量為mg，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1LCl2跟5LO2混合，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量比是，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是；（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，即溶液中鈉離子物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)硫酸鈉化學(xué)式Na2SO4，則該溶液中的物質(zhì)的量是0.025mol，Na2SO4的質(zhì)量為g。15．(1)

14.2g

托盤天平

轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流(2)檢查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)倒入廢液缸中，重新配制(6)ABD（1）)步驟①配制500mL0.2mol?L?1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L?1×142g/mol=14.2g；步驟②稱量14.2g硫酸鈉使用的主要儀器為：托盤天平；步驟④將燒杯中溶液移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制；（3）0.2mol?L?1Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L，取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种?，即稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L；（4）步驟⑤是洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（5）若加蒸餾水超過刻度線，則此次配制失敗，應(yīng)該倒入廢液缸中，然后重新配制；（6）A．在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺到容量瓶外，Na2SO4損失，移入容量瓶內(nèi)Na2SO4的實(shí)際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．溶液配制需加水定容，移液前沒有將使用的容量瓶烘干，對(duì)所配溶液濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D正確；故選ABD。16．(1)

CaCO3與BaCO3

鹽酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

藍(lán)色(3)0.01mol?L-1【解析】（1）碳酸根能與鈣離子和鋇離子反應(yīng)，生成：CaCO3與BaCO3；沉淀過濾后，加入鹽酸除去過量的碳酸根和氫氧根，加熱蒸發(fā)除去過量的HCl；（2）電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽極產(chǎn)物為氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉，陰極加入石蕊試液，溶液變藍(lán)色；（3）根據(jù)電解總方程式，，。17．

25%

7:33

64

106g/mol

11.7g

0.2mol/L

36

2.75mol/L(1)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的體積分?jǐn)?shù)=，兩者的質(zhì)量之比=(28×0.1)：(0.3×44)=7:33，故答案為：25%；7:33；(2)金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，由組成可知氯離子的物質(zhì)的量是金屬氯化物的2倍，則金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.3mol，金屬氯化物的質(zhì)量為40.5g，則氯化物的摩爾質(zhì)量==135g/mol，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量=135-71=64，故答案為：64；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物質(zhì)的量為0.04mol，則其摩爾質(zhì)量=g/mol，故答案為：106g/mol；(4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物質(zhì)的量=mol，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，鈉離子的濃度=0.2mol/L，加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則氯化鈉的濃度為0.2mol/L，氯離子的濃度為0.2mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol/L×1L=0.2mol，其質(zhì)量為58.5g/mol×0.2mol=11.7g，故答案為：11.7g；0.2mol/L；(5)4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，含鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，則H2O的物質(zhì)的量為2mol，H2O的質(zhì)量為36g，該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液的體積為：，溶液中c(Na+)為=2.75mol/L，故答案為：36g；2.75mol/L；18．(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36燃燒發(fā)生反應(yīng)：，的體積與生成的體積相等，燃燒后的總體積為，故和的混合氣體的總體積也為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，則，解得。（1）由分析可知，混合氣體中的物質(zhì)的量為0.25mol，則質(zhì)量。答案為：7；（2）原混合氣體中，的物質(zhì)的量為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。答案為：5.6；（3）原混合氣體的密度。答案為：1.61；（4）解法一：；解法二：；解法三：；故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。答案為：36。19．93.2%根據(jù)題給方程式可知，Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119g：1mol=x：0.100×0.016mol，解之得到x=0.5712g，試樣中錫的百分含量w(Sn)=×100%≈93.2%。20．(1)

6.02×1023

2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)

5：8

5：8(6)

0.5mol

2mol/L(7)9.03×1023（1）中約含6.02×1023個(gè)水分子；個(gè)水分子的物質(zhì)的量約為。（2）1個(gè)O原子中含有8個(gè)電子，因此1molO中所含電子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氫離子個(gè)數(shù)約為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）個(gè)電子的物質(zhì)的量約為。（5）與的分子數(shù)之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子總數(shù)之比為(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氫氧化鉀的物質(zhì)的量為，將其溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為。（7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)約為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。21．(1)

100.0

(2)500mL容量瓶(3)B(4)AB(5)二氧化碳能溶于水和水反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致裝置中壓強(qiáng)減小(6)水配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）配制450ml5mol/L的NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，稱取NaOH溶液質(zhì)量為5mol/L×0.5L×40g/mo