江蘇省蘇州市高新區(qū)東渚中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

江蘇省蘇州市高新區(qū)東渚中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是

A.是一種核素

B.原子核內有1個中子

C.與He互為同位素

D.比He少一個電子參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．相同條件下，結合質子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－B．右圖表示用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率，平衡常數(shù)保持不變D．恒容密閉容器中進行的反應A(g)B(g)+C(g)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大參考答案：A略3.硼酸(

H3BO3)

為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（

）

A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室參考答案：Ca為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的鈉離子通過陽膜進入陰極室，原料室中的B（OH）4-通過陰膜進入產(chǎn)品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進入產(chǎn)品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-，故需要轉移1mol電子，故C錯誤；故選C。點睛：該裝置是電解裝置的升級版，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意每個室中離子濃度的變化，結合離子交換膜的類型，就可以明白產(chǎn)品室、原料室的作用，不論如何復雜電子轉移的樹木是不變的，電路中通過電子數(shù)不變。4.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②

B．①③C．②③

D．②④參考答案：C略5.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（

）A．反應中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XB．未知物質X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1mo1時，生成1/2mo1物質X，故A項錯誤。6.萊克多巴胺是一種可使豬“長出瘦肉”的飼料添加劑，在生豬飼養(yǎng)中被禁止使用，其結構如下，有關它的敘述正確的是：

A．屬于芳香烴

B.化學式為C17H23NO3C．能發(fā)生酯化反應

D．不能發(fā)生消去反應

參考答案：C略7.(08松江區(qū)第一期末)最近醫(yī)學界通過用具有放射性的14C試驗，發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋?。ˋIDS）的傳播。有關14C試驗的敘述中正確的是A．與C80中普通碳原子的化學性質不同

B．與12C互為同位素C．與12C中的中子數(shù)相同

D．與C80互為同素異形體參考答案：答案：B8.某澄清透明溶液，當溶液呈強酸性時，有氣體放出，當溶液呈強堿性時，有白色沉淀生成。則該溶液中可能大量共存的離子組是

A．K+、Ba2+、NO3—、S2—

B．NH4+、Fe3+、Cl—、ClO—

C．Na+、Al3+、S2—、CH3COO—

D．K+、Ca2+、Br—、HCO3—參考答案：D略9.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：D略10.

參考答案：BD11.化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法不正確的是

（

）

A．處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質

B．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源]

C．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水中某種成分被氧化

D．工業(yè)上可利用鋁熱反應原理制備高熔點金屬參考答案：B略12.下列有關化學用語或模型表示正確的是A.HCl

的電子式:

B.乙炔的結構式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.質子數(shù)為6，中子數(shù)為8

的核素:14C參考答案：DHCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結構簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質量數(shù)是14，故D正確。13.下列敘述正確的是（

）A.金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀難溶于水

C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物和兩性氫氧化物D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性參考答案：D略14.常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是（

）A、濃硫酸

B、濃鹽酸

C、稀硝酸

D、硫酸銅溶液參考答案：A略15.元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是（

）①原子半徑：A＜B

②原子序數(shù)：A＞B

③原子最外層電子數(shù)：B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等A．②③④

B．①②

C．④⑤

D．②⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是

；（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應完成后，正確的操作順序為

（填字母）a.關閉漏斗開關

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）

；②寫出有關反應的化學方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應①的離子方程式

（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。ks*5*u

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B

（3分）略18.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質E和J的流程圖：已知：Ⅰ．下列反應中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列說法正確的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）K是J的同分異構體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，請寫出一種符合條件K的結構簡式__

__。（5）寫出反應⑤的化學方程式______

________。（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有

種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是

。參考答案：（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

（2）C2H3O2Br

（3）be

（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（5）2CH2OHCOOH+2H2O

（6）5

解析：根據(jù)流程圖C、D分子有4個碳原子，逆推得A為乙醛，B為乙酸，CxHy是乙烯；結合信息Ⅰ得C含酯基和羥基官能團，C的羥基發(fā)生消去反應得到D,D加聚生成E；乙烯與HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化銅并加熱氧化為醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；結合J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物，知兩分子I發(fā)生酯化反應得。（1）根據(jù)乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4個氫原子所得，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的結構簡式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反應②和反應④的反應類型均為加成反應，正確；c．根據(jù)分析C含酯基和羥基官能團能與Na、NaOH反應、不能與NaHCO3反應；

d．E中含酯基，是難溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或堿性環(huán)境中均能水解，正確，故正確的選be；（4）J的分子式為C4H4O4，K是J的同分異構體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，說明K分子中含2個羧基，所以符合條件K的結構簡式為：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）⑤的化學方程式：。（6）D的結構簡式是CH2=CHOOCCH3，與D具有相同官能團的同分異構體還有：CH2=CHCOOCH3（1種），CH3CH=CHOOCH（順反2種），CH2=CHCH2OOCH（1種），CH2=C（CH3）OOCH（1種）；共5種，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是：CH2=C（CH3）OOCH。19.氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ．將一支充滿標準狀況下的NO2的試管倒置于水槽中，則試管中溶液的物質的量濃度為

（假設試管中的溶液不擴散）；若試管中混有N2O4氣體，則試管中溶液的物質的量濃度將

。（填偏大、偏小或不變）Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用NH3轉化法，在催化劑條件下可將NO、NO2轉化成無毒的氣體。寫出NH3與NO2反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目

。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aLNO、bLNO