第2章 元素與物質(zhì)世界 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第2章元素與物質(zhì)世界單元測(cè)試卷一、選擇題1．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，下列說(shuō)法正確的是A．R位于第VA族 B．RO只有還原性C．n等于1 D．當(dāng)有22.4LF2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol2．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：、、、B．強(qiáng)酸性溶液：、、、C．小蘇打溶液：、、、D．強(qiáng)堿性溶液：、、、。3．向FeI2和FeCl2的混合溶液中不斷通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨n(Cl2)的變化曲線如圖所示。(已知：Cl2與I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3為強(qiáng)酸)下列說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．c點(diǎn)溶液中C．b點(diǎn)時(shí)已通入氯氣的總體積為39.2L(標(biāo)況)D．d點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為4．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析不正確的是A．①中應(yīng)用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B．①中缺少加熱裝置C．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片干燥的淀粉-KI試紙，可以驗(yàn)證是否有氯氣逸出5．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1B．Na2O2能漂白所有的有色物質(zhì)C．在Na2O2與CO2反應(yīng)過(guò)程中，Na2O2只做氧化劑D．Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時(shí)，消耗H2O和CO2分子的數(shù)量相等6．價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)有4種B．⑤與⑥在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．將④加入紫色石蕊試液中，溶液變紅且不褪色D．③是一種新型的自來(lái)水消毒劑7．在“價(jià)—類(lèi)”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見(jiàn)的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷不合理的是A．實(shí)驗(yàn)室可用a的濃溶液與f反應(yīng)制備dB．b、d既具有氧化性又具有還原性C．若e為鈉鹽，實(shí)驗(yàn)室可用e和濃硫酸反應(yīng)制取少量氣態(tài)aD．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則8．向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)，n(Br-)隨通入n(Cl2)的物質(zhì)的量n(Cl2)變化如圖所示(已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②為Br-，且c=0.15B．由圖可判斷還原性：Br->Fe2+>Cl-C．n(Cl2)=0.35mol時(shí)，溶液中c(Fe3+)>c(Br-)D．n(Cl2)=0.30mol時(shí)，總的離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：、、、B．滴入酚酞變紅的溶液：、、、C．加入鋁粉產(chǎn)生的溶液：、、、D．無(wú)色透明溶液：、、、10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．向溶液中通入足量：B．向溶液中通入少量：C．向溶液中加入足量溶液：D．金屬鈉和水反應(yīng)：11．溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如圖(已知吸收塔中反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)。下列說(shuō)法正確的是A．吹出塔中通入空氣的主要目的是提供氧化劑B．在海水提溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化后得到的Br2濃度是相同的C．該工藝流程可體現(xiàn)還原性：SO2＞Br-＞Cl-D．蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)中，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12．硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常廣泛，常用作氰化物中毒的解毒類(lèi)藥物。關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．H2SO4是氧化劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．0.5molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子D．Na2S2O3與稀硝酸也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)13．某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A．該工藝流程是用來(lái)制備的B．氣體M是C．氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：114．已知：，下列說(shuō)法正確的是A．HCl在反應(yīng)中只做還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶1C．KCl是還原產(chǎn)物 D．當(dāng)生成3個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子二、填空題15．Ⅰ.氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。(1)Ca(ClO)2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)__________，Ca(ClO)2具有較強(qiáng)的_________(填“氧化”或“還原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。(2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，SO2被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。②NaClO可將酸性廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原為NaCl，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，回答下列問(wèn)題（消石灰為氫氧化鈣）：(3)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(4)C裝置的作用是(用離子方程式表示)_____________。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于________中（填“冰水浴還是熱水浴”）。②另一個(gè)副反應(yīng)是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，裝置的改進(jìn)措施為_(kāi)_____。16．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。(1)上述反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______；(2)在該反應(yīng)中，還原劑是_______(填化學(xué)式)，N2在該反應(yīng)中是_______產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。(3)煙花爆竹的成分中含有黑火藥。點(diǎn)燃后，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時(shí)釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。收集上述反應(yīng)生成的氣體0.4mol，通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；(4)除了黑火藥，煙花爆竹中常加入一些金屬元素，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有_______元素，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。17．高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)?？梢酝ㄟ^(guò)下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(1)高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是___________；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被___________(填“還原”或“氧化”)。(2)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚。某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。①若將FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是___________(填序號(hào))。A．冷水

B．沸水

C．NaOH濃溶液

D．NaCl濃溶液②制備方法：將飽和FeCL溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開(kāi)__________色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___________(填序號(hào))。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙④下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的有___________。(填序號(hào))a．鹵水點(diǎn)豆腐b．明礬凈水

c．油水分離d．血液透析e．酸堿中和

f．三角洲形成

g．制備氫氧化鐵沉淀h。臭氧消毒18．回答下列問(wèn)題：(1)在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應(yīng)中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_________。(2)用單線橋表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________。(3)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________。(4)人體正常血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，在該氧化還原反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋是_________劑，F(xiàn)e3＋是_________產(chǎn)物。服用維生素C可以解毒。說(shuō)明維生素C具有_________性(填“氧化”“還原”)。19．有一包固體粉末試樣，是由下列物質(zhì)中的一種或多種組成：NaCl、CaCl2、CuSO4(無(wú)水)、Na2SO4、Na2CO3。為了要確定該粉末試樣的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣，加足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬笮纬蔁o(wú)色的透明溶液X。實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無(wú)色，得到無(wú)色透明溶液Y。實(shí)驗(yàn)三：在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即見(jiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過(guò)濾分離出白色沉淀，得到透明的無(wú)色濾液Z。實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見(jiàn)白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，原粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是_________，一定含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________。(2)按要求寫(xiě)出下列方程式：①CaCl2的電離方程式：_________。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)二_________。實(shí)驗(yàn)三_________。三、實(shí)驗(yàn)題20．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測(cè)量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)弱；數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)，數(shù)值越小，還原性越強(qiáng)。測(cè)得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。(注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸化時(shí)均用稀硫酸)物質(zhì)H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S濃度5%5%0.1mol?L-1電位值/mV2766836711130603362116-361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____(填序號(hào))。①FeCl3

②酸性KMnO4

③酸性NaNO3(2)影響物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的因素有_____、_____。(3)已知Fe3+與I-不能共存，由此推測(cè)下列一定不能大量共存的離子組是_____。a.Fe3+、Br-

b.Fe3+、S2-

c.NO、H+、I-

d.H+、MnO、I-(4)向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(已知MnO在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+)(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍(lán)后褪色。小組同學(xué)就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。猜想1：______。猜想2：I2被氯水繼續(xù)氧化查閱資料：HClO不能漂白淀粉與I2結(jié)合形成的藍(lán)色物質(zhì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作試劑現(xiàn)象結(jié)論1分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對(duì)應(yīng)試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a______猜想1不正確2淀粉溶液溶液不變藍(lán)猜想2正確(I2被氧化為IO)3b+稀H2SO4溶液變藍(lán)①猜想1為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)1所用試劑a為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象為_(kāi)_____。②實(shí)驗(yàn)3所用試劑b是一種可溶性含碘化合物，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。21．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；③用0.10mol/LNaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；④加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)正確的操作順序是___________(填序號(hào))。(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。(3)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)__________，理由是___________。(4)下列配制的稀鹽酸溶液和NaOH溶液濃度偏高的是___________。A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱(chēng)量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D．NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度線(5)某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1016.00根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)四、計(jì)算題22．回答下列問(wèn)題(1)將Cl2通入KOH溶液，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無(wú)其它溶質(zhì))，經(jīng)測(cè)定KClO和KClO3的個(gè)數(shù)之比為9:1，則Cl2和KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原和被氧化的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______________，參加反應(yīng)的Cl2和KOH個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原成NaCl，若Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16，則x的值為_(kāi)______________。23．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。則：(1)0.5molCO2的質(zhì)量為_(kāi)_______，其中含有______個(gè)CO2分子，共有______個(gè)原子，共有______個(gè)電子。(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，在相同條件下體積最小的是_______，含有原子數(shù)目最多的是_______。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為4.48L，質(zhì)量為7.2g，此混合物中C和O原子個(gè)數(shù)比是___________。(4)欲配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需稱(chēng)量CuSO4·5H2O_______g。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是_________________，氧化產(chǎn)物是___________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)參考答案：1．C【分析】根據(jù)電荷守恒得-n-2=-1-2，n=1，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，n=1，RO和RO中R的化合價(jià)分別為+5、+7價(jià)，則R位于第VIIA族，A錯(cuò)誤；B．RO中R為+5價(jià)，化合價(jià)能升高到RO中的+7價(jià)，體現(xiàn)還原性，化合價(jià)也能降低到低價(jià)態(tài)如0價(jià)，體現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，n=1，C正確；D．未指出氣體所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．離子、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．強(qiáng)酸性溶液中，氫離子可以和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，B錯(cuò)誤；C．小蘇打溶液中，碳酸氫根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能共存，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿性溶液中氫氧根離子可以和鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，不能共存，D錯(cuò)誤；故選A。3．B【分析】已知還原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，過(guò)量的Cl2再氧化I2為HIO3，則有從Cl2的物質(zhì)的量0mol到1mol的反應(yīng)為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，從Cl2的物質(zhì)的量1mol到2.5mol的反應(yīng)為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，從Cl2的物質(zhì)的量2.5mol到7.5mol的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根據(jù)上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗Cl2的物質(zhì)的量為2mol，其中1mol氧化I-，剩余1mol氧化Fe2+，則可氧化2molFe2+，故a點(diǎn)溶液中，A正確；B．由圖像數(shù)據(jù)可知，c點(diǎn)通入的Cl2的物質(zhì)的量為4mol，其中有4mol-2.5mol=1.5molCl2氧化I2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗0.3molI2，故c點(diǎn)溶液中，B錯(cuò)誤；C．由圖像數(shù)據(jù)可知，b點(diǎn)n(Fe2+)=n(Fe3+)，即此時(shí)n(Fe2+)=n(Fe3+)=1.5mol，也即Cl2氧化了1.5molFe2+，則需要0.75molCl2，b點(diǎn)共消耗1.75molCl2，b點(diǎn)時(shí)已通入氯氣的總體積為1.75mol×22.4L/mol=39.2L(標(biāo)況)，C正確；D．d點(diǎn)溶液中含有的陰離子為Cl-和，其n()=2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知n(Cl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，故d點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為(2mol+19mol)×NAmol-1=，D正確；故答案為：B。4．D【詳解】A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；C．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，C正確；D．2KI+Cl2=2KCl+I2，I2使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，故應(yīng)該在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，可以驗(yàn)證是否有氯氣逸出，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．D【詳解】A．Na2O2是與Na+和，故其中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白，但不能漂白所有有色物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過(guò)氧化鈉中氧是-1價(jià)化合價(jià)升高變成0價(jià)，降低變成-2價(jià)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，即分子的數(shù)量相等，D正確；故答案為：D。6．C【分析】根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖可知為①HCl，②為Cl2，③為ClO2，④為HClO，⑤為NaCl，⑥為NaClO，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)有HCl、HClO、NaCl、NaClO，共4種，A正確；B．⑤與⑥在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正確；C．HClO具有漂白性，將④加入紫色石蕊試液中，溶液最終褪色，C錯(cuò)誤；D．ClO2是一種新型的自來(lái)水消毒劑，D正確；故選C。7．D【分析】根據(jù)圖中信息，a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸鹽，g是高氯酸鹽，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．氯酸鹽中Cl為+5價(jià)氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生Cl2，A項(xiàng)不符合題意；B．HClO、Cl2、Cl元素都處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，B項(xiàng)不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室用NaCl和濃硫酸反應(yīng)制取氣態(tài)HCl，C項(xiàng)不符合題意；D．若Cl2在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸鹽，則，D項(xiàng)符合題意；故選：D。8．C【分析】根據(jù)圖形先后兩階段消耗氯氣的量的關(guān)系可知，首先是Fe2+發(fā)生反應(yīng)，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后是Br-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則微粒的還原性：Fe2+＞Br-，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知曲線①為Fe2+，n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，則c(FeBr2)=，曲線②為Br-，故A錯(cuò)誤；B．微粒的還原性：Fe2+＞Br-，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n(Cl2)=0.35mol時(shí)，溶液中c(Fe3+)=1.5mol/L，由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知(0.35-0.15)mol=0.20molCl2氧化0.40molBr-，溶液中剩余的c(Br-)=，c(Fe3+)＞c(Br-)，故C正確；D．當(dāng)n(Cl2)=0.30mol時(shí)，由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知(0.30-0.15)mol=0.15molCl2氧化0.3molBr-，結(jié)合前面分析可知有一半Br-被氧化，則總反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。9．A【詳解】A．pH=12的溶液呈堿性，、、、、之間不反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B．滴入酚酞變紅的溶液呈堿性，、之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉放出H?的溶液可能呈酸性，可能呈堿性。呈酸性時(shí)，H+、之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．含有的溶液呈紫色，不滿足溶液無(wú)色的條件，D錯(cuò)誤；故選A。10．C【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)的氧化性可以將硫離子氧化成硫單質(zhì)，向溶液中通入足量：，A正確；B．次氯酸鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，，B正確；C．向溶液中加入足量溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，D正確；故選C。11．C【分析】由流程可知：酸化的海水中通入氯氣發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2C1-，吹出塔中通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再通入氯氣和水蒸氣，發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2C1-，達(dá)到富集溴的目的，冷凝精餾分離出產(chǎn)品溴，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．吹出塔中通入空氣的主要目的是將Cl2還原Br-產(chǎn)生的Br2吹出，A錯(cuò)誤；B．海水中溴離子濃度較低，經(jīng)過(guò)經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實(shí)現(xiàn)溴的富集，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化后得到的Br2的濃度是不相同的，B錯(cuò)誤；C．在吹出塔中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，可知還原性：Br-＞Cl-；在吸收塔中發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2作還原劑，HBr是還原產(chǎn)物，可知還原性：SO2＞Br-，故物質(zhì)微粒的還原性：SO2＞Br-＞Cl-，C正確；D．在蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2，其物質(zhì)的量是1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12．C【詳解】A．，→S，化合價(jià)降低，→SO2，化合價(jià)升高，既做氧化劑又做還原劑，A錯(cuò)誤；B．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，物質(zhì)的量之比為1:1，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知：，解得n=1mol，C正確；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選C。13．CD【分析】由工藝流程的箭頭指向可知，該過(guò)程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。【詳解】A．根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來(lái)制備硫酸的，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，故B錯(cuò)誤；C．氣體M、FeSO4溶液和硫酸作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．SO2參加反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；故選：CD。14．B【分析】6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，以此解答該題?！驹斀狻緼．HCl部分被氧化為氯氣，部分轉(zhuǎn)化為KCl，所以HCl作還原劑和酸，故A錯(cuò)誤；B．5molHCl失電子被氧化，1molKClO3得電子被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1，故B正確；C．Cl2中的Cl部分來(lái)源于HCl，部分來(lái)源于KClO3，Cl2是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知當(dāng)生成3個(gè)Cl2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。15．(1)

+1

氧化(2)

2ClO+SO2=SO+2ClO2

1：2(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)

冰水浴

在A、B之間加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【詳解】（1）Ca(ClO)2中Ca為+2價(jià)，O為-2價(jià)，所以Cl為+1價(jià)；Ca(ClO)2具有較強(qiáng)的氧化性，是常用的漂白粉的有效成分；（2）①根據(jù)得失電子守恒可知ClO與SO2的系數(shù)比為2∶1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2ClO+SO2=SO+2ClO2；②NaClO→NaCl，Cl元素化合價(jià)降低2價(jià)，為氧化劑，F(xiàn)e2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高1價(jià)，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（4）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）①因溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，故可將B裝置放在冷水浴中來(lái)避免該副反應(yīng)的發(fā)生。②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個(gè)副反應(yīng)為HCl與消石灰反應(yīng)，所以應(yīng)除去氯氣中的HCl，即在A、B之間接一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。16．(1)CO2(2)

C

還原(3)Na2CO3、NaHCO3(4)

K

【詳解】（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是KNO3、K2S，屬于非電解質(zhì)的是CO2，S、C、N2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：CO2；（2）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則S和硝酸鉀是氧化劑、C是還原劑，氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，故答案為：C；還原；（3）該反應(yīng)中生成的氣體n(N2)：n(CO2)=1：3，則收集上述反應(yīng)生成的氣體0.4mol中，n(CO2)=×0.4mol=0.3mol，n(NaOH)=4mol/L×0.1L=0.4mol，設(shè)生成n(Na2CO3)=xmol、n(NaHCO3)=ymol，根據(jù)C原子、Na原子守恒得，則，所以溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故答案為：Na2CO3、NaHCO3；（4）K元素的焰色反應(yīng)呈紫色，若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)紫色，則煙花中可能含有K元素；鉀離子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子、核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：K；。17．(1)

+6

氧化(2)

B

紅褐色

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

A

cegh【詳解】（1）高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是+6；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)、被氧化。（2）①將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體，故答案選B。②制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。③溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液。則Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間，選A。④a．豆?jié){含蛋白質(zhì)膠體，鹵水含電解質(zhì)，“鹵水點(diǎn)豆腐”利用了膠體的聚沉原理，與膠體性質(zhì)有關(guān)，a不符合；b．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，與膠體性質(zhì)有關(guān)，b不符合；

c．油水混合物屬于乳濁液、不屬于膠體，油水分離與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，c符合；d．血液含膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜、溶液可以透過(guò)，血液透析為膠體的滲析，與膠體性質(zhì)有關(guān)，d不符合；e．酸堿中和是溶液中的離子反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，e符合；

f．河水含泥土膠粒、海水含電解質(zhì)，三角洲形成利用了膠體的聚沉原理，與膠體性質(zhì)有關(guān)，f不符合；

g．制備氫氧化鐵沉淀利用氯化鐵溶液的水解，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，g符合；h．臭氧消毒利用了強(qiáng)氧化性，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，h符合；選cegh。18．(1)

Fe2O3；

C；(2)；(3)

Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

紅色銅絲上有銀白色金屬附著；

Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；(4)

還原；

氧化；

還原?！驹斀狻浚?）在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，C元素被氧化，故答案為：Fe2O3；C；（2）由上一問(wèn)分析可知，碳元素共失去6個(gè)電子，鐵元素得到6個(gè)電子，故用單線橋表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為：；答案為：；（3）I發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2＋，II發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，由兩個(gè)反應(yīng)可知，得到電子的為氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；答案為：Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2＋；紅色銅絲上有銀白色金屬附著；Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；（4）Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，故Fe2＋是還原劑，被氧化，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，服用維生素C可以解毒。說(shuō)明維生素C可以將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原；氧化；還原。19．(1)

CuSO4、CaCl2

Na2CO3、Na2SO4

NaCl(2)

CaCl2=Ca2++2Cl-

Ba2++SO=BaSO4↓【分析】用燒杯取粉末試樣，加足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬笮纬蔁o(wú)色的透明溶液X，肯定不含CuSO4，在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣體肯定含有Na2CO3，Na2CO3與CaCl2不能共存，肯定不含CaCl2；至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無(wú)色，得到無(wú)色透明溶液Y，在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即見(jiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，故含有Na2SO4，繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過(guò)濾分離出白色沉淀，得到透明的無(wú)色濾液Z。在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見(jiàn)白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解說(shuō)明溶液中存在Cl-，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)二中加入鹽酸，引入了Cl-，所以溶液中可能含有NaCl；【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，原粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是CuSO4、CaCl2，一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl；（2）①CaCl2屬于鹽完全電離，電離方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-；②實(shí)驗(yàn)二是Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)三在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即見(jiàn)白色沉淀，是溶液中的Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；20．(1)②①③(2)

物質(zhì)種類(lèi)

溶液的酸堿性(3)bd(4)(5)

氯氣將淀粉氧化

碘溶液

溶液變藍(lán)色

【分析】還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成新物質(zhì)；【詳解】（1）根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)弱；數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)，有數(shù)據(jù)可知，濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰冖佗?；?）分析圖表數(shù)據(jù)可知，影響物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的因素有物質(zhì)種類(lèi)、溶液的酸堿性；（3）已知Fe3+與I-不能共存，兩者電位值相差671-116=555mV，則電位差大于此數(shù)值的一定會(huì)反應(yīng)；a．電位值相差671-362=312mV<555mV；b．電位值相差671-(-361)=1032mV>555mV；c．電位值相差603-116=487mV<555mV；d．電位值相差1130-116=1040mV>555mV；故一定能夠反應(yīng)而不能共存的為bd；（4）由數(shù)據(jù)可知，碘離子還原性更強(qiáng)，則反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)為；（5）①碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，溶液變藍(lán)后褪色，可能是氯氣將淀粉氧化或碘單質(zhì)被氯水繼續(xù)氧化；故猜想1為：氯氣將淀粉氧化；實(shí)驗(yàn)1所用試劑a為碘溶液，實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，說(shuō)明褪色后的溶液中還存在淀粉，故猜想1錯(cuò)誤；②碘離子具有還原性，故實(shí)驗(yàn)3所用試劑b是一種可溶性含碘化合物可以為碘化鉀，碘離子和碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。21．(1)①②④③或②①④③；(2)

CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑；

OH-+H+=H2O；(3)

250mL；

四次測(cè)定恰好需要加入鹽酸100mL，加之潤(rùn)洗滴定管，調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL；(4)D(5)由圖表數(shù)據(jù)，消耗NaOH溶液的平均體積為：=13.0mL消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：25.00mL×0.1mol/L-13.0mL×0.1mol/L=0.0012molm(CaCO3)=n×M=0.0006mol×100g/mol=0.06gCaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=60％?！驹斀狻浚?）依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟判斷操作順序?yàn)?配制溶液、溶解樣品、加入配制的過(guò)量鹽酸溶液溶解碳酸鈣、剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定、計(jì)算反應(yīng)的鹽酸，通過(guò)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算含量，所以測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)棰佗冖堍刍颌冖佗堍郏蚀鸢笧椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍郏?）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑；OH-+H+=H2O；故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑；OH-+H+=H2O；（3）該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次，結(jié)合步驟④，每次最少需要25mL鹽酸，則最少需要2