第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高2．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等3．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④4．某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實(shí)驗(yàn)Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI6．下列化學(xué)用語的表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．乙烯的球棍模型：7．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S8．下列物質(zhì)的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤9．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA10．下列化學(xué)用語中，表示正確的是A．氯化氫的電子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O11．下列說法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．丙氨酸()存在手性異構(gòu)體D．NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類型相同12．X、Y、Z、W為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物常用來檢驗(yàn)Y的最高價(jià)氧化物。下列說法正確的是A．X和Z組成的化合物是一種強(qiáng)氧化劑B．Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性C．W與Y形成的化合物的電子式為：D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿二、非選擇題（共10題）13．(1)下列物質(zhì)：A．，B．，C．，D．，E.，F(xiàn).。①只含有離子鍵的是_______(填序號，下同)；②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_______；③只含有共價(jià)鍵的是_______。(2)下列變化：①碘的升華，②冰熔化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)鍵未被破壞的是_______；僅共價(jià)鍵被破壞的是_______。14．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價(jià)鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)15．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。16．據(jù)報(bào)道，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號)。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②原子半徑比鈉的小③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2④陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs17．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。18．一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過量的鹽酸溶解后，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。求：⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？⑵加入鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？19．(1)已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是_______。(2)某烴完全燃燒后生成17.6gCO2和10.8gH2O，該烴的分子式為_______。(3)向100mL2mol·L－1的氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液100mL時產(chǎn)生的沉淀為7.8g，則加入氧氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。20．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段__________________。CD段__________________。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入__________molNaOH時，Al3+已經(jīng)__________，Mg2+已經(jīng)________。21．在學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律后，某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.為了驗(yàn)證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶?shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵因素是___________。(5)下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是___________。(填寫序號)a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)Ⅱ．為了驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si，該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置，實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問題。(6)分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為___________(填序號)，B中裝入的試劑為___________(填序號)(7)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。22．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應(yīng)離子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號①比穩(wěn)定②氧化性比強(qiáng)③酸性比強(qiáng)④酸性比強(qiáng)⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS參考答案：1．AA．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。2．D根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號元素，即為，再結(jié)合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素。A．結(jié)合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。3．B四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。4．B由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+CA．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。5．CA．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價(jià)含氧的酸性越強(qiáng)、對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。6．DA.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，A錯誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，B錯誤；C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C錯誤；D.乙烯為平面構(gòu)型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。7．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。8．B①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。9．BA．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。10．CA．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯誤；B．為甲烷的空間填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵，同時要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，故甲烷的球棍模型是，故B錯誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O是其分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯誤；故選C。11．CA．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯誤；B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；C．丙氨酸分子中2號碳上連接四種不同的原子團(tuán)，為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力，故D錯誤；故答案為C。12．B四種元素為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，因此四種元素分別位于第一、第二、第三、第四周期元素，則X為H，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物常用來檢驗(yàn)Y的最高價(jià)氧化物，應(yīng)是利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，W為Ca，Y為C，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，推出Z的最外層有1個電子，從而得出Z為Na，據(jù)此分析；A．H和Na組成的化合物是NaH，H顯-1價(jià)，具有強(qiáng)還原劑，故A錯誤；B．C簡單氫化物為CH4，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＜O，因此甲烷的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，故B正確；C．組成的化合物是CaC2，屬于離子方程式，其電子式為，故C錯誤；D．三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分別為弱酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿，故D錯誤；答案為B。13．

D

EF

AB

①②

④(1)A.只含共價(jià)鍵，B.只含共價(jià)鍵，C.是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D.只含離子鍵，E.含共價(jià)鍵和離子鍵，F(xiàn).含共價(jià)鍵和離子鍵；①只含有離子鍵的是：D；②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：EF；③只含有共價(jià)鍵的是：AB；(2)①碘的升華、②冰熔化改變了分子間作用力，并未破壞發(fā)生化學(xué)鍵，③氯化鈉溶于水發(fā)生電離，故僅破壞了離子鍵，④氯化氫溶于水發(fā)生電離，因?yàn)槁然瘹涫枪矁r(jià)化合物，故僅破壞了共價(jià)鍵，⑤碳酸氫鈉加熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵；化學(xué)鍵未被破壞的是：①②；僅共價(jià)鍵被破壞的是：④。14．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應(yīng)的生成物中，NH4Cl既含共價(jià)鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。15．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)，判斷元素的最外層電子數(shù)，從而判斷出位于哪一族，由此分析。(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價(jià)，也可能為＋2價(jià)，X為＋1價(jià)時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價(jià)時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。16．

第五周期

第IA族

①③⑤

AB(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1，應(yīng)在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族(2)根據(jù)已學(xué)習(xí)的堿金屬元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性，可知①③⑤說法正確。故答案為：①③⑤(3)設(shè)合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，根據(jù)關(guān)系可知：則x=2mol故平均分子量為：混合物的平均相對原子質(zhì)量是25，銣的相對原子質(zhì)量為85，則必須與另一個相對原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項(xiàng)中Li和Na的相對原子質(zhì)量小于25，故正確答案為AB。17．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。18．

Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g

bmol因?yàn)辂}酸過量，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉和溶液中的鋁離子和鎂離子反應(yīng)，最后和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)。⑴設(shè)Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y。1mol：xmol=1mol：(c－b)mol解得x=(c－b)mol，所以鋁粉的質(zhì)量為27(c－b)g，由可知，生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3(c－b)mol，消耗的氫氧化鈉為(b－a)mol－3(c－b)mol=(4b－a－3c)mol，則氯化鎂的物質(zhì)的量為0.5(4b－a－3c)mol，鎂粉的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；故答案為：Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；⑵b點(diǎn)時沉淀量達(dá)到最大，此時溶液為NaCl溶液，，故答案為：bmol。19．

42g

C2H6

3mol·L－1或7mol·L－13Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，3molCu作還原劑，與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，以此來解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；先求出實(shí)驗(yàn)式，再求分子式；若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1時，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此討論計(jì)算。(1)n(Cu)==1mol，設(shè)被還原的硝酸為xmol，則,，解得x=mol，則被還原的硝酸的質(zhì)量為mol×63g/mol=42g，故答案為42g；(2)n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.6mol，完全燃燒生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.62=2：6，可知烴的實(shí)驗(yàn)式為C2H6，碳已經(jīng)飽和，分子式為C2H6，故答案為：C2H6；(3)100ml2mol·L－1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，生成沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為：=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；①若堿不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)==3mol·L－1；②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)==7mol·L－1；故答案為：3mol·L－1或7mol·L－1。20．(1)

Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓

Al(OH)3+OH—=+2H2O(2)2：1(3)

0.8

全部生成NaAlO2

完全生成沉淀Mg(OH)2【解析】(1)由圖可知，OD段發(fā)生的反應(yīng)為溶液中氯化鎂和氯化鋁與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氯化鈉、氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；CD段發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=+2H2O，故答案為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；Al(OH)3+OH—=+2H2O；(2)由C點(diǎn)和D點(diǎn)的物質(zhì)的量可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(0.3—0.2)mol=0.1mol，由原子個數(shù)守恒可知，原溶液中鎂離子和鋁離子的物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.1mol=2∶1，故答案為：2∶1；(3)由圖可知，C點(diǎn)時，反應(yīng)生成的氫氧化鋁與加入的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁沉淀溶解得到氫氧化鎂沉淀，則加入氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol，故答案為：0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2。21．

第四周期第ⅦA族

2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色

氯氣通入少(適)量

bd

①

⑤

CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋Ⅱ．實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)利用其