第2章 元素與物質(zhì)世界 單元測試-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第2章元素與物質(zhì)世界單元過關(guān)訓(xùn)練卷一、單選題1．下列離子方程式書寫正確的是A．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．少量澄清石灰水與Ca(HCO3)2混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC．工業(yè)制備漂粉精：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至溶液呈中性：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O2．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A．氧化性：Cl2>Fe3+B．參加反應(yīng)的Fe2+與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1C．還原性：Fe2+<Br-D．被氧化的Br-占Br-總量的一半3．在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關(guān)敘述正確的是A．加入K+、、、I-等離子，可以大量共存B．可用pH試紙測定該溶液的pHC．向該溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-+2H+=+Cl-+H2OD．該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA個4．運動會上的發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)：，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物B．該反應(yīng)中n(氧化劑)：n(還原劑)=6∶5C．該反應(yīng)中消耗2molP時，轉(zhuǎn)移10mol電子D．白煙是由于劇烈反應(yīng)生成的白色固體小顆粒和KCl5．歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧、碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中Cu得電子，被氧化；O2失電子，被還原D．該反應(yīng)中Cu是還原劑，被氧化；O2是氧化劑，被還原6．小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①單質(zhì)分為金屬和非金屬兩類；②無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；③合金的熔點一定低于各成份金屬④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)；⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降。你認(rèn)為他的筆記中正確的有幾項A．2 B．3 C．4 D．57．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化B．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化C．在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只體現(xiàn)氧化性8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，其中Pt2O+在反應(yīng)中做氧化劑B．每1molCO轉(zhuǎn)化為CO2得電子數(shù)為2NAC．N2O與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的總反應(yīng)為N2O+CO=N2+CO2，該反應(yīng)的催化劑是D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA9．已知反應(yīng),下列說法正確的是A．氧化產(chǎn)物是B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．當(dāng)有反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)10．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．某弱堿溶液中：、、、B．能使溶液變血紅的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．與反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、、11．鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮氣D．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%12．在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷不合理的是A．實驗室可用a的濃溶液與f反應(yīng)制備dB．b、d既具有氧化性又具有還原性C．若e為鈉鹽，實驗室可用e和濃硫酸反應(yīng)制取少量氣態(tài)aD．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則13．價-類二維圖是一種重要的學(xué)習(xí)工具，氯的價-類二維圖如圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)→b需要加氧化劑 B．f→d可以加稀硫酸C．b和燒堿反應(yīng)可得e和f D．c不能用作自來水消毒劑14．某大型企業(yè)利用含F(xiàn)eCl2、CuCl2的廢液凈化含有H2S的工業(yè)廢氣的工藝如圖所示，既避免了空氣污染又回收了硫黃，大大提高了生產(chǎn)效益。下列說法錯誤的是A．步驟①中Fe2+是還原劑B．總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓C．步驟③中每生成1molS消耗1molFe3+D．步驟①③都為氧化還原反應(yīng)二、填空題15．鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN?、Fe?O?、KClO?、NaHCO?等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN?迅速分解產(chǎn)生N?和Na，同時放出大量的熱，N?使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①KClO?是助氧化劑，可處理產(chǎn)生的Na，其中氯元素的化合價是_______。②Fe?O?是主氧化劑，也可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。反應(yīng)中Na?O是_______(填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”)。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl?溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①FeCl?溶液與金屬銅反應(yīng)生成FeCl?和CuCl?的離子方程式為_______。②將FeCl?飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色停止加熱，制得分散系為_______(填“溶液”“膠體”或“濁液”)。16．海水提純精鹽的過程是用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+和SO，請完成下題：(1)下面是粗鹽提純的部分操作步驟，請補(bǔ)充③處實驗步驟：①用天平稱取5.0g粗鹽，放入100ml燒杯中，然后加入20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。②向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液，使SO與Ba2+完全反應(yīng)生成BaSO4將燒杯靜置。③_______④向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液，使Mg2+與OH-完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+與CO完全反應(yīng)生成沉淀。⑤…(2)有學(xué)生設(shè)計出如下粗鹽提純工藝流程圖①上述流程圖中③處加入的試劑是_______。(填名稱)②寫出流程中③處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，_______。(3)方案評價化學(xué)沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序能否交換？_______。(填“能”或“否”)17．請回答下列問題：(1)CrO是一種酸根離子，F(xiàn)e(CrO2)2中鐵元素的化合價為_______，F(xiàn)e(CrO2)2屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物")。(2)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn，Zn，Ni.且均為+2價，下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的。將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于_______，鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe2Ox的反應(yīng)屬于_______(填“氧化還原"或“非氧化還原")反應(yīng)。(3)在酸性條件下。Fe2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子，F(xiàn)e2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則該反應(yīng)中的氧化劑是_______，還原劑是_______。(4)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析。下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_______(填字母)。a.Na2S+S

b.Na2SO3+S

c.SO2+Na2SO4

dNa2SO3+Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol/LN2SO3溶液與20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為_______。18．I.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。已知：①取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。再?、僦械臑V液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：(1)原溶液中一定不存在的離子是______，一定存在的離子是______。(2)原溶液可能大量共存的陰離子是______(填字母)。a.Cl-

b.NO

c.CO

d.OH-II.現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如表所示：陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子OH-、CO、SO請根據(jù)下列敘述回答問題：(3)C的化學(xué)式為______。(4)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，該反應(yīng)的離子方程式為______。(5)A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。①鑒別溶液中B的陰離子的方法是______。②D溶于稀硝酸的離子方程式為______。19．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填序號)。①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許原溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：________。③寫出實驗Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：________。④如溶液中各離子的個數(shù)相等，確定溶液中________(填“有”或“無”)K+，判斷依據(jù)是________。三、實驗題20．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：氯化鐵：熔點為，沸點為；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。氯化亞鐵：熔點為，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：(1)在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法來表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________，當(dāng)生成氯氣，做還原劑的的物質(zhì)的量為__________。(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。(3)儀器D的名稱是__________，D中裝的藥品可以是__________(填序號)A．

B．堿石灰

C．

D．(4)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有，可用下列試劑中的__________進(jìn)行檢測。(填序號，試劑不組合使用)A．溶液 B．酸性溶液 C．溶液 D．淀粉溶液(5)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為。寫出加入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(6)由(5)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。①對比氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.46%，說明含有雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，實驗裝置可進(jìn)行的改進(jìn)措施是__________。21．利用氧化綠色的濃強(qiáng)堿溶液制備的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)如果中用足量的溶液吸收多余氯氣，寫出相應(yīng)的離子方程式：_______。(3)一段時間后，當(dāng)儀器C中_______(填實驗現(xiàn)象)即停止通氯氣。熄滅A處酒精燈，再_______，待冷卻后拆除裝置。(4)某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與混合加熱沒有氯氣生成，欲探究該條件下不能生成氯氣的原因，該同學(xué)提出下列假設(shè)：假設(shè)1：的濃度不夠大；假設(shè)2：_______；假設(shè)3：和的濃度均不夠大設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可選實驗試劑：蒸餾水、濃、固體、固體、稀鹽酸、溶液、淀粉溶液)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量稀鹽酸于試管A中，加入少量，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉溶液中，加熱①若淀粉溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立②若淀粉溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立步驟2：取少量稀鹽酸于試管B中，加入少量，加入少量固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉溶液中，加熱①若淀粉溶液變藍(lán)，則_______成立②若淀粉溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1中的結(jié)論②，則_______成立(5)醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)(實驗中會生成)來測血液中血鈣的含量。測定方法是取血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解并不斷攪拌得到后，再滴入溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完全時消耗了的溶液(相關(guān)反應(yīng)的方程式為：、、)。則該血液中含鈣_______。四、計算題22．回答下列問題(1)將Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質(zhì))，經(jīng)測定KClO和KClO3的個數(shù)之比為9:1，則Cl2和KOH溶液反應(yīng)時，被還原和被氧化的Cl原子的個數(shù)之比為_______________，參加反應(yīng)的Cl2和KOH個數(shù)之比為_______。(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原成NaCl，若Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為_______________。23．亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。已知：_______。(1)上述方程式中橫線處應(yīng)填的是_______。(2)上述反應(yīng)的還原劑為_______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體生成則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______。(5)某廠廢液中，含有2%～5%的，直接排放會造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．A【詳解】A．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸部分Cl元素被氧化，部分Cl元素未參與氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正確；B．少量澄清石灰水與Ca(HCO3)2混合會生成碳酸鈣和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+CO，B錯誤；C．工業(yè)利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂粉精，石灰乳在書寫離子方程式中不能拆分，C錯誤；D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至溶液呈中性，生成的是硫酸鈉、硫酸鋇和水：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選A。2．C【詳解】A．同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物，根據(jù)上述方程式可知，氯氣作氧化劑，鐵離子和溴單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，所以氧化性:Cl2>Fe3+，選項A正確；B．根據(jù)上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的Fe2+與Cl2的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1，選項B正確；C．上述反應(yīng)中，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子有一半被氧化，所以還原性:Fe2+>Br-，選項C錯誤；D．根據(jù)溶液中溶質(zhì)FeBr2的構(gòu)成可知，溶液中若有2molFe，會有4molBr-，上述反應(yīng)中只有2molBr-被氯氣氧化，則被氧化的Br-占Br-總量的一半，選項D正確；答案選C。3．D【分析】漂粉精的有效成分次氯酸鈣具有氧化性和漂白性。【詳解】A．漂粉精又名高效漂白粉，有效成分是Ca(ClO)2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B．Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定該溶液的pH，故B錯誤；C．滴入少量Na2SO3溶液，次氯酸根能夠氧化亞硫酸離子最終反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，正確的離子方程式為：SO+ClO-+Ca2+=CaSO4↓+Cl-，故C錯誤；D．ClO-與Cl-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，反應(yīng)中產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA個，故D正確；故選：D。4．B【分析】該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)配平原則可知，KClO3中Cl元素從+5價降低到-1價，化合價降低6，P從0價升高到+5價，升高5，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，KClO3與P的個數(shù)比為6:5，再結(jié)合原子守恒可推知反應(yīng)方程式為?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，上述反應(yīng)有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，為氧化劑，P為還原劑，為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，KCl為還原反應(yīng)的產(chǎn)物，A正確，B．結(jié)合上述分析可知，氧化劑為KClO3，還原劑為P，所以n(氧化劑)：n(還原劑)=5∶6，B錯誤；C．由方程式可知反應(yīng)中P元素的化合價由0價升高為+5價，故消耗2molP時，轉(zhuǎn)移10mol電子，C正確；D．與P反應(yīng)生成和KCl，和KCl均為固體小顆粒，所以白煙的主要成分為和KCl，D正確。故選B。5．D【詳解】A．該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)形成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C．在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價變成+2價，失去電子被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，C錯誤；D．在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價變成+2價，失去電子被氧化，做還原劑，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，做氧化劑，D正確；故答案為：D。6．A【詳解】①單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體，故①錯誤；②根據(jù)化合物的構(gòu)成元素以及化合物中的化學(xué)鍵可知，化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故②正確；③合金的熔點與合金的組成有關(guān)，合金的熔點不一定比各成分金屬的低，故③錯誤；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm的是膠體，小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，故④正確；⑤在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故⑦錯誤；故選：A。7．A【詳解】A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的變化，則一定存在元素的化合價變化，選項A正確；B．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)會出現(xiàn)以下兩種情況:如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反應(yīng)中HCl中的氫元素轉(zhuǎn)變?yōu)镠2是獲得電子，被還原；又如:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，溴化鈉中的溴元素轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是失去電子，被氧化；故元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)既可能是被氧化也可能是被還原，選項B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，選項C錯誤；D．在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)不一定只表現(xiàn)氧化性，如氫氣可以作還原劑，選項D錯誤；答案選A。8．D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化為N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，結(jié)合得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)方程式為N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，CO轉(zhuǎn)化為CO2時，Pt2O轉(zhuǎn)化為Pt2O+，結(jié)合得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)方程式為CO+Pt2O=CO2+Pt2O+，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+CO=N2+CO2，Pt2O+是該反應(yīng)的催化劑?！驹斀狻緼．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化為N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，則反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，其中N2O被還原，則Pt2O+在反應(yīng)中作還原劑，A錯誤；B．CO轉(zhuǎn)化為CO2時，碳元素化合價由+2價失電子變?yōu)?4價，則每1molCO轉(zhuǎn)化為CO2失電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．N2O與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的總反應(yīng)為N2O+CO=N2+CO2，Pt2O是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是Pt2O+，C錯誤；D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為=0.5NA，D正確；答案選D。9．C【詳解】A．反應(yīng)中Cu元素的化合價由CuO中的+2價降至0價，CuO為氧化劑，Cu為還原產(chǎn)物，N元素的化合價由NH3中的-3價升至0價，NH3為還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B．該反應(yīng)中CuO為氧化劑，NH3為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2，B項錯誤；C．反應(yīng)中Cu元素的化合價由CuO中的+2價降至0價，1molCuO反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)有0.3molCuO反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，C項正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物全是化合物，生成物中生成了兩種單質(zhì)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。10．B【詳解】A．某弱堿溶液中含有的OH-與反應(yīng)而不能大量共存，且、反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子而不能大量共存，選項A錯誤；B．能使溶液變血紅的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+、、、、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C．的溶液呈酸性，H+、能將、氧化而不能大量共存，選項C錯誤；D．與反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若強(qiáng)酸性則不能大量存在，若強(qiáng)堿性則不能大量存在，選項D錯誤；答案選B。11．B【分析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2?！驹斀狻緼．“氯化”過程中，中Fe由+2價變?yōu)?3價，是還原劑，A錯誤；B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14mol=0.7mol，B正確；C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮氣，C錯誤；D．由制備Ti反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯誤；故選B。12．D【分析】根據(jù)圖中信息，a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸鹽，g是高氯酸鹽，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．氯酸鹽中Cl為+5價氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)就會產(chǎn)生Cl2，A項不符合題意；B．HClO、Cl2、Cl元素都處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，B項不符合題意；C．實驗室用NaCl和濃硫酸反應(yīng)制取氣態(tài)HCl，C項不符合題意；D．若Cl2在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸鹽，則，D項符合題意；故選：D。13．D【分析】圖示為氯的價-類二維圖，則abcdefg分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO、NaClO3；【詳解】A．a(chǎn)→b氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加氧化劑，A正確；B．次氯酸為弱酸，f→d可以加稀硫酸，將次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸，B正確；C．氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，C正確；D．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能用作自來水消毒劑，D錯誤；故選D。14．C【詳解】A．步驟①中，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，鐵元素化合價升高，被氧化，因此Fe2+是還原劑，A項正確；B．根據(jù)圖像，總反應(yīng)的反應(yīng)物為H2S、O2，生成物有S，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推測，另一種產(chǎn)物為H2O，配平后可得：2H2S+O2=2H2O+2S↓，B項正確；C．步驟③中，S元素化合價升高2價，鐵元素化合價降低1價，因此反應(yīng)時，每生成1molS消耗2molFe3+，C項錯誤；D．步驟①中鐵、氧元素化合價發(fā)生變化，步驟③中鐵、硫元素化合價發(fā)生變化，因此步驟①③都為氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選C。15．(1)

+7

氧化產(chǎn)物(2)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

膠體【詳解】（1）①KClO4中氯元素的化合價為+7價，為最高價態(tài)；②反應(yīng)6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na化合價升高，Na?O是氧化產(chǎn)物。（2）①銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②將FeCl?飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。16．(1)沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加23滴BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則表明SO沉淀完全，若出現(xiàn)沉淀，則繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全(2)

稀鹽酸

H++OH-=H2O

2H++=H2O+CO2↑(3)否【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽?！驹斀狻浚?）滴加過量的BaCl2溶液除去SO后還要檢驗SO是否除干凈，因此接下來操作是沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加23滴BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則表明SO沉淀完全，若出現(xiàn)沉淀，則繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全；（2）①由分析可知上述流程圖中③處加入的試劑是稀鹽酸；②流程中③中加入適量的稀鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O和2H++=H2O+CO2↑；（3）沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序不能交換，后加入Na2CO3溶液不但可以除去粗鹽中Ca2+，還可以除去前面加入過量的Ba2+，若交換順序，則無法除去Ba2+。17．(1)

+2價

鹽(2)

膠體

氧化還原(3)

Fe2O

Cu2O(4)b(5)+3【詳解】（1）根據(jù)CrO可判斷Fe(CrO2)2中鐵元素的化合價為+2價，F(xiàn)e(CrO2)2是金屬陽離子與酸根離子組成的鹽類，故答案為：+2價；鹽。（2）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe2Ox的反應(yīng)中因為M=Mn，Zn，Ni.且均為+2價，所以鐵元素一定變價，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：膠體；氧化還原。（3）在酸性條件下。Fe2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素化合價降低，F(xiàn)e2O作氧化劑，另應(yīng)該有元素化合價升高的元素，故6種粒子Fe2O、Fe3+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+中應(yīng)該選擇Cu2O→Cu2+，則該反應(yīng)中還原劑是Cu2O，故答案為：Fe2O；Cu2O。（4）Na2S2O3中S的化合價為+2價，制備Na2S2O3時選用的反應(yīng)物是含S元素，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的“歸中反應(yīng)”規(guī)律，反應(yīng)物中S元素的化合價應(yīng)一個大于+2價、一個小于+2價，只有Na2SO3+S符合，故答案為：b。（5）S元素的化合價由+4價升高為+6價，Cr元素的化合價由+6價降低，設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為x，由電子守恒可知：0.024L0.05mol/L(6-4)=0.02L0.02mol/L2(6-x)，解得x=+3，故答案為：+3。18．(1)

Fe3+、Cu2+

Ag+、Mg2+(2)b(3)Ba(OH)2(4)2H++CO=H2O+CO2↑(5)

先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO

2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑【分析】II.由給出的離子可知，H+只能與共存，Ba2+只能與OH-共存，A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，A與B反應(yīng)生成氣體，C與A、B均反應(yīng)生成沉淀，D可溶于硝酸，則D為碳酸鋇，E為硫酸鋇，可知A為Na2CO3，B為NaHSO4，C為Ba(OH)2，以此來解答?！驹斀狻浚?）溶液無色，肯定不含有顏色的離子，可以肯定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；再?、僦械臑V液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液含有Mg2+，故答案為：Fe3+、Cu2+；Ag+、Mg2+。（2）原溶液中存在Ag+，則Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是，故答案為：b。（3）由上述分析可知，C的化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2。（4）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑。（5）①由上述分析可知，B為NaHSO4，鑒別溶液中B的陰離子的方法是：先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO；②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；故答案為：先加入鹽酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑。19．(1)③⑤(2)

Fe3+、Mg2+、、

OH-、Ba2+、Cl-

H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓

Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

無

一個鋇離子帶兩個單位的正電荷，一個氫氧根和一個氯離子各帶一個單位的負(fù)電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無鉀離子【詳解】（1）離子反應(yīng)中一定有電解質(zhì)，而電解質(zhì)屬于化合物，故為③⑤，故答案為：③⑤。（2）①無色透明溶液，故無Fe3+，滴加紫色石蕊溶液變藍(lán)，可能有氫氧根或碳酸根，則沒有鎂離子，加入氯化鋇無現(xiàn)象說明無硫酸根和碳酸根，有氫氧根，加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀說明有氯離子，加入硫酸溶液有白色沉淀說明有鋇離子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的離子為：OH-、Ba2+、Cl-；②原溶液中有氫氧根，加硝酸酸化的硝酸銀，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；③原溶液中有鋇離子和氫氧根，加入硫酸，則產(chǎn)生沉淀發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；④溶液中離子個數(shù)相等，一個鋇離子帶兩個單位的正電荷，一個氫氧根和一個氯離子各帶一個單位的負(fù)電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無鉀離子。故答案為：Fe3+、Mg2+、、；OH-、Ba2+、Cl-；H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；無；一個鋇離子帶兩個單位的正電荷，一個氫氧根和一個氯離子各帶一個單位的負(fù)電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無鉀離子。20．(1)

(2)將蒸氣冷卻凝華為固體收集(3)

球形干燥管

BD(4)B(5)

36.52(6)在裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的【分析】在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣中混有水和氯化氫氣體，通過裝置B干燥氯氣，氯氣和鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，通過裝置C收集氯化鐵，D是尾氣處理裝置，以此解答?！驹斀狻浚?）在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，Cl元素由+5價下降到0價，又由-1價上升到0價，用雙線橋法來表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；由方程式可知，若6molHCl參與反應(yīng)，5molHCl做還原劑，生成3mol氯氣，當(dāng)生成35.5g氯氣，物質(zhì)的量為=0.5mol，做還原劑的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×=mol，故答案為：；；（2）氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是將蒸氣冷卻凝華為固體收集，故答案為：將蒸氣冷卻凝華為固體收集；（3）由儀器D的結(jié)構(gòu)可知名稱是球形干燥管；氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰或固體NaOH，和CaCl2可以吸水，但是不能吸收氯氣，故答案為：球形干燥管；BD；（4）KSCN溶液、KI-淀粉溶液可以用來檢驗Fe3+，由于溶液中存在大量Fe3+，因此溶液和Fe2+反應(yīng)的現(xiàn)象不明顯，酸性溶液可以用來檢驗Fe3+中混有的Fe2+，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為B；（5）雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是＝0.015mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈36.52%，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；36.52；（6）由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl，故答案為：在裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去中混有的。21．(1)Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4(2)(3)

溶液由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色

再通入一段時間的空氣，將裝置內(nèi)殘留的氯氣趕入尾氣吸收裝置(4)

Cl-的濃度不夠大

假設(shè)2

假設(shè)3(5)0.02【分析】裝置A是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的Cl2中含有HCl氣體；裝置B是飽和食鹽水，