第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 單元測(cè)試-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元訓(xùn)練卷一、選擇題1．中國(guó)新能源汽車處于世界領(lǐng)先地位，某品牌電動(dòng)汽車使用三元鋰電池，總反應(yīng)式為：。下圖是工作原理，隔膜只允許X離子通過(guò)，汽車加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，減速時(shí)，發(fā)電機(jī)將多余能量轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．減速時(shí)，電池充電；加速時(shí)，電池放電B．加速時(shí)，電子的方向?yàn)椋杭纂姌O→電動(dòng)機(jī)→乙電極C．減速時(shí)，乙電極的反應(yīng)為：D．加速時(shí)，X離子由甲經(jīng)過(guò)隔膜向乙移動(dòng)2．天然氣水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法。已知：則與反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

3．鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。電解水溶液中制備金屬Co的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Co電極接電源的負(fù)極B．電解時(shí)溶液的pH增大C．電解后鹽酸溶液的濃度增大D．每生成0.1molCo，石墨電極上會(huì)析出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體4．我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了一種Zn—NO電池系統(tǒng)，該電池在對(duì)外供電的同時(shí)合成了氨，其工作原理如圖所示。雙極膜中間的和可通過(guò)雙極膜，而兩端隔室中的離子被阻擋不能進(jìn)入雙極膜中。下列敘述不正確的是A．Zn/ZnO電極為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)式為C．雙極膜中的向左移動(dòng)，向右移動(dòng)D．正極區(qū)溶液pH減小，負(fù)極區(qū)溶液pH增大5．Li可與S8發(fā)生系列反應(yīng)：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科學(xué)家據(jù)此設(shè)計(jì)某鋰硫電池，示意圖如圖。放電時(shí)，炭/硫復(fù)合電極處生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列說(shuō)法正確的是A．該電池中的電解質(zhì)溶液可以用水溶液B．放電時(shí)，電子由炭/硫復(fù)合電極經(jīng)用電器流向Li電極C．放電時(shí)，生成的S(x≠1)若穿過(guò)聚合物隔膜到達(dá)Li電極表面，不會(huì)與Li直接發(fā)生反應(yīng)D．放電時(shí)，當(dāng)0.01molS8全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2時(shí)，理論上消耗0.56gLi6．實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅片未發(fā)生反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D．若將片換成片，推測(cè)片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色7．已知中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．8．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實(shí)是化學(xué)鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和molO2總能量大于1molH2O總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=?240.85kJ·mol-1D．生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是463kJ9．基元反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列分析不正確的是A．該基元反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成B．該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)D．增大，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多10．利用氫氧燃料電池，以鎳、鐵作電極電解NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4，其在濃堿中穩(wěn)定存在)的裝置如圖所示。已知固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下能傳導(dǎo)O2-。下列說(shuō)法正確的是A．電極b反應(yīng)式為H2-2e-=2H＋B．電極d材料是鐵電極，電極反應(yīng)為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)3C．理論上，固體電解質(zhì)中每遷移0.3molO2-，可以制得16.6gNa2FeO4D．為提高Na2FeO4的產(chǎn)率，應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜11．熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．12．神舟十五號(hào)3名航天員順利進(jìn)駐中國(guó)空間站，兩個(gè)航天員乘組首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)等。下列敘述錯(cuò)誤的是A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好B．發(fā)射場(chǎng)因液態(tài)產(chǎn)生大量而呈紅棕色C．液氫和液氧在氣化過(guò)程中發(fā)生了吸熱反應(yīng)D．和反應(yīng)中產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量13．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：B．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的量越多C．電解質(zhì)中加入硫酸能增強(qiáng)導(dǎo)電性D．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.2mol電子，負(fù)極材料減重0.7g14．微生物燃料電池和微生物電合成技術(shù)具有廣闊的發(fā)展空間，二者的原理如圖所示。假定廢棄有機(jī)物為，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二者的能量轉(zhuǎn)化形式恰好相反B．圖示左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為陰極C．左側(cè)電極反應(yīng)式為D．若用該燃料電池供電，理論上合成1mol，需消耗45g二、填空題15．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-572kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)

ΔH=+90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.8kJ/mol(1)上述變化過(guò)程中放出熱量的是_______(填序號(hào)，下同)，吸收熱量的是_______。(2)反應(yīng)①熱量變化為57.2kJ，轉(zhuǎn)化H2的質(zhì)量是_______g。(3)反應(yīng)②2gH2(g)完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)時(shí)，ΔH=_______kJ/mol。(4)反應(yīng)③2molH2和1molCO放入密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量_______90.8KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)16．現(xiàn)代社會(huì)生活離不開(kāi)能量。(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面_______(填序號(hào))反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(3)硫在氧氣中燃燒是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其能量變化可用如圖中的_______(填序號(hào))表示。17．氮及其化合物在化肥、醫(yī)藥、材料和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氮元素在周期表中的位置為_(kāi)______，N2的電子式為_(kāi)______。(2)自上個(gè)世紀(jì)德國(guó)建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問(wèn)題作出了極大貢獻(xiàn)。寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式_______。(3)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，如圖所示。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______。②該電池在工作過(guò)程中的濃度將不斷_______(填增大或減小)，假設(shè)放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的體積不變，當(dāng)溶液中的物質(zhì)的量改變時(shí)，理論上電池能為外電路提供_______mol電子。18．根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問(wèn)題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_(kāi)______(填電極名稱)，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)電極。(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_(kāi)______(填電極名稱)，銅電極上的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為_(kāi)______(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是_______。19．回答下列問(wèn)題：(1)用將轉(zhuǎn)化為，可提高經(jīng)濟(jì)效益，減少環(huán)境污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為。反應(yīng)②生成1的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________(反應(yīng)熱用和表示)。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖(如圖)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(3)向的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)(對(duì)應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。三、實(shí)驗(yàn)題20．過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無(wú)色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性，易分解。實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)低溫電解KHSO4溶液得到。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見(jiàn)圖)，并冷卻到5℃以下；步驟2.電解2h，每隔約半小時(shí)補(bǔ)一次冰；步驟3.將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過(guò)濾；步驟4.干燥、稱重；步驟5.回收乙醚和乙醇。(1)電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶?rùn)的KI﹣淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是_________(填化學(xué)式)。(3)步驟2每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是_________。(4)步驟5回收乙醇、乙醚時(shí)采用的操作方法是_________。(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定。(S2O+3I﹣═2SO+I；II2+I；2S2O+I2═2I﹣+S4O)①溶解時(shí)，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是_________。②本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為_(kāi)________。③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計(jì)算，樣品中K2S2O8的純度為_(kāi)________(用含c、V的代數(shù)式表示)。(6)分析化學(xué)上檢驗(yàn)Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。21．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)一：將開(kāi)關(guān)K與a連接，則乙為_(kāi)______極，甲電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是_______(填字母編號(hào))。A．Ag B．Cu C．Zn D．Sn(3)實(shí)驗(yàn)二：開(kāi)關(guān)K與b連接，則乙是_______極，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二，下列說(shuō)法正確的是_______(填字母編號(hào))。A．溶液中Na＋向甲極移動(dòng)B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D．反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等(5)該研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)二結(jié)束時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙電極產(chǎn)生22.4mL氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol四、原理綜合題22．利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為(其中C元素的化合價(jià)為+2價(jià))。裝置如圖所示。(1)在該裝置中，左側(cè)Pt電極為_(kāi)_____(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。(2)裝置工作時(shí)，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。已知：電解效率=×100%。①陰極區(qū)的副產(chǎn)物可能是______(寫出一種即可，寫化學(xué)式)。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣體積為224mL時(shí)，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的mol/L，電解效率為_(kāi)_____(忽略電解前后溶液的體積變化)。(3)研究表明，溶液pH會(huì)影響轉(zhuǎn)化為的效率。如圖所示，是(以計(jì))在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化的情況。①pH>12時(shí)，幾乎未轉(zhuǎn)化為，此時(shí)在溶液中的主要存在形式為_(kāi)_____。②pH=8.5時(shí)，的轉(zhuǎn)化效率較高，溶液中相應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。有人認(rèn)為，在此條件下裝置工作一段時(shí)間后，陰極附近溶液的pH幾乎不發(fā)生變化(忽略電解前后溶液的體積變化)。你是否同意他的觀點(diǎn)______(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由______。23．回答下列相關(guān)問(wèn)題。(1)圖甲為銅板上鐵鉚釘處，若水膜酸性不強(qiáng)，鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為_(kāi)______，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)圖乙為質(zhì)子交換膜燃料電池，電池反應(yīng)為_(kāi)______；當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子，理論上可消除大氣中_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)圖丙為甲醇燃料電池。①電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，通過(guò)離子交換膜向_______(填“a”或“b”，下同)移動(dòng)。②若用該電池電解精煉銅，粗銅接_______極，一段時(shí)間后，得到精銅6.4g，則消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)______g(保留三位有效數(shù)字)。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．C【分析】放電過(guò)程中得電子結(jié)合a個(gè)Li+生成，電極反應(yīng)式為+aLi++ae-=，LiaC6失電子生成6C和aLi+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iaC6-ae-=aLi++6C。充電時(shí)失去a個(gè)Li生成，電極反應(yīng)式為-ae-=+aLi+，6C得到ae-生成LiaC6，電極反應(yīng)式為6C+ae-+aLi+=LiaC6?！驹斀狻緼．減速時(shí)發(fā)電機(jī)將多余的能量轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存，減速時(shí)電池充電，加速時(shí)電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，電池放電，A正確；B．加速時(shí)LiaC6放電，電子從甲電極經(jīng)過(guò)電動(dòng)機(jī)到乙電極，B正確；C．減速時(shí)，乙電極的反應(yīng)為-ae-=+aLi+，C錯(cuò)誤；D．加速時(shí)，乙電極為正極，X離子為L(zhǎng)i+，Li+由甲經(jīng)過(guò)隔膜向乙移動(dòng)，D正確；故答案選C。2．A【詳解】由圖可得：反應(yīng)①、②的熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=—206.4kJ/mol、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=—41.0kJ/mol，由蓋斯定律可知，②—①可得反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，則ΔH=(—41.0kJ/mol)—(—206.4kJ/mol)=+165.4kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.4kJ/mol，或CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=+82.7kJ/mol，故選A。3．B【詳解】A．電解水溶液中制備金屬Co，則說(shuō)明在陰極得到電子變?yōu)镃o，因此Co電極接電源的負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)前面分析Co為陰極，則石墨電極為陽(yáng)極，硫酸溶液中水電離的氫氧根離子失去電子變?yōu)檠鯕猓芤褐械臍潆x子向左移動(dòng)，溶液體積減小，硫酸濃度增大，因此電解時(shí)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．電解后水溶液中氯離子向中間移動(dòng)，右邊硫酸中氫離子向中間移動(dòng)，因此鹽酸溶液的濃度增大，故C正確；D．左邊生成1molCo轉(zhuǎn)移2mol電子，右邊生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，因此每生成0.1molCo，石墨電極會(huì)生成0.05mol氧氣即析出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，故D正確。綜上所述，答案為B。4．D【詳解】A．該裝置為原電池，Zn為活潑金屬作負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．由圖中信息可知正極NO得電子生成氨氣，電極反應(yīng)為：，故B正確；C．雙極膜中的向左側(cè)負(fù)極移動(dòng)，向右側(cè)正極移動(dòng)，故C正確；D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：，氫氧根濃度減小，pH降低；正極反應(yīng)式為，氫氧根濃度增大，pH升高，故D錯(cuò)誤；故選：D。5．B【分析】在原電池中，Li較活潑，所以Li電極為負(fù)極，電極方程式為L(zhǎng)i-e-=Li+，炭/硫復(fù)合電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從原電池的負(fù)極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算即可。【詳解】A．Li是活潑金屬可以和水反應(yīng)生成氫氣，該電池中的電解質(zhì)溶液不可以用水溶液，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，炭/硫復(fù)合電極為正極，Li電極為負(fù)極，原電池中電子由負(fù)極移向正極，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，炭/硫復(fù)合電極為正極，Li電極為負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，生成的S(x≠1)若穿過(guò)聚合物隔膜到達(dá)Li電極表面，不會(huì)與Li直接發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．放電時(shí)，當(dāng)0.01molS8全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2時(shí)，由總電極方程式S8+8Li=4Li2S2可知消耗0.08molLi，質(zhì)量為0.08mol×7g/mol=0.56g，故D正確；故選B。6．B【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會(huì)生成藍(lán)色沉淀，OH-在酚酞作用下會(huì)使溶液變紅，故反應(yīng)過(guò)程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量紅棕色鐵銹生成，發(fā)生了吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快，實(shí)驗(yàn)ⅠI中形成了以鐵為正極，鋅為負(fù)極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液酸性較弱，且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知，正極的電極反應(yīng)式：，C項(xiàng)正確；D．若將片換成片，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色；銅為正極，根據(jù)C選項(xiàng)正極電極反應(yīng)式可知，有OH-生成，銅片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，D項(xiàng)正確；答案選B。7．D【詳解】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為，故選D。8．D【分析】反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=（436kJ·mol-1）+×（498.3kJ·mol-1）-2×（463kJ·mol-1）=?240.85kJ·mol-1；【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A正確；B．1分子氫氣中含有1個(gè)H-H鍵，斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ，B正確；C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=?240.85kJ·mol-1，C正確；D．1分子水中含有2個(gè)O-H鍵，生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是2×463kJ，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【詳解】A．由圖示可知，該基元反應(yīng)涉及H?I鍵斷裂和H?H鍵形成，A正確；B．?dāng)噫I吸收的能量大于成鍵放出的能量，該反應(yīng)吸熱，B正確；C．催化劑只改變活化能，影響反應(yīng)速率，不影響焓變，C錯(cuò)誤；D．增大c(HI)，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；故選C。10．C【分析】裝置圖中，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，右側(cè)裝置為電解池。氫氧燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為2H2+2O2--4e-=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；電解池中，F(xiàn)e電極(陽(yáng)極)反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-=+4H2O，Ni電極(陰極)反應(yīng)式為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。從圖中箭頭可知，電極c產(chǎn)生的H2流入電極b中，所以電極c為Ni電極(陰極)，電極b為負(fù)極；電極a為正極，電極d為Fe電極(陽(yáng)極)。【詳解】A．由分析可知，電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2+2O2--4e-=2H2O，A不正確；B．電極d材料是鐵電極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O，B不正確；C．理論上，固體電解質(zhì)中每遷移0.3mol

O2-，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，可以制得0.1molNa2FeO4，質(zhì)量為0.1mol×166g/mol=16.6g，C正確；D．由分析可知，陽(yáng)極需要消耗OH-，陰極不斷生成OH-，為提高Na2FeO4的產(chǎn)率，應(yīng)使用陰離子交換膜，D不正確；故選C。11．A【詳解】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級(jí)，計(jì)算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷；選項(xiàng)A符合題意；答案為A。12．C【詳解】A．液氫和液氧燃燒是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，A項(xiàng)正確；B．液體氣化過(guò)程中，部分轉(zhuǎn)化成釋放，產(chǎn)生紅棕色霧，B項(xiàng)正確；C．液氫、液氧氣化過(guò)程屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，D項(xiàng)正確；故選C。13．A【分析】根據(jù)電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng):S8+2e-=，+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．據(jù)分析，可知正極發(fā)生反應(yīng)是2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，為分析中的一種，故A正確；B．充電時(shí)a為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故B錯(cuò)誤；C．該電池的負(fù)極是金屬鋰，Li元素較活潑會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，電解質(zhì)中不能加入硫酸，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為：Li-e

-

=Li

+，當(dāng)外電路流過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.2mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。14．BC【分析】微生物燃料電池是原電池裝置，微生物電合成是電解池裝置，由圖中產(chǎn)物可知，燃料電池中轉(zhuǎn)化為時(shí)失電子，則左側(cè)為負(fù)極；右側(cè)電極接電源負(fù)極，為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電合成為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；B．燃料電池中轉(zhuǎn)化為時(shí)失電子，則左側(cè)為負(fù)極；右側(cè)電極接電源負(fù)極，為陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由產(chǎn)物為知該電極所處溶液環(huán)境為酸性，電極反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用合成1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則需的質(zhì)量為，D項(xiàng)正確；答案選BC。15．(1)

①③

②(2)0.4(3)+45.2(4)小于【解析】（1）?H＜0，反應(yīng)放熱，?H＞0，反應(yīng)吸熱，則上述變化過(guò)程中放出熱量的是①③，吸收熱量的是②，故答案為：①③；②；（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-572kJ/mol可知，2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出572kJ熱量，反應(yīng)①熱量變化為57.2kJ，轉(zhuǎn)化H2的質(zhì)量是0.4g，故答案為：0.4；（3）2H2(g)+SO2(g)?S(g)+2H2O(g)?H=+90.4kJ/mol，說(shuō)明2mol氫氣完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)時(shí)，ΔH=+90.4kJ/mol，反應(yīng)②2gH2(g)即=1mol完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)時(shí)，?H=+45.2kJ/mol，故答案為：+45.2；（4）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)③2molH2和1molCO放入密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于90.8kJ，故答案為：小于。16．(1)吸熱(2)A(3)

放熱

A【詳解】（1）根據(jù)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途可判斷，制作冷敷袋可以利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，說(shuō)明使用過(guò)程中需要放熱，生石灰溶于水放熱，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合反應(yīng)吸熱，答案選A。（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化可用如圖中的A表示。答案選A。17．(1)

第二周期第VA族

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)

N2+8H++6e-=2

減小

2.4【解析】（1）氮元素原子序數(shù)為7，核外電子排布為2、5，位于第二周期VA族，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，故答案為：第二周期第VA族；；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣利用的是熟石灰與氯化銨的混合固體加熱，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）①該電池的的原理為氮?dú)夂蜌錃庠贖Cl做電解質(zhì)的條件下發(fā)生反應(yīng)最終生成氯化銨，a極區(qū)氮?dú)庠陔姌O上得電子反應(yīng)還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)為：N2+8H++6e-=2，b極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故答案為：N2+8H++6e-=2；②該電池的總反應(yīng)為：，由總反應(yīng)可知反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液中的濃度減小，由反應(yīng)可知每消耗2mol氫離子，轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)溶液中的物質(zhì)的量改變0.8mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol，故答案為：減??；2.4。18．(1)

負(fù)極

Cu(2)

正極

Cu-2e-=Cu2+(3)

負(fù)極

銅電極逐漸溶解，溶液變藍(lán)【解析】（1）Zn的金屬活潑性大于Cu，則若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，X為負(fù)極，Cu電極為正極，原電池中溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則溶液中的Cu2+移向Cu電極；（2）Cu的金屬活潑性大于Ag，則若X為銀，Y為硝酸銀溶液，Cu為負(fù)極，X為正極，銅電極上的電極反應(yīng)方程式為Cu-2e-=Cu2+；（3）若X為Fe，Y為濃硝酸，因鐵會(huì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，而銅會(huì)與濃硝酸反應(yīng)，則Cu為負(fù)極，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是銅電極逐漸溶解，溶液變藍(lán)。19．(1)(2)(3)【解析】（1）反應(yīng)①。反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②得總反應(yīng)：。（2）由題圖可知，該反應(yīng)的△H=(945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，故其熱化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)中放出熱量越多，△H越小，與IL1mol/LNaOH溶液反應(yīng)時(shí)，與稀硝酸相比，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量熱，醋酸電離時(shí)吸收熱量，故。20．(1)2KHSO4K2S2O8+H2↑(2)O3(3)降低水溫，保證電解過(guò)程中溫度在5℃以下(4)蒸餾(5)

防止I﹣被氧化，造成偏大的誤差

淀粉溶液

54cV%(6)2Mn2++5S2O+8H2O═2MnO+10SO+16H+【分析】滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【詳解】（1）電解KHSO4溶液，SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KHSO4K2S2O8+H2↑；（2）陽(yáng)極為陰離子放電，生成能氧化I﹣的氣體，且為有色，則應(yīng)為O3，可理解成OH﹣放電生成O2，O2在放電條件下進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為O3；（3）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)低溫電解KHSO4溶液得到。由信息知，每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是過(guò)二硫酸鉀易分解，降低水溫，保證電解過(guò)程中溫度在5℃以下，故需要在低溫下生成；（4）乙醇和乙醚為相互溶解的有機(jī)物，可利用兩者沸點(diǎn)不同而蒸餾分開(kāi)；（5）①I﹣易被氧化，如空氣中的O2，故實(shí)驗(yàn)中需要封密；②淀粉與I2顯藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)中當(dāng)I2被消耗時(shí)，藍(lán)色會(huì)褪去，從指示反應(yīng)的終點(diǎn)；③由方程式找出關(guān)系式：K2S2O8～I(xiàn)～I(xiàn)2～2S2O，樣品中K2S2O8的純度為=54cV%；（6）Mn由+2價(jià)升到+7價(jià)，S由+7降到+6，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)，再由電荷守恒確定出產(chǎn)物中有H+，最后由H原子守恒，確定反應(yīng)物中還有H2O，并配平。得到離子方程式為：2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+。21．(1)

負(fù)

O2+2H2O+4e-=4OH-(2)C(3)

陰