第2章 元素與物質(zhì)世界 單元訓(xùn)練題-上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第2章元素與物質(zhì)世界單元訓(xùn)練卷一、單選題1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，在水處理中有廣泛的前景。如圖是實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鐵、氯氣和氫氧化鉀制備高鐵酸鉀的部分裝置圖。已知：①在較高溫度下，氯氣和KOH反應(yīng)速率過(guò)快產(chǎn)生KClO3，導(dǎo)致K2FeO4產(chǎn)率降低。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲中橡膠管的作用是平衡體系內(nèi)的壓強(qiáng)，確保濃鹽酸能順利流下B．乙中溶液的作用之一是除去氯氣中的氯化氫C．通入N2的作用為降低氯氣的濃度，防止氯氣和KOH反應(yīng)速率過(guò)快產(chǎn)生KClO3D．丙中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶32．下列離子方程式中，正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OC．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH-=H2O3．無(wú)水氯化鋁是重要的催化劑，工業(yè)上通過(guò)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有關(guān)描述中正確的是A．Al2O3是氧化劑 B．碳元素被還原C．Cl2發(fā)生還原反應(yīng) D．體現(xiàn)出AlCl3的氧化性4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：5．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B．落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花C．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川 D．欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山6．為處理飲用水中過(guò)多的，可在堿性條件下加入鋁粉，反應(yīng)為：(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是A．Al發(fā)生氧化反應(yīng)B．用金屬鈉處理飲用水中的，效果更好C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．氧化性：7．由鐵及其化合物可制得鐵紅、氯化鐵、綠礬、高鐵酸鉀、鐵黃等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。由硫鐵礦燒渣(主要含)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：已知：難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說(shuō)法不正確的是A．“酸浸”時(shí)應(yīng)選用硫酸來(lái)溶解燒渣B．“還原”時(shí)參加反應(yīng)的與燒渣中滿足：C．“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D．“氧化”時(shí)越高，越有利于制得純凈的鐵黃8．由鐵及其化合物可制得鐵紅、氯化鐵、綠礬、高鐵酸鉀、鐵黃等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備的離子方程式為(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．中顯價(jià)B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．每與水反應(yīng)，產(chǎn)生D．處理水時(shí)，形成的膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)9．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為)制備方法如下：下列說(shuō)法不正確的是A．軟錳礦制錳酸鉀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”時(shí)，玻璃棒的作用主要是引流C．錳酸鉀酸化過(guò)程氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液10．微型實(shí)驗(yàn)是一種以環(huán)保和節(jié)約為根本出發(fā)點(diǎn)的新型實(shí)驗(yàn)。如圖所示，在表面皿中的晶體上滴加濃鹽酸(制取)，迅速蓋上燒杯，可觀察到a處溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，b處溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，c處溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。已知溴水為橙黃色，下列有關(guān)判斷正確的是A．表面皿中的晶體可用代替B．a(chǎn)、b兩處的顏色變化說(shuō)明氧化性：C．c處的顏色變化說(shuō)明氧化性：，還原性：D．表面皿中反應(yīng)生成0.5mol時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與Ca(OH)2溶液混合：B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：C．鈉與水反應(yīng)：D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：二、多選題12．某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A．該工藝流程是用來(lái)制備的B．氣體M是C．氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：113．某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OB．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電14．有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Cl-、Ba2＋、HCO、SO，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：NH＋OH-NH3↑＋H2O)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A．原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH、HCO、SOB．原溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度至少為0.1mol·L-1C．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1三、填空題15．完成下列填空：(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì)，①

②淀粉溶液

③

④

⑤

⑥

⑦純醋酸

⑧溶液

⑨，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填寫序號(hào))。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若④和⑤混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。(用含、V的表達(dá)式表示)(3)現(xiàn)取一定量的硫酸酸化的硫酸錳()溶液，向其中依次加入下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入物質(zhì)①適量鉍酸鈉②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色已知：①金屬鉍(Bi)價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，無(wú)色；②鉍酸鈉()，難溶于水；③淀粉溶液遇到變成藍(lán)色。由上述現(xiàn)象可得、、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。根據(jù)上述結(jié)論，請(qǐng)寫出與KI溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______。(4)實(shí)驗(yàn)室用膽礬配制100mL的溶液(已知膽礬溶于水使溶液溫度降低)。①以下操作會(huì)引起所配制溶液濃度偏低的是_______(填序號(hào))。a.容量瓶底部有少量水b.膽礬溶于水后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中c.定容時(shí)仰視刻度線d.膽礬長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水②現(xiàn)利用上述溶液配制450mL的溶液，需用量筒量取_______mL上述溶液。16．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填序號(hào))。①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許原溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：________。③寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：________。④如溶液中各離子的個(gè)數(shù)相等，確定溶液中________(填“有”或“無(wú)”)K+，判斷依據(jù)是________。17．有一瓶100mL的無(wú)色透明溶液，只含有Cl-、HCO、CO、SO、H+、Na+、Mg2+、K+、Cu2+中的某幾種，且它們的物質(zhì)的量濃度相同。分別取兩份10mL該溶液于試管I、II中，做如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)一：試管I中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al，有氣泡產(chǎn)生；②實(shí)驗(yàn)二：試管II中，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)僅通過(guò)觀察就可以判斷原溶液中不存在的離子是_______(寫離子符號(hào))。(2)由實(shí)驗(yàn)一可知原溶液中一定不含有的離子是_______(寫離子符號(hào))。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以推出，原溶液中__________________Cl-、SO，______________Na+、K+(填“一定含有”、“一定不含”、“無(wú)法確定”)18．雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2溶液顯弱酸性，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：________。(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成“正鹽”，在一定條件下也可形成“酸式鹽”，請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成的“正鹽”的化學(xué)方程式：________。(3)對(duì)于下列A→D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OD．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.MnO4-+H2O2+H+=Mn2-+O2↑+H2O(未配平)①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________(填代號(hào))。②配平E反應(yīng)并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。③上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。(4)在H2O2的參與下，可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒，若與Fe2+的個(gè)數(shù)比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O________________。(5)奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠，一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)，該反應(yīng)中氧化性：H2O2________NaClO(填“>”或“<”)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液、②液氨、③BaCO3固體、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3膠體、⑥銅、⑦CO2、⑧稀醋酸(CH3COOH)、⑨飽和NaHCO3溶液、⑩乙醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)其中屬于電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。(2)寫出⑨和KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)⑤的實(shí)驗(yàn)室制備方案為：向沸水中滴加幾滴_____溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。其化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)在足量①中通入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____?，F(xiàn)有11g⑦發(fā)生上述反應(yīng)，需要消耗①的溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)____g。四、實(shí)驗(yàn)題20．硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氧化物，具有較強(qiáng)的還原性。某學(xué)習(xí)小組利用如下裝置來(lái)探究FeSO4受熱分解的產(chǎn)物。(1)甲組同學(xué)利用“A接B接C”的裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2氣體。①連接好裝置后，接下來(lái)的操作是_______。②儀器a的名稱是_______；其作用是_______。(2)乙組同學(xué)查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)是46.8℃，溶于水放出大量的熱，易形成酸霧。為此設(shè)計(jì)了“A接D接C”的裝置驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO3。①裝置D中的現(xiàn)象是_______，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是_______。②裝置A中固體變?yōu)榧t棕色，結(jié)合兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式_______；21．鐵有兩種氯化物，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下：Ⅰ氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500-600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。Ⅱ氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，試回答下列問(wèn)題：(1)裝置A用于固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，將下列離子方程補(bǔ)充完整并配平___________。_________________________________=_________________________________(2)彎曲的a管所起的作用是___________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來(lái)連接裝有鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是___________。(3)導(dǎo)管b口應(yīng)與___________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置，用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響，相互影響包括___________。(4)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物(已去除鐵粉)進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱取樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為。①寫出第②步加入發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。②經(jīng)計(jì)算，得該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________％(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(5)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是___________。五、計(jì)算題22．飲用水中NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2。(1)①配平方程式：_______Al+____NO+_____OH↑+____=_____[Al(OH)4]↑+____N2↑______②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成_______mLN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)①已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②Na2S2O3具有較強(qiáng)還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，脫氯后S2O轉(zhuǎn)變?yōu)镾O。現(xiàn)需處理含標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的織錦物，理論上需要0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積為_(kāi)______mL。23．高錳酸鉀受熱易分解，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol請(qǐng)回答：(1)取12.64gKMnO4固體，加熱到300℃至完全分解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_(kāi)__________mL。(2)取12.64gKMnO4固體，加熱至700℃，一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為11.04g，則剩余固體中的MnO2質(zhì)量為_(kāi)__________g。(3)取(2)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成Cl2，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在；則Cl2物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)參考答案：1．D【分析】甲裝置制備氯氣，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置制備高鐵酸鉀，丁裝置尾氣處理，據(jù)此解答。【詳解】A．甲中橡膠管能保持平衡體系內(nèi)的壓強(qiáng)相等，確保濃鹽酸能順利流下，A正確；B．乙中溶液為飽和氯化鈉溶液，用以除去氯氣中的氯化氫，B正確；C．由于在較高溫度下，氯氣和KOH反應(yīng)速率過(guò)快產(chǎn)生KClO3，導(dǎo)致K2FeO4產(chǎn)率降低，所以通入N2的作用為降低氯氣的濃度，防止氯氣和KOH反應(yīng)速率過(guò)快產(chǎn)生KClO3，C正確；D．丙中氯氣把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鉀，鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，1分子氯氣得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯(cuò)誤；故選D。2．D【詳解】A．電荷不守恒，應(yīng)是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂為固體，不能拆，應(yīng)是2H＋＋Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C．分液生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，D正確；故選D。3．C【詳解】A．反應(yīng)中鋁、氧元素化合價(jià)不變，不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故B錯(cuò)誤；C．氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)中氯化鋁為還原產(chǎn)物，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，則Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，二者不能反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目比，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．B【分析】氧化還原反應(yīng)屬于化學(xué)變化，其特征是元素化合價(jià)的變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金是根據(jù)物質(zhì)密度大小分離混合物，沒(méi)有新物質(zhì)生成，因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花是花朵是花朵凋謝后進(jìn)入土壤，發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)橹参锷L(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在此過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．日照香爐生紫煙是水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山反映的天寒地凍，人們橫渡黃河及攀登太行山的艱難困苦，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6．B【詳解】A．中鋁元素化合價(jià)升高，發(fā)生所以Al發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．鈉活潑性大，先與水反應(yīng)，所以不能用于處理飲用水中的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子守恒配平：中Al化合價(jià)升高，作為還原劑，NaNO3中氮元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，中氧化劑是NaNO3，氧化產(chǎn)物是，故氧化性：，D項(xiàng)正確。故答案選B。7．D【分析】均溶于硫酸，由制備流程可知，酸溶后的溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+，加入過(guò)量鐵粉后溶液中只有Fe2+，濾渣中為SiO2、Cu。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出晶體綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH，以此來(lái)解答。【詳解】A．由硫鐵礦燒渣得到綠礬主要成分為FeSO4·7H2O，所以酸浸選用硫酸來(lái)溶解，A正確；B．“還原”時(shí)參加反應(yīng)的與燒渣中反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以過(guò)量還原鐵粉滿足：，B正確；C．“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH，化學(xué)方程式為，C正確；D．“氧化”時(shí)越高，會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3，得不到純凈的鐵黃，D錯(cuò)誤；故選D。8．C【詳解】A．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，中顯價(jià)，A正確；B．在反應(yīng)中，，被氧化，作還原劑，，被還原，作氧化劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，B正確；C．與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．處理水時(shí)，還原產(chǎn)物為，形成的膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，D正確；故選C。9．C【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，，酸化加熱，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，A正確；B．根據(jù)分析，操作Ⅰ為過(guò)濾，其中玻璃棒作用為引流，B正確；C．K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為+7價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能用不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用硫酸酸化，D正確；故答案為：C。10．D【分析】在表面皿中，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2再與a、b、c處的溶液反應(yīng)。【詳解】A．KMnO4晶體與濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下就能進(jìn)行，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，必須在加熱條件下才能進(jìn)行，所以KMnO4晶體不可用MnO2代替，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b處發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2=2KCl+I2，從而說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但不能確定Br2與I2的氧化性關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．由c處的顏色變化，可確定發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則說(shuō)明氧化性：Cl2＞Fe3+

，還原性：Fe2+＞Cl-，C錯(cuò)誤；D．表面皿中發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為2HCl(被氧化)~Cl2，則生成0.5molCl2時(shí)，被氧化的HCl為1mol，質(zhì)量為36.5g，D正確；故選D。11．D【詳解】A．硫酸銅溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選D。12．CD【分析】由工藝流程的箭頭指向可知，該過(guò)程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來(lái)制備硫酸的，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，故B錯(cuò)誤；C．氣體M、FeSO4溶液和硫酸作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．SO2參加反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；故選：CD。13．AC【分析】Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇和水，硫酸鋇雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液電離的離子極少，所以向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)，溶液中的離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)恰好反應(yīng)完后，導(dǎo)電能力幾乎為0，隨后稀硫酸過(guò)量，溶液中離子濃度增多，導(dǎo)電能力又逐漸增大，據(jù)此分析解答。【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：，A正確；B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說(shuō)明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。14．AB【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL，說(shuō)明溶液中存在，并且其濃度為；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中存在SO和，不存在Ba2+，SO的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在Na+，無(wú)法確定Cl-?！驹斀狻緼．由分析可知原溶液中一定存在的離子為Na＋、NH、HCO、SO，A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，則Na+的物質(zhì)的量至少為0.01×2+0.01-0.02=0.01，其物質(zhì)的量濃度至少為，B正確；C．由分析可知Cl-無(wú)法確實(shí)是否存在，C錯(cuò)誤；D．由分析可知原溶液中SO的物質(zhì)的量為0.01，其濃度為，D錯(cuò)誤；故答案為：AB。15．(1)①③⑥⑨(2)

4∶5

(3)

NaBiO3

>NaMnO4>H2O2>I2

(4)

bc

16.7【詳解】（1）①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)②淀粉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)

④非電解質(zhì)⑤非電解質(zhì)⑥強(qiáng)電解質(zhì)⑦純醋酸

弱電解質(zhì)⑧溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

⑨強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③⑥⑨，答案：①③⑥⑨；（2）CO2和NH3混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，則有，解得n(CO2)∶n(NH3)=4∶5。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氨水物質(zhì)的量濃度，答案：4∶5；；（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由信息可知反應(yīng)①可知鉍酸鈉能將氧化為，氧化性大于，由②可知將氧化為O2，氧化性NaMnO4>H2O2，③中雙氧水將KI氧化為I2，氧化性H2O2>I2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2，在酸性條件下將KI氧化為I2，被還原為Bi3+，反應(yīng)的離子方程式，答案：NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2；；（4）a.容量瓶底部有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，a錯(cuò)誤；b.膽礬溶于水吸熱溫度降低，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，多加水會(huì)偏多，濃度偏小，b正確；c.定容時(shí)仰視刻度線，加水過(guò)多，濃度偏低，c正確；d.膽礬長(zhǎng)期放置失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的硫酸銅偏多，濃度偏高，d錯(cuò)誤；會(huì)引起所配制溶液濃度偏低的是bc。配制450mL溶液需要500ml容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配置500ml的溶液需要的溶液，答案：bc；16.7。16．(1)③⑤(2)

Fe3+、Mg2+、、

OH-、Ba2+、Cl-

H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓

Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

無(wú)

一個(gè)鋇離子帶兩個(gè)單位的正電荷，一個(gè)氫氧根和一個(gè)氯離子各帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無(wú)鉀離子【詳解】（1）離子反應(yīng)中一定有電解質(zhì)，而電解質(zhì)屬于化合物，故為③⑤，故答案為：③⑤。（2）①無(wú)色透明溶液，故無(wú)Fe3+，滴加紫色石蕊溶液變藍(lán)，可能有氫氧根或碳酸根，則沒(méi)有鎂離子，加入氯化鋇無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)硫酸根和碳酸根，有氫氧根，加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀說(shuō)明有氯離子，加入硫酸溶液有白色沉淀說(shuō)明有鋇離子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的離子為：OH-、Ba2+、Cl-；②原溶液中有氫氧根，加硝酸酸化的硝酸銀，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；③原溶液中有鋇離子和氫氧根，加入硫酸，則產(chǎn)生沉淀發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；④溶液中離子個(gè)數(shù)相等，一個(gè)鋇離子帶兩個(gè)單位的正電荷，一個(gè)氫氧根和一個(gè)氯離子各帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無(wú)鉀離子。故答案為：Fe3+、Mg2+、、；OH-、Ba2+、Cl-；H++OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；無(wú)；一個(gè)鋇離子帶兩個(gè)單位的正電荷，一個(gè)氫氧根和一個(gè)氯離子各帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，剛好呈電中性，滿足電荷守恒，故無(wú)鉀離子。17．(1)(2)、(3)

一定含有

一定不含【分析】無(wú)色溶液不含有色的Cu2+，①實(shí)驗(yàn)一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有H+，則溶液中不含、，實(shí)驗(yàn)二：試管Ⅱ中，加入足量的NaOH固體，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，該沉淀為氫氧化鎂，各離子的物質(zhì)的量濃度相同，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Cl-、，沒(méi)有Na+、K+，綜上所述，溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-、，一定沒(méi)有Cu2+、、、Na+、K+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）題干所列離子中，只有Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故僅通過(guò)觀察就可以判斷原溶液中不存在的離子是Cu2+，故答案為：Cu2+；（2）由分析可知，試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al,有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有H+，則溶液中不含、，故由實(shí)驗(yàn)一可知原溶液中一定不含有的離子是、，故答案為：、；（3）由分析可知，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以推出，原溶液中一定含有Cl-、SO，一定不含Na+、K+，故答案為：一定含有；一定不含。18．(1)H2O2+H+(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O(3)

CE

2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（單線橋轉(zhuǎn)移電子數(shù)：10e-）

K2CrO4<H2O2<Ag2O(4)2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O(5)

＜

ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑【詳解】（1）H2O2是二元弱酸，要分步電離，一般只寫第1步。故答案為：H2O2+H+。（2）酸堿中和反應(yīng)生成正鹽和水，所以化學(xué)方程式為：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案為：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。（3）①還原劑是指在反應(yīng)前后元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，CE中O元素化合價(jià)均由-1價(jià)升高到0價(jià)，故為還原劑；②

利用升降總數(shù)相等，可配平得：2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（單線橋轉(zhuǎn)移電子數(shù)：10e-）；③在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)，根據(jù)C選項(xiàng)可知氧化性：Ag2O>H2O2，根據(jù)D選項(xiàng)可知氧化性H2O2>K2CrO4，可知氧化性從弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篕2CrO4<H2O2<Ag2O。故答案為：CE；2MnO4-+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+

（單線橋轉(zhuǎn)移電子數(shù)：10e-）；K2CrO4<H2O2<Ag2O。（4）若S2O32-與Fe2+的個(gè)數(shù)之比為1:2，得失電子守恒和電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O2的系數(shù)4，H2O的系數(shù)6，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O62-+6H2O。故答案為：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O。（5）NaClO一般作氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl-，故反應(yīng)生成的O2是由H2O2被氧化而來(lái)，即H2O2作還原劑，所以氧化性：NaClO>H2O2。故答案為：＜；ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑19．(1)③④(2)＋H＋＝CO2↑＋H2O(3)

飽和氯化鐵

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)

CO2＋2OH－＝＋H2O

20【詳解】（1）①NaOH溶液是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，②液氨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③BaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4屬于鹽，是電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2是非電解質(zhì)；⑧稀醋酸(CH3COOH)是混合物，屬于電解質(zhì)溶液；⑨飽和NaHCO3溶液是混合物，屬于電解質(zhì)溶液；⑩乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；其中屬于電解質(zhì)的是③④；故答案為：③④。（2）⑨和KHSO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水、硫酸鈉、硫酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式：＋H＋＝CO2↑＋H2O；故答案為：＋H＋＝CO2↑＋H2O。（3）⑤的實(shí)驗(yàn)室制備方案為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。其化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；故答案為：飽和氯化鐵；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。（4）在足量①中通入少量⑦，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝＋H2O?，F(xiàn)有11g⑦(物質(zhì)的量為0.25mol)發(fā)生上述反應(yīng)，需要消耗①的溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol，其溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol×40g?mol?1＝20g；故答案為：CO2＋2OH－＝＋H2O；20。20．(1)

檢驗(yàn)裝置的氣密性

長(zhǎng)頸漏斗

平衡裝置中的壓強(qiáng)(或“防堵塞”)(2)

產(chǎn)生白色沉淀，在液面上有酸霧形成

SO2通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn)

2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑【分析】甲組同學(xué)利用“A接B接C"的裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2氣體，B裝置中品紅褪色說(shuō)明生成了SO2，C裝置是吸收污染性氣體，避免排到空氣中；乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了“A接D接C”的裝置驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO3，A是加熱分解硫酸亞鐵的裝置，D是檢驗(yàn)三氧化硫的存在，三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，SO3的熔點(diǎn)為16.8°C,沸點(diǎn)是46.8°C，冷水可以冷卻三氧化硫，C裝置是吸收污染性氣體，避免排到空氣中，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）甲組同學(xué)利用“A接B接C"的裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2氣體，連接好裝置后，接下來(lái)的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，其作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)，防止堵塞導(dǎo)管；答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；長(zhǎng)頸漏斗；平衡裝置中的壓強(qiáng)(或“防堵塞”)；（2）三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，溶于水放出大量的熱，形成酸霧，SO2通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)被氧化為硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是SO2通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn)，硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物中除SO2外還有SO3，裝置A中固體變?yōu)榧t棕色說(shuō)明有氧化鐵的生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，在液面上有酸霧形成；SO2通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，干擾SO3的檢驗(yàn)；2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑。21．(1)2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)

平衡氣壓，便于液體順利流下

防止產(chǎn)物降溫固化造成導(dǎo)管堵塞(3)

E

吸收尾氣和防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入(4)

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

37.17(5)

偏高

FeCl2

在裝置A、B之間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】裝置A用于固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，裝置B中濃硫酸干燥Cl2，通入Cl2一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈使鐵粉與Cl2反應(yīng)，生成的FeCl3進(jìn)入裝置C中冷卻收集，再用裝置E進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)得失電子守恒可知MnO和Cl2的系數(shù)比為2∶5，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2