第六章 化學反應與能量 測試題-高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊

第六章化學反應與能量測試題一、單選題（共15題）1．下列化學反應屬于吸熱反應的是A．碘的升華 B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C．鎂與稀鹽酸反應 D．生石灰溶于水2．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該反應的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量3．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應均釋放能量B．該反應進程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能D．總反應速率由第①步反應決定4．下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是實驗操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D5．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應D．該催化劑可降低反應活化能，反應前后沒有變化，并沒有參加反應6．下列說法正確的是A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應，壓強改變幾乎不會影響化學反應速率B．化學反應速率常用反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C．平衡時的轉(zhuǎn)化率是指平衡時反應物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比D．化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)，達到這一狀態(tài)時反應停止7．用如圖所示裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的制取沉淀將設計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D8．為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在相應條件下進行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應物溫度催化劑收集VmL氣體所用時間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實驗①②，可研究溫度對反應速率的影響B(tài)．所用時間：C．通過實驗①④，可研究催化劑對反應速率的影響D．反應速率：③＜④9．2019年諾貝爾化學獎授予美國固體物理學家約翰·巴尼斯特·古迪納（John

B．

Goodenough）、英國化學家斯坦利·威廷漢（Stanley

Whittingham）和日本化學家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（

）A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多10．已知：在300K時，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的密度不再變化A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥11．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ12．下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應C．與反應 D．與反應13．能源問題是當今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是A．電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．酒精燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化熱能C．太陽能發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．手機充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能14．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)二、填空題（共8題）16．相對分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應為_______(2)放電時，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極17．(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

3A(g)+B(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5

1

02s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9

0.8

0.4則：①0到2s用物質(zhì)C來表示的反應速率為_________________；②從反應開始到2s末，B的轉(zhuǎn)化率為________________；③下列事實不能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______。A．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是_________；當導線中有0.4mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是_______L。②瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應為______________________。18．化學反應的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。I.已知甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下：(所取溶液體積均為2mL)實驗編號溫度/℃Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1(1)上述實驗中溶液最先變渾濁的是_______。(填實驗編號，下同)(2)為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______和_______。Ⅱ.和之間發(fā)生反應：(無色)(紅棕色)，一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得：甲中，乙中，則_______中反應更快。(4)該反應達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率為_______；若初始壓強為P0，則平衡時P平=_______(用含P0的表達式表示)。(5)下列描述能表示該反應達平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化E.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變19．X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z和Q同主族。做焰色試驗時P元素的焰色為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(2)M是由X、Y元素組成的含有10個電子的分子，M的空間構(gòu)型為_______。(3)可用作醫(yī)藥原料、照相乳劑的防腐劑。可由與反應制備，副產(chǎn)物為PZX和M。①PZX中含有的化學鍵類型為_______，的電子式為_______。②上述制備的化學方程式為_______。(4)Z和Q的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是_______(填化學式)，從化學鍵的角度解釋Z的簡單氣態(tài)氫化物的分解反應為吸熱反應的原因：_______。20．完成下列問題。I.如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應式為_____，當電路中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量減少_____g。當電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置負極的電極反應式為：_____。II.X、Y、Z是同主族的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞HYO4＞HZO4。則下列說法正確的是(2)原子半徑：_____。(3)元素的非金屬性：_____。(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：_____。21．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，氨氣減少了0.12mol。求：(1)1min內(nèi)，以氨氣表示的化學反應速率_______。(2)1min內(nèi)，以氧氣表示的化學反應速率_______。(3)1min內(nèi)，用水表示的化學反應速率_______。(4)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學反應速率之比為_______。22．(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2molHI需要放出___kJ的熱量。(2)現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N—H鍵鍵能為___kJ/mol。化學鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)43694623．某小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應速率的影響。在常溫下按照如表所示的方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液②10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液③10mL5%H2O2溶液+1mLH2O1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+1mL濃HCl溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+1mL濃NaOH溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑥10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g塊狀MnO2⑦10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g粉末狀MnO2(1)實驗①和②的目的是_____。但在進行實驗時，若不使用催化劑則無明顯現(xiàn)象，從而無法得出結(jié)論，其可能原因是_____。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____。(3)實驗⑥、⑦中，測得實驗⑦生成氧氣的速率明顯比實驗⑥快，結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)(4)實驗②中發(fā)生反應的化學方程式為_____。實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關(guān)系如圖2所示。解釋反應速率逐步變慢的原因_____。參考答案：1．B【解析】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應。【解析】A．碘的升華是碘受熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，選項A錯誤；B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合反應后吸收能量使溫度降低，該反應是吸熱反應，選項B正確；C．鎂與稀鹽酸反應是置換反應，反應放出大量的熱，屬于放熱反應，選項C錯誤；D．生石灰溶于水反應生成氫氧化鈣，反應放出熱量，該屬于放熱反應，選項D錯誤；答案選B。2．A【解析】拆開反應物的化學鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。3．B【解析】A.根據(jù)反應歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，選項A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，選項D正確；答案選B。4．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應是可逆反應，故不選D；選B。5．C【解析】A．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應類型為取代反應，故C正確；D．催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，但反應前后沒有變化，在中間過程參加了反應，故D錯誤；故答案選：C。6．A【解析】A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應，壓強改變后反應物、生成物的濃度不變，即改變壓強幾乎不會影響化學反應速率，A正確；B．化學反應速率常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示，B錯誤；C．平衡時的轉(zhuǎn)化率是指平衡時反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比，C錯誤；D．化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)，達到這一狀態(tài)時正逆反應速率相等，但不為0即反應并未停止，D錯誤；故答案為：A。7．D【解析】A．試管A中導管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。8．D【解析】A．實驗①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對反應速率的影響，A正確；B．實驗①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應速率快，故收集相同體積的氣體實驗③用的時間短，故t1>t3，B正確；C．實驗①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對反應速率的影響，C正確；D．實驗③④中有濃度和催化劑兩個變量，故不能比較反應速率：③＜④，D錯誤；故選D。9．D電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），電池負極的方程式為16Li-16e－=16Li＋，根據(jù)圖示，正極發(fā)生一系列的反應，隨著反應的進行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價越低，在Li2S8中，S的化合價為，Li2S2中S的化合價為－1，則在負極Li2Sx中x得值越來越小。【解析】A、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正確，不符合題意；B、電池的負極發(fā)生反應Li-e－=Li＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為Li+，電極材料損失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正確，不符合題意；C、石墨可以導電，增加電極的導電性，C正確，不符合題意；D、根據(jù)分析，放電過程中Li2S8會轉(zhuǎn)化為Li2S2，則充電過程中Li2S2會轉(zhuǎn)化為Li2S8，Li2S2的量會越來越少，D錯誤，符合題意；答案選D。10．A根據(jù)化學平衡狀態(tài)特征：正逆反應速率相等，各組分含量保持不變分析?！窘馕觥竣貱的生成速率與C的消耗速率相等，則正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC，均表示反應向逆反應方向進行，不能說明正逆、反應速率相等，不能確定反應是否處于平衡狀態(tài)，②錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應是反應前后氣體的體積相等的反應，壓強始終保持不變，所以不能根據(jù)混合氣體的總壓強不再變化，判斷反應達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應后氣體的總質(zhì)量減少，體積不變，密度發(fā)生改變，當混合氣體的密度不變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確；可見：不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是②⑤；故合理選項是A。11．B【解析】A．反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應，能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞；單位時間內(nèi)反應物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應速率越大，故A錯誤；B．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯誤；D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故答案為B。12．B【解析】A．濃硫酸的稀釋，不是化學反應，不屬于氧化還原反應，該過程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應，同時放出大量的熱，屬于放熱反應，B符合題意；C．與反應屬于復分解反應，反應過程吸收熱量，不屬于放熱反應，C不符合題意；D．C與反應生成CO，該反應屬于氧化還原反應，反應過程吸收熱量，不屬于放熱反應，D不符合題意；故選B。13．C【解析】A．電爐加熱食物是電能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不選；B．酒精燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化熱能，故B不選；C．太陽能發(fā)電技術(shù)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學能，故C可選；D．因為手機電池是化學電池，因此手機充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故D不選；故選C。14．D【解析】A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯誤；C．該反應是放熱反應，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯誤；D．由熱化學方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時應吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。15．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。【解析】A．該反應為可逆反應，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。16．(1)

正

(2)d由題目中烷烴的相對分子質(zhì)量為44，可知該烷烴為C3H8；在原電池中，負極失去電子，正極得到電子，電子由負極經(jīng)導線移向正極。(1)在石墨1極上發(fā)生的電極反應為，在該電極O2得到電子，故為原電池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應為；(2)在原電池中，電子由負極經(jīng)導線移向正極，故d項正確。17．

0.2mol/（L·s）

20％

BD

鋅

2.24

2

1

4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】(1)①v(C)==0.2mol/(L·s)，故答案為：0.2mol/(L·s)；②反應開始到2s，c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以，B的轉(zhuǎn)化率==20%，故答案為：20%；③3A(g)+B(g)2C(g)：A．氣體總質(zhì)量m不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則M不變，由n=可知，氣體的總物質(zhì)的量n不變，說明已平衡，A錯誤；

B．容器體積V不變，氣體總質(zhì)量m不變，由可知，無論是否平衡密度均不變，即密度不變，不能說明反應是否平衡，B正確；C．正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，當容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變，說明反應已平衡，C錯誤；D．反應速率之比=化學計量數(shù)之比，即無論是否達到平衡，都有vA︰vB︰vC=3︰2︰2，那么，當vA︰vB︰vC=3︰2︰2時，無法說明反應是否已達平衡，D正確；E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變，說明反應已達平衡，E錯誤；綜上所述，BD符合題意，故答案為：BD；(2)①Zn元素化合價升高，失電子，則鋅為該電池的負極材料。由2Zn+O2=2ZnO可知，每1molO2參與反應時，轉(zhuǎn)移4mol電子，當導線中有0.4mol電子通過時，消耗O2的物質(zhì)的量=0.1mol，對應的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：鋅；2.24L；②結(jié)合圖可知，NH3失電子，發(fā)生氧化反應得到N2和H2O，說明電極1為負極，則電極2位正極，所以，電流方向為：電極2→負載→電極1。該電池的反應物為NH3和O2，生成物為N2和H2O，則該電池的總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案為：2；1；4NH3+3O2=2N2+6H2O。18．(1)III(2)

I

II(3)甲(4)

60%

P0(5)BE【解析】（1）三次實驗中所用H2SO4溶液的濃度相同；實驗I和實驗II中溫度相同，實驗II中Na2S2O3溶液的濃度是實驗I的兩倍，在其他條件相同時，增大反應物的濃度化學反應速率加快，實驗II比實驗I快；實驗II和實驗III中所用Na2S2O3溶液、H2SO4溶液的濃度相同，實驗III的溫度比實驗II高，在其他條件相同時，升高溫度化學反應速率加快，實驗III比實驗II快；故反應速率最快的是實驗III，即最先變渾濁的是實驗III；答案為：III。（2）為探究濃度對化學反應速率的影響，應控制溫度等其他條件相同，只改變反應物的濃度，故選擇實驗I和II；答案為：I；II。（3）甲中；乙中，同一反應同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則乙中＜，甲中反應更快；答案為：甲。（4）X、Y起始物質(zhì)的量依次為0.4mol、1mol，該反應達最大限度時X、Y的物質(zhì)的量依次為0.7mol、0.4mol，從起始到平衡，Y物質(zhì)的量減少0.6mol，X物質(zhì)的量增加0.3mol，則Y代表NO2，X代表N2O4；該反應達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率為=60%；起始氣體總物質(zhì)的量為1.4mol，平衡氣體總物質(zhì)的量為1.1mol，恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P0：P平=1.4mol：1.1mol，P平=P0；答案為：60%；P0。（5）A．達到平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，容器中X與Y物質(zhì)的量相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不選；B．N2O4為無色，NO2為紅棕色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，B選；C．沒有指明是正反應速率、還是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不選；D．該反應中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，恒容容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不選；E．該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，該反應中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)，E選；答案選BE。19．(1)Na＞S＞N＞O＞H(2)三角錐形(3)

離子鍵、共價鍵

N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3(4)

H2O

斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，則X為H元素；Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，則Y為N元素、Z為O元素；Z和Q同主族，則Q為S元素；做焰色試驗時P元素的焰色為黃色，則P為Na元素。（1）氫原子在五種原子中原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，硫原子的原子半徑大于氮原子，則原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H；故答案為：Na＞S＞N＞O＞H；（2）含有10個電子的氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，三角錐形；（3）①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；氨基鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵；；②由題意可知，制備疊氮酸鈉的反應為一氧化二氮與氨基鈉反應生成疊氮酸鈉、氫氧化鈉和氨氣，反應的化學方程式為N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3，故答案為：N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3；（4）元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫；水分解生成氫氣和氧氣，反應中斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量，所以水的分解反應為吸熱反應，故答案為：斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量。20．(1)

2H+++e-═NO2↑+H2O

6.4

Al+4OH--3e-═+2H2O(2)Z＞Y＞X(3)X＞Y＞Z(4)X＞Y＞ZX、Y、Z是同主族的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞HYO4＞HZO4，同主族原子序數(shù)越大非金屬性越弱，其最高價含氧酸的酸性越弱，所以原子序數(shù)：Z＞Y＞X，非金屬性：X＞Y＞Z，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。【解析】（1）Al在濃硝酸中鈍化，硝酸根在正極鋁上得電子被還原為二氧化氮，電極反應式為2H+++e-═NO2↑+H2O，負極為Cu失電子生成Cu2+，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，當電路中有0.2mol電子通過時，消耗0.1molCu，負極的質(zhì)量減少m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4g；當電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Al可與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，則Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子，電極反應為Al+4OH--3e-═+2H2O；（2）同主族原子序數(shù)越大原子半徑越大、非金屬性越弱，其最高價含氧酸的酸性越弱，則原子半徑：Z＞Y＞X；（3）最高價含氧酸的酸性越強其非金屬性越強，則非金屬性：X＞Y＞Z；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z。21．(1)0.06mol/(L·min)(2)0.075mol/(L·min)(3)0.09mol/(L·min)(4)4：5：4：6【解析】（1）由1min后，氨氣減少了0.12mol可知，1min內(nèi)，以氨氣表示的化學反應速率為=0.06mol/(L·min)，故答案為：0.06mol/(L·min)；（2）由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，1min內(nèi)，以氧氣表示